xx届中考化学冲刺复习元素及化合物教案

1 / 8 XX 届中考化学冲刺复习元素及化合物教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 湖南省常德市六中九年级化学 学考最后冲刺化合物部分教案 一、元素及化合物 1、钠及重要化合物 （ 1）主要性质： 2Na o2=Na2o22Na 2H2o=2NaoH H2 2Na2o2+2co2=2Na2co3+o22Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 2NaHco3=Na2co3 H2o co22NaoH co2=Na2co3H2o NaHco3+Hcl=Nacl+co2 H2oNa2co3+2Hcl=2Nacl+co2 H2o （ Na2o2 的颜色是淡黄色， Na2co3 俗名是纯碱， NaHco3 俗名是小苏打） （ 2）主要用途： Na2o2常用于呼吸面具中氧气的来源 ； NaHco3常用于制糕点，也可用于抗酸药； 2 / 8 Na2Sio3 可用于制硅胶和木材防火剂 2、铝及重要化合物 （ 1）主要性质： 2Al 6Hcl=2Alcl3 3H22Al 2NaoH 2H2o=2NaAlo23H2 Al2o3是两性氧 化物，既与盐酸反应，有与 NaoH溶液反应 Al（ oH） 3 是两性氢氧化物，既与盐酸反应，有与 NaoH 溶液反应 Al（ oH） 3 3Hcl=Alcl3 3H2oAl（ oH） 3+NaoH=NaAlo2 2H2o 鉴别 mgcl2 和 Alcl3 要用 NaoH 溶液，除去 Fe 中的 Al 要用NaoH溶液。 （ 2）主要用途： Al2o3熔点很高，常用于制耐火材料； Al制的容器可以装浓硫酸、浓硝酸，是因为 Al2o3的致密和坚固。 实验室制 Al(oH)3，碱是用氨水，而不能用 NaoH溶液 明矾（ kAl(So4)212H2o）可用作净水剂，除去水中的悬浮物。 地壳中含量最高的金属是铝，铝常用于制合金。 Al(oH)3 可用于抗酸药，中和胃酸。 3、铁及重要化合物 （ 1）主要性质： Fe 2Hcl=Fecl2 H2 离子方程式： Fe 2H+=Fe2+ H2 3 / 8 2Fe+3cl22Fecl3（生成棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液成黄色。） 高温下，铁能与水蒸气反应生成 Fe3o4和 H2 Fecl2溶液与氢氧化钠反应：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后成红褐色 Fe(oH)3 Fecl2 2NaoH=Fe(oH)2 2Nacl4Fe(oH)2 o2 2H2o=4Fe(oH)3 Fecl3 溶液与氢氧化钠反应： Fecl3 3NaoH=Fe(oH)3 3Nacl Fe（ oH） 3 溶于盐酸的反应： Fe(oH)3+3Hcl=Fecl3 3H2o 亚铁盐与铁盐的转化： 2Fecl2 cl2=2Fecl32Fecl3 Fe=3Fecl2 （ 2）主要用途： Fe2o3俗名是铁红，红棕色粉末，常用作红色油漆与涂料。 含 Fe2+的溶液呈浅绿色，含 Fe3+的溶液呈棕黄色， Fe（ oH）3 红褐色沉淀 4.铜及重要 化合物 （ 1）主要性质： cuSo4 2NaoH=cu（ oH） 2 Na2So4（ cu（ oH） 2 蓝色） 湿法冶铜： cuSo4 Fe=cu FeSo4 离子方程式： cu2+Fe=cu Fe2+ 碱性氧化物： Na2o、 Fe2o3、 cuo， Al2o3是两性氧化物。 4 / 8 Sio2、 co2、 So2、 So3 均是酸性氧化物，均能与 NaoH 溶液反应。 （ 2）主要用途： 乙醇中是否含水的检验方法是：加入无水 cuSo4，变蓝，则含水。 5.硅及重要化合物 （ 1）主要性质： Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o 制 玻 璃 ：Na2co3+Sio2Na2Sio3+co2caco3+Sio2caSio3+co2 （ 2）主要用途： 单质硅是良好的半导体材料，用于制硅芯片和光电池。 Sio2是石英、水晶的主要成分，用于制光导纤维 硅酸可用于制硅胶，硅胶常用作干燥剂。 实验室装 NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞。 HF是唯一可以与 Sio2反应的酸，常用于雕刻玻璃。 Na2Sio3 的水溶液俗名是：水玻璃， Na2Sio3 可用于制硅胶和木材防火剂。 6、氯及重要化合物 （ 1）主要性质： 2Fe+3cl22Fecl3H2+cl22Hcl（苍白色火焰）（燃烧不一定要有氧气参加。） 5 / 8 cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o2cl2+2ca(oH)2=cacl2+ca(clo)2+2H2o（制漂白粉） 卤素之间的置换反应： cl2+2NaBr=2Nacl+Br2cl2+2Br =2cl +Br2 cl2+2NaI=2Nacl+I2cl2+2I =2cl +I2 Br2+2NaI=2NaBr+I2Br2+2I =2Br +I2 （ 2）主要用途： cl2黄绿色（新制氯水黄绿色），有 刺激性气味。 cl2 溶于水能杀菌消毒，是因为生成了 Hclo。 氯水、 Naclo 溶液、 ca(clo)2 溶液、 Hclo 均能使有色布条褪色。 漂白粉的有效成分是： ca(clo)2 漂白液（ 84消毒液）的有效成分是： Naclo 7、硫及重要化合物 （ 1）主要性质： So2能够使品红溶液褪色（加热后颜色又会恢复），说明 So2具有漂白性。（也是检验 So2的方法） Sio2、 co2、 So2、 So3 均是酸性氧化物，其中 Sio2 不溶于水。 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性 例如： 浓硫酸接触纸片后，纸 变黑，体现了脱水性； 6 / 8 浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加，体现了吸水性； 把铁片放入稀硫酸中，有氢气生成，体现了酸性； 在常温下可以用铁、铝制容器装浓硫酸，体现了强氧化性； 把木炭放入热的浓硫酸中时，有 co2、 So2 气体生成，体现了强氧化性。 （ 2）主要用途： 浓硫酸作干燥剂：不能干燥氨气。 So2不能作为食品的增白剂。 8、氮及重要化合物 （ 1）主要性质： 2No+o2=2No23No2+H2o=2HNo3+No （无色）（红棕色） NH3+Hcl=NH4cl（两种气体在空气相遇有白 烟生成） 2NH4cl+ca(oH)2cacl2+2H2o+2NH3 （实验室制氨气） NH4+oH NH3+H2o 氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物。例如：N2+3H22NH3 （ 2）主要用途： 液氨常作制冷剂。 常温下可以用铁、铝制容器来装浓硫酸或浓硝酸。 氨气只能用向下排空气法， No2只能用向上排空气法， No只能用排水法。 7 / 8 二、有机化学 1、组成与结构 甲烷的化学式： cH4 结构式： HH| c |HH 电子式： HcH 正四面体 乙烯的化学式： c2H4结构简式： cH2 cH2 苯的化学式： c6H6结构简式：平面正六边形 乙醇的化学式： c2H6o结构简式： cH3cH2oH 乙酸的化学式： c2H4o2 结构简式： cH3cooH 乙酸乙酯的化学式： c2H4o2结构简式： cH3cooc2H5 葡萄糖的化学式： c6H12o6 结构简式： cH2oH(cHoH)4cHo 2、有机反应类型 （ 1）取代反应： a.光照下，甲烷和氯气的反应 FeBr3Br 作催化剂，苯与液溴的反应 +Br2+HBr c.浓硫酸作催化剂，加热，苯与浓硝酸的反应 (2) 加 成 反 应 ： a. 乙 烯 使 溴 水 褪 色cH2=cH2+Br2cH2BrcH2Br b.苯与氢气的加成反应 (3)氧化反应： a.燃烧反应 b.乙烯使酸性高锰酸钾褪色 8 / 8 (4)酯化反应 cH3cooH+c2H5