山东省淄博市淄川中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷含答案.doc

淄川中学高三第一次月考化学试卷时间：90min 分值：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32卷 选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是()AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2下列说法正确的是（）ASiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物B电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C一水合氨、次氯酸都属于弱电解质DNaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸3某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO42-、Cl、S2CNH、Mg2、SO42-、NODH、K、Cl、Na4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O5 下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OHFe（OH）3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OHAl（OH）3CH+、Fe2+、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O2HClO+SO326某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（ ）A. B.C. D. 7下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的NaCl制备NaC氢氧化钠溶液吸收SO2 D氢氧化铁溶于氢碘酸中8反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是 （ ）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：59在一定条件下，PbO2与Mn2反应，产物是MnO4-和Pb2，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ()A3.0mol B2.5mol C1.0mol D0.75mol10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂 B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料11用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C硫酸亚铁溶液过氧化钠形成黄色溶液D硫酸铁溶液氢硫酸溶液产生黄色浑浊12Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( )A生活中常用的是它们的合金材料B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜14下列除杂或检验的方法正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+15.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液前者出现沉淀，后者无现象前者能与BaCl2反应，后者不能B用酒精灯加热铝箔铝熔化并滴落Al熔点较低C将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应16已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 卷（共计四大题，共计52分）17（12分）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1） 写出下列物质的化学式：D_ R_。写出A的电子式 _ 。 （2） 按要求写出下列反应方程式H在潮湿空气中变为M的化学方程式 ， B与R反应的化学方程式 ， Q与B反应的离子方程式 。 （3) 向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，该反应的离子方程式是 。18（10分）工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO426S7H2O4Cr(OH)33S2O32_。（3）操作I包括过滤与洗涤，过滤需要的玻璃仪器有： 。（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 。（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为 。19（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式： （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）由铝土矿生产纯净的氧化铝，流程如下：第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液 （填”会”或”不会”）发生反应。验证滤液A中是否含Fe3 +，可取少量滤液A并加入（填试剂名称），现象是 。在整个操作过程中（填“是”或“否”）有氧化还原反应。20(每空2分，共16分) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 。(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是 ，每生成l mol Na2FeO4转移 mol电子。(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 。II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： (1)“碱浸”过程中发生反应的物质是 （填化学式）。(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。高2015级模块考试 化学试卷 参考答案及评分标准 2017.09一、选择题（每个3分，共48分）12345678ACBCBDCD910111213141516BBDCCAAD二、非选择题（每空2分，共计52分）17（共12分）（1）Fe3O4 （1分） Al（1分） （2分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O（2分） （3）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+（加热）（2分）18（每空2分，共10分） (1) d (2) 2OH- (3) 烧杯、漏斗、玻璃棒 ； （4）Cr(OH)3+ OH- = CrO2- + 2H2O (5) Cr2O3+2Al = 2Cr+ Al2O3(条件：高温)19（每空2分，共14分）(1)氧化(2)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O(3)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（条件是550）(4)会 硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）（或其它合理答案） 溶