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心得体会范文/经验交流材料 九年级化学期末复习材料 1-2单元基础知识 一、填空、选择等 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 2、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习变利得有规律可循。 3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 4、变化时生成了新物质的变化叫化学变化;没有生成新物质的变化叫物理变化 。 5、化学变化的本质特征是生成了新物质。 6、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、在水中的溶解性、导电性、磁性等等。 7、化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验探究，在进行实验探究活动时，应关注物质的性质 、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。 8、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊;氧气可以使带火星的木条复燃。 9、固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，有些块壮药品可用镊子夹取。液体药品一般放在细口瓶中，取用一定量的液体时，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面保持水平，再读出液体的体积。 10、酒精灯的火焰包括外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰的温度最高，加热应在外焰部分。 第三单元基础知识 1、水的电解实验：电解水时，正极产生氧气负极产生氢气，正负极产生的气体体积比为1：2。水的电解实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的，每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子(或一个水分子由两个氢原子和一个氧原子 通电 通电 构成);文字表达式：水氢气+氧气 符号表达式为2h2o=2h2+o2。 2、由同种元素组成的纯净物叫单质;由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 3、在化合物中由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 4、物质是由分子和原子等粒子构成的。 5、分子的质量和体积都很小，分子总是在不断的运动;温度越高，分子的运动速率越快，分子间有间隙，温度越高分子间的间隙变大;同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同。 6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 7、原子是化学变化中的最小粒子。 8、分子是由原子构成的，由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由多种分子构成的，单质是由同种原子构成的，化合物分子是由多种原子构成的。 9、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变化，物质的种类也没有变化。在发生化学变化时，分子本身发生了改变，分子分成更小的粒子-原子，原子没有变化只是重新组合成新的分子，新的分子聚集成新的物质，原物质种类发生了改变。 10、利用吸附、过滤、沉淀、蒸馏等方法可以净化水。其中净化水程度最好的是蒸馏。 吸附：明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，用具有吸附作用的活性炭还可以吸附掉一些有味的杂质，除去异味。 沉淀：对于静置沉淀和吸附沉淀单一操作净化程度较高的是吸附沉淀。 过滤：过滤是将不溶于水的固体从液体中分离出来的一种方法。 蒸馏：给水加热，使它变成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液体，这种方法叫蒸馏 。通过蒸馏，可利用物质的沸点不同分离和提纯液体混合物或除去液体中不易挥发的杂质。 11、过滤操作的要领是“一贴二低三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗壁;“二低”是指滤纸低于漏斗口边缘，漏斗里的液面低于滤纸边缘。“三靠”是指过滤时，玻璃棒下端要斜靠在三层滤纸一边。烧杯要紧靠玻璃棒，防止液体溅出或冲破滤纸。漏斗下端要紧靠烧杯内壁，使液体沿烧杯流下，不会向四周飞溅。 12、在蒸馏水的实验中，在蒸馏瓶中加几粒沸石，以防加时出现暴沸;加热时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。 13、爱护水资源应从两个方面着手，一是节约用水;二是防止水体污染。 14、节约用水的含义就是提高水的利用效率 。 14、水体污染的含义是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 15、水体污染的主要*是工业污染、农业污染和生活污染。 16、防止水体污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水也逐步实现集中处理和排放。 第四单元基础知识 原子的构成： 1、原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成，氢原子核内无中子。 2、构成原子的基本粒子是质子、中子和电子。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数(简称核电荷数)等于质子所带的正电荷数(质子数)，也等于核外电子所带负电荷总数(电子数)，原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数 3、不同种类的原子，其核内质子数不同，核外电子数也不相同。 相对原子质量 4、以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，其符号为ar。在si(国际单位制)制中，相对原子质量的单位为1，通常省略不写。 5、质子和中子的质量约相等，都约等于一个碳-12原子质量的1/12，电子的质量很小，约为质子和中子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。 6、相对原子质量的近似整数值=质子数+中子数。例：氧原子的相对原子质量为16，而其原子核内的质子数为8，则氧原子核内有8 个中子，核外有8个电子。 元素及元素的存在 7、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 8、到目前为止发现的元素只有一百多种，按质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁(o、si、al、fe)。地壳中含量最多的元素是氧元素(o)，最多的金属元素是铝元素(al)。 9、元素符号既可表示一个原子，也可表示一种元素。例h：表示一个氢原子;也可表示氢元素。2h：表示二个氢原子。 10、元素的种类由核电荷数(核内质子数)决定。 原子核外电子的排布 11、在含多个电子的原子里，由于核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个电子层，因此核外电子是分层排布的。元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层，最外层电子数不超过8个(如果只有一层最多不超过2个)。 12、金属元素的原子最外层一般少于4个，在反应中较易失去电子。非金属元素的最外层电子数一般4个，在反应中较易得到电子。稀有气体元素的最外层电子数通常为8个(氦为2个)，一般不易得失电子。 13、构成物质的粒子有原子、分子和离子三种，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 14、在原子结构中，原子的种类由质子数决定，相对原子质量由质子数和中子数决定，元素的种类由核电荷数(或质子数)决定，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 15、离子符号的意义：ca2+：表示一个钙离子，其中2表示一个钙离子带2个单位正电荷。2 ca2+表示二个钙离子，其中前一个2表示离子的个数为2，后一个2表示离子所带的电荷数。 化学式及意义 16、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，每种纯净物的组成是固定的，所以每种物质的化学式只有一个。 17、化学式的意义有：a表示一种物质，b表示一种物质的一个分子，c表示组成这种物质的元素，d表示这种物质的一个分子由哪些原子构成。所以化学式既有宏观意义又有微观意义。如“h2o”表示的意义有：表示物质水 表示一个水分子 表示水是由氢、氧二种元素组成 表示一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。 18、化合价有正价和负价，在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价非金属元素显负价。 19、在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0. 20、化合价口诀： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质为零要记清。 21、要求背诵的元素符号： 碳氢氧氮硫和磷，钾钙钠镁铝铁锌。【c h o n s和p, k ca na mg al fe zn。】 氟氯锰钡铜和汞， 还有氦氖氩硅银。【f cl mn ba cu和hg，还有he ne ar si ag。】pb是铅au金i是碘pt是铂 22、要求记住的前20位元素： 氢 氦 锂 铍 硼 ，碳 氮 氧 氟 氖，钠 镁 铝 硅 磷 ，硫 氯 氩 钾 钙 h he li be b, c n o f ne, na mg al si p , s cl ar k ca. 23、常见的离子符号： 钾离子k+ ;钙离子ca2+ ;钠离子na+ ;镁离子mg2+ ;铝离子al3+ ;锌离子zn2+ ;亚铁离子fe2+ ;铁离子fe3+ ;氢离子h+ ;铜离子cu2+ 银离子ag+ ;钡离子ba2+ ;氯离子cl- ;氢氧根离子oh- ; 硫酸根离子so42- ;碳酸根离子 co32- ;硝酸根离子no3- 。 第五单元 化学主程式 点燃 1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量恒定律。 2、从微观角度来看，化学反应的实质是分子的分裂与原子的重新组合，因此在化学反应前后，原子的个数，原子的种类，原子的质量都没有改变。 3、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。 4、化学方程式c+o2=co2 表示的意义是：a表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳;b表示每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44