高一化学下学期第一次月考试题.doc

四川省德阳五中 高一笫二学期第一次月考化学试题相对原子质量： H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。)1.已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是( )A.B.C.D. 2关于原子结构的叙述正确的是( ) A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是83美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A57 B47 C61 D2934下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 A S BMg C Cl D Be5关于化学键的下列叙述中, 正确的是A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键 C离子化合物中不含共价键 D共价化合物中不含离子键6某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）A.16 B.18 C.20 D.227元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）A. X3Y2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 8某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH49. 下列属于同位素的一组是 ( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T10在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ）A9种 B10种 C12种 D13种 11下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（ ） A铝、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠 C钙、钾、铷、钠 D钙、钾、钠、锂12. 下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素13、.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是( )A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强14根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C元素的单质与酸反应置换出氢的难易D元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性15同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是（ ）A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZ D电子层数： ZX16下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )A Ca(OH)2 B NaOH C RbOH D Al(OH)317X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） AX的金属性比Y的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低18同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A镭比钙的金属性更强 B在化合物中呈+2价 C镭是一种放射性元素 D氢氧化镭呈两性20下列物质中, 不存在化学键的是( )A水 B食盐 C氯气 D 氦气21.aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A原子半径XY Ba+n=b-m C离子半径X n-rYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强28 X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是()Aacmn BbdmnCabdc Dabcd29同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X30根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强二非选择题（本题包括5个小题，共40分）31(6分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 Pa)，但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。32.（14分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）表1部分元素周期表族周期AAAAAAAO族12GHD3BCE4FA（1） C的元素符号为 ；（2） C的 离子的结构示意图 ，（3）用电子式表示AE 2的形成过程 G元素的最高价氧化物电子式 （4）H元素的单质的电子式 ；H的氢化物的电子式 （5）AH八种元素中（填化学式）(a) 原 子 半径最大的元素是 ， 原子半径最小的元素是 。(b)单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是 （c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ；碱性最强的的最高价氧化物对应水化物是 。 （6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序。元素实验设计现象结论B 金属性： F33、（5分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的名称：X、Y；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：。34.(5分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。35(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_，高一化学第一次月考试题参考答案物质结构 元素周期律一、单选题 (225=50分) 题号12345678910答案DBAADCDBDD题号11121314151617181920答案ACDDBCCBDD题号21222324252627282930答案CBCACAADAB二填空题31答案：(1)(2) S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)32 (1) Al ， Cl; 。 (2) (略) 。 （3）Ca Cl 2(略) CO2(略) N2(略) NH3 (4) (a)K ;F . ； (B)K , F. ；(c)HClO4 ;KOH(5)二 ，A (6)将Na和