xx届天津高三化学四月考试题（附答案）

1 / 10 XX 届天津高三化学四月考试题（附答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 卷 一、注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 相对原子质量： c:12o:16S： 32H:1N:14Na： 23Fe： 56 1、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（） A在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 B我国自行研制的 “ 神七 ” 航天服是由新型 “ 连续纤维增韧 ” 材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 c开发利用可燃冰 (固态甲烷水合物 )，有助于海洋生态环境的治理 D食物溶于水后的溶液 pH 7，则该食物为成酸性食物 2、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（） A反应 kIo3+6HI kI+3H2o+3I2，生成 3molI2转移电子的总数为 6NA B标准状况下，由生成 o2转移的电子数目为 2 / 10 c 12g石墨和 c60的混合物中质子总数为 6NA D室温下， 1LpH 13 的 NaoH 溶液中，由水电离的 oH离子数目为 3、下列离子方程式正确的是（） A已知电离平衡常数： H2co3 Hclo Hco3 ，向 Naclo 溶液中通入少量 co2： 2clo +co2+H2o=2Hclo+co32 B 向 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 滴 加 Ba(oH)2 至 中 性 ：H+So42-+Ba2+oH-=BaSo4+H2o c Fe(No3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 D硫氢根离子的电离方程式： HS H2oH3o S2 4、下列有关说法 正确的是（） A已知 I2 可溶于 kI 形成 kI3，向两支盛有 kI3 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNo3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明 kI3溶液中存在平衡： I3 I2+I B物质的量浓度相等的 H2co3和 Na2co3 溶液等体积混合后的溶液： c(Na+)c(Hco3 )c(co32 )c(oH )c(H+) c已知： ksp(Agcl) 10 10， ksp(Ag2cro4) 10 12，将等体积的浓度为 10 4mol/L的 AgNo3溶液滴入到浓度 均为 10 4mol/L 的 kcl 和 k2cro4 的混合溶液中产生两种不3 / 10 同沉淀，且 Ag2cro4沉淀先产生 D 25 时，溶液中水电离出的 c(H )和水电离出的 c(oH )的乘积一定等于 10 14 5、下列有关图示分析正确的是（） A如图 a 所示，集气瓶内充满 cl2 和 cH4的混合气体或 No2和 o2 的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 B如图 b 所示， X 为铁棒， y 为铜棒， a 为直流电源，当 S闭合后，当 b 为 NaoH溶液， X 极附近产生白色沉淀时，电子从 X 极流入 a c Pt 为电极，电解含和 (m、 N3均为金属阳离子 )的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量 (y)与导线中通过电子的物质的量 (x)的关系如图 c，离子氧化能力 mN3 H D图 d 为 N2(g)和 o2(g)生成 No(g)过程中的能量变化，则NN 的键能为 946kj/mol， 热 化 学 方 程 式 为 ： N2(g) o2(g)=2No(g) H 180kj/mol 6、下列说法正确的是（） A将少量的溴水滴入 Fecl2、 NaI 的混合溶液中，再滴加ccl4，振荡、静置，下 层溶液呈紫红色，说明氧化性： Br24 / 10 Fe3+ I2 B已知 NaoH(aq) Hcl(aq) Nacl(aq) H2o(l)H 57 3kjmol 1，则含 40 0gNaoH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57 3kj的热量 c常温下 ,L-1 某一元酸 HA 溶液中 =110 -12，溶液中加入一定量 NaA晶体或加水稀释，溶液中 c(oH-)均增大 D取久置的 Na2o2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明 Na2o2是否变质 第 卷 注意事项： 1用黑色墨水的钢 笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共 4 题，共 64分。 7、（ 16分） X、 y、 Z、 j、 Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素 Z 在地壳中含量最高， j 元素的焰色反应呈黄色， Q 的最外层电子数与其电子总数比为 3:8， X 能与 j 形成离子化合物，且 j+的半径大于 X 的半径， y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答： （ 1） Q 元素在周期表中的位置 _； （ 2 ） 这 五 种 元 素 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 为_（填 元素符号） （ 3）元素的非金属性 Z_Q（填 “” 或 “” ），下列各项中，不能说明这一结论的事实有 _（填5 / 10 序号） 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊与 Q 之间形成的化合物中元素的化合价 和 Q 的单质的状态和 Q 在周期表中的位置 （ 4） Q 的氢化物与 Z 的氢化物反应的化学方程式为_ （ 5） X 与 y 可形成分子 A，也可形成阳离子 B， A、 B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出 A 的电子式 _；B 的水溶液不呈中性的原因 _（用离子方程式表示） （ 6）液态 A 类似 X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两 种 离 子 ， 则 液 态 A 的 电 离 方 程 式 为_； （ 7）若使 A 按下列途径完全转化为 F： F 的化学式为 _； 参加反应的 A 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为_。 8、（ 18 分）氯吡格雷（ clopidogrel， 1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以 2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下： 6 / 10 （ 1） cD 的反应类型是反应 （ 2） X 的结构简式为。 （ 3）两分子 c 可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有 3 个六元环，写出该反应的化学方程式。 （ 4）已知： 中氯原子较难水解 物质 A（）可由 2 氯甲苯为原料制得，写出以两步制备 A的化学方程式 _ 该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在 的 有 机 物 杂 质 的 结 构 简 式_ （ 5）物质 c 的某种同分异构体 G 满足以下条件： 结构中存在氨基； 苯环上有两种不同化学环境的氢； G 能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应； 写 出 符 合 条 件 的 G 的 可 能 的 结 构 简 式 ：_ （ 6）已知： 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图7 / 10 （无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 9、（ 16 分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为 Fe2o3 及少量 FeS、 Sio2 等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物） Fe(oH)(So4) n 和绿矾 (FeSo47H2o)，过程如下： （ 1）在 中已知 FeS 中铁元素生成 Fe3+， S 元素生成单质硫，写出 FeS 、 o2 、 H2So4 反应的离子方程式_； （ 2）将过程 中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 _（填编号）； A品红溶液 B酸性 kmno4溶液 c紫色石蕊溶液 D溴水 （ 3 ）在 中 ， 需 加 入 的 物 质 是_； （ 4）在 中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有 _； （ 5）在 中，将溶液 Z 控制到 70 80 的目的是_； （ 6）为测量聚铁样 品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的 _后（填化学式，下同），滴加过量的 _，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体 _的质量来计算该聚铁样品中铁元素8 / 10 的质量分数。 （ 7）若用步骤 制取绿矾，测定 2g烧渣中氧化铁的质量分数， 取所得绿矾产品，溶解，配制成 1000mL 溶液；量取待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。 用硫酸酸化的 /Lkmno4 溶液滴定至终点，消耗 kmno4溶液体积的平均值为。判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视 kmno4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填 “ 偏高 ”“ 偏低 ”“ 无影响 ” ）。 计算烧渣中铁元素的质量分数为。 10、（ 14 分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 2molNo2与 1molo2发生反应如下： 4No2(g)+o2(g)2N2o5(g) （ 1）已知平衡常数 k350 k300 ，则该反应是 _反应（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ）；常温下，该反应能逆向自发 进 行 ， 原 因 是_。 （ 2）下列有关该反应的说法正确的是 _ A扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 9 / 10 B恒温恒容下，再充入 2molNo2 和 1molo2，再次达到平衡时 No2转化率增大 c恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态 D若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度 （ 3）氮的化合物种类较多，如 NH3、 No、 No2、 HNo3、硝酸盐等。 亚硝酸是一种弱酸，能证 明亚硝酸是弱电解质的是_ A常温下，亚硝酸钠溶液的 pH 7B亚硝酸能和 NaoH 发生中和反应 c用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 D常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释 10倍， pH 4 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是 _ a H2ob No2 c H2NcH2cooHd H2Po4 e H2S 氮同主族磷元素形成的 Na2HPo4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 cacl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是_( 用离子方程式表示 )。 （ 4） X、 y、 Z、 W 分别是 HNo3、 NH4No3、 NaoH、 NaNo2 四种10 / 10 强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为 L-1的 X、y、 Z、 W 溶液的 pH。 将 X、 y、 Z 各 1molL-1 同时溶于水中制得混合溶液，则 混 合 溶 液 中 各 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为_。 （ 5） N2o5 是一种新型绿色硝化剂 ,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源 ,采用电解法制备得到 N2o5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 。 1、 B2、 c3、 D4、 A5、