xx届高考化学专题单元复习训练题及答案

1 / 19 XX 届高考化学专题单元复习训练题及答案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址单元质量检测 (时间 90分钟，满分 100分 ) 第 卷 (选择题，共 48分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48 分 ) 1 (XX潍坊模拟 )下列事实与胶体知识有关的是 ( ) 用盐卤点豆腐 用明矾净水 河海交接处易形成沙洲 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 A B c D 全部都无关 解析： 为电解质使胶体聚沉； 为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉； 为海水中有电解质使胶体聚沉； 为胶体的丁达尔现象； 为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选 c. 答案： c 2下列物质能通过化合反应直接制得的是 ( ) 2 / 19 Fecl3 H2So4 NH4No3 Hcl A只有 B 只有 c只有 D 全部 解析： 2Fe 3cl2=点燃 2Fecl3； So3 H2o=H2So4；NH3 HNo3=NH4No3； H2 cl2=点燃 2Hcl.故 均可通过化合反应制得 答案： D 3对于反应 2kmno4 16Hcl=2kcl 2mncl2 5cl2 8H2o，若有参加反应，下列说法正确的是 ( ) A其转移电子 B生成 c参加反应的 Hcl 为 16mol D cl2是还原产物 解析：参加反应，转移电子为 5 ，生成 cl2 为 52 ，参加反应的 Hcl为 8 ， cl2是氧化产物，故只有 A 正确 答案： A 4 (XX深圳五校高三联考 )下列有关物质的分类或归类正确的是 ( ) 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物： cacl2、烧碱、聚苯乙烯、 HD 3 / 19 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物： cH2o2、 c2H4o2、 c3H6o2、 c4H8o2 同位素： 126c、 136c、 146c A B c D 解析： 石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质； 中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质； 中 cH2o2为甲酸，而 c2H4o2、 c3H6o2、 c4H8o2既可能为羧酸，又可能为酯类 答案： B 5 (XX海淀模拟 )氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备 cacN2的化学方程式为 caco3 2HcN=cacN2 co H2 co2. 在该反应中 ( ) A氢元素被氧化，碳元素被还原 B HcN是氧化剂 c cacN2是氧化产物， H2为还原产物 D co为氧化产物， H2为还原产物 解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下： caco3 2H 1c 2N=cac 4N2 co H20 co2 ，注意到生成物 co2 中的碳元素来自 caco3，其化合价在反应前后未发生变化 根据化合价的变化可知， HcN既是氧化剂又是还原剂，4 / 19 cacN2是氧化产物， H2是还原产物 答案： c 6常温下，加水冲稀时 c(H )/c(oH )的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) k 、 cl、 No 3、 cH3coo k 、 Fe2、 I、 So2 4 Ba2 、 cl、 No 3、 Na Na 、 ca2、 cl、Hco 3 k 、 So2 3、 cl、 No 3 A B c D 解析：加水冲稀时 c(H )/c(oH )的值明显减 小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有 A 选项符合 答案： A 7在反应 kclo3 6Hcl(浓 )=kcl 3cl2 3H2o 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( ) A 16 B 61 c 15 D 51 解析： 6molHcl参加反应，只有 5molHcl 被氧化，另 1molHcl生成 kcl,1molkclo3 参加反应，被还原的氯原子为 1mol，故选 D. 答案： D 8 (XX杭州高三质检 )下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值 ) 5 / 19 ( ) A炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式： c 2H 3No 3=co2 3No2 H2o B某无色酸性溶液中含有大量： Fe2、 H、 cl、 ca2、 No 3 c /L的碳酸钠溶液 100mL中含有 co2 3 的个数小于 D少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中： ca(clo)2 2co2 2H2o=2Hclo ca(Hco3)2 解析： c与浓硝酸的反应为： c 4HNo3(浓 )=co2 4No2 2H2o， A 错； Fe2为浅绿色，且在酸性溶液中与 No 3 不能共存： 3Fe2 4H No 3=3Fe3 No 2H2o， B错；由于 co2 3 发生水解， /L 的碳酸钠溶液 100mL 中含有co2 3 的数目小于， c 对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成caco3： ca(clo)2 H2o co2=caco3 2Hclo， D 错 答案： c 9与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是 ( ) A氧化能力： Sn4 Sn2 B氧化能力： Fe3Sn4 c还原能力： Fe2 Sn2 D还原能力： FeSn4 Sn2，还原能力 FeSnSn2 Fe2，故只有 c 正确 答案： c 10用 /L的 FeSo4溶液，恰好还原 10 3molRo(oH)2离子，则 R 元素的最终价态为 ( ) A 2 价 B 3 价 c 4 价 D 5 价 解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R 元素首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出Ro(oH)2中 R 的化合价为 5.再设 R 元素的最终价态为x，由电子守恒有： 4810 3L/L(3 2) 10 3mol(5 x)，解得 x 3. 答案： B 11 (XX上海七宝中学模拟 )向 X 的溶液中加入 y 试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是 (注意线段的斜率 ) ( ) 7 / 19 A向 NaoH和 ca(oH)2的混合溶液中通入 co2 B向 Hcl和 Alcl3的 混合溶液中滴加 NaoH c向 NH4Al(So4)2 溶液中滴加 NaoH D向 NH4cl和 mgcl2的混合溶液中滴加 NaoH 解析：题目中已强调 “ 注意线段的斜率 ” 这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形选项 B 中滴加的 NaoH溶液应先和 Hcl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意选项 c 中所发生的反应依次是： Al3 3oH=Al(oH)3 ， NH 4 oH =NH3H2o， Al(oH)3oH =Alo 2 2H2o，可知所得的图形是一个斜梯形选项 D 中生 成的 mg(oH)2 沉淀不溶于 NaoH，因此沉淀量不会减少选项 A 中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是 ca2 2oH co2=caco3 H2o；第二阶段是2oH co2=co2 3 H2o(若认为有下列反应发生： caco3 H2o co2=ca2 2Hco 3，由于有 oH的存在，则有反应 ca2 2Hco 3 2oH =caco3 2H2o co2 3随之发生，这就相当于 caco3 没有溶解 )；第三阶段是 caco3的溶解过程： caco3 H2o co2=ca2 2Hco 3. 答案： A 12对于反应： caH2 2H2o=ca(oH)2 2H2 ，有下列叙述： H2 只是氧化产物 8 / 19 H2 只是还原产物 水是氧化剂 caH2 中的氢元素既被氧化、也被还原 此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 11 其中正确的是 ( ) A B c只有 D 解析：，因此可看出： H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11 ； caH2 是还原剂，其中的氢元素被氧化，而 H2o 是氧化剂，其中的氢元素被还原 ，故选 D. 答案： D 13 (XX合肥市测试 )据最新报道，科学家发现了如下反应： o2 PtF6=o2(PtF6)，已知 o2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt为 5 价，对于此反应，下列说法正确的是 ( ) A在此反应中， o2是氧化剂， PtF6是还原剂 B o2(PtF6)中氧元素的化合价为 1 价 c在此反应中，每生成 1molo2(PtF6)则转移 1mol电子 D在 o2(PtF6)中不存在共价键 解析：由题知 o2(PtF6)中 Pt为 5 价， F 只有 1 价，所以9 / 19 o 为 12价 ， o 元素化合价升高作还原剂， PtF6是氧化剂，电子转移数目为 1e； o 2 离子中存在着共价键，所以 D不正确 答案： c 14在实验中手不慎被玻璃划破，可用 Fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ( ) A Fecl3溶液有杀菌消毒作用 B Fecl3溶液能使血液聚集沉降 c Fecl3溶液能产生 Fe(oH)3沉淀堵住伤口 D Fecl3能使血液发生化学反应 解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用 Fecl3止血，是使血液中胶 体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降因血液中 oH的量极少，肯定不是产生了 Fe(oH)3. 答案： B 15下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是 ( ) A次氯酸光照下分解： 2Hclo=光 2Hcl o2 B次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀： ca(clo)2 co2 H2o=caco3 2Hclo c次氯酸与氢氧化钠中和： 10 / 19 Hclo NaoH=Naclo H2o D次氯酸与 H2So3作用： Hclo H2So3=H2So4 Hcl 解析： A 中体现 Hclo的不稳定性； B 中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生 Hclo，说明 Hclo 比 H2co3 还弱； c 项体现 Hclo的酸性； D 项说明 Hclo具有强氧化性，故只有 B 正确 答案： B 16 (XX长郡中学模拟 )向 /L 的 cuSo4 溶液中加入/LNaoH 溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的 cu2几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是 ( ) A cu(oH)2B cu2(oH)2co3 c 3cu(oH)2cuSo4D cu(oH)2NaoH 解析：本题不能凭经验选 A 或 B，应通过定量计算确定沉淀的组成 .反应前 n(cu2 ) 110 3mol， n(oH ) 10 3mol，根据离子方程式 cu2 2oH =cu(oH)2 可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的 cu2几乎被沉淀完全，因此剩余的 cu2只能与溶液中的阴离子 So2 4 结合成cuSo4并与 cu(oH)2 一并形成碱式盐沉淀，所以选项 c 正确 答案： c 第 卷 (非选择题，共 52分 ) 二、非选择题 (本题包括 6 小题，共 52分 ) 17 (7分 )在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2 滴液溴，11 / 19 振荡后溶液变为黄色 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 _(填粒子的化学式，下同 )；乙同学认为这是发生化学反应所致， _是使溶液变黄色的物质 (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 c四氯化碳 D硫氰化钾溶液 根据所学知识判断， _同学 (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： 选用试剂实验现象 第一种方法 第二种方法 解析：溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性 Br2Fe3，所以溴水能使 Fe2转化为显黄色的 Fe3，所以乙同学的推断是正确的验证的方法可以向溶液中加入 ccl4 溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与 Fe2已反应生成 Fe3 . 答案： (1)Br2 Fe3 (2)乙 选用试剂实验现象 12 / 19 第一种方法 c 有机层无色 第二种方法 D 溶液变红 18.(8 分 ) 新型纳米材料氧缺 位铁酸盐(mFe2ox,3x4， m mn、 Zn、 Ni，其均显 2 价，下同 )，由铁酸盐 mFe2o4 经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (1)已知铁酸盐 (mFe2o4)被 H2 高温还原时，发生反应的mFe2o4 与 H2 的物质的量之比为 21 ，则还原产物 mFe2ox中 x _， mFe2ox 中 2 价铁与 3 价铁的物质的量之比为 _ (2)在酸性溶液中， Fe2o2 4 易转化为 Fe2： Fe2o2 4 2e 8H 2Fe2 4H2o 有 k2mno4、 Na2co3、 cu2o、 Fe2(So4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平： _. 解析： (1)mFe2o4 被还原时， mFe2o4 与 H2 的物质的量之比为 21 ，根据电子守恒，则 (3 2x 22)22 2， x，即 Fe 在 mFe2ox 的平均价态为价，则 Fe2和 Fe3物质的量之比为 11. (2)要使 Fe2o2 4 被还原，应选择具有还原性的物质，只能是 cu2o，反应的方程式为： 13 / 19 Fe2o2 4 cu2o 10H =2Fe2 2cu2 5H2o. 答案： (1) 11 (2)Fe2o2 4 cu2o 10H =2Fe2 2cu2 5H2o 19 (9 分 )(XX黄冈秋季期末 )A、 B、 c、 D 四种可溶的化合物 (所含离子各不相同 )，分别由阳离子 Na、 mg2、Al3、 Ba2和阴离子 oH、 cl、 So2 4、 co2 3 两两组合而成为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作： 将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管 取 A 溶液 分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B溶液 滴入 A溶液白色沉淀 再加 A溶液沉淀不溶解 c溶液 滴入 A溶液白色沉淀 再加 A溶液沉淀不溶解 D溶液 滴入 A溶液白色沉淀 再加 A溶液沉淀部分溶解 向 B 溶液中滴入 D 溶液，无明显实验现象 请回答下列问题： (1)写出它们的化学式： A_； B_； c_；D_. (2)上述 的第三次实验，再加入 A，沉淀部分溶解的离子方程式为 _ 14 / 19 (3) 中若是向 c 溶液中滴入 D 溶液，可能出现的实验现象是 _ 解析：分析 4 种阳离子和 4 种阴离子之间的关系可知 co23 只能与 Na结合成 Na2co3，则 oH只能与 Ba2结合成Ba(oH)2.对照实验 可知 A 为 Ba(oH)2，生成的白色沉淀分别可能是 Baco3、 mg(oH)2、 Al(oH)3、 BaSo4， D溶液中生成的白色沉淀再加 Ba(oH)2 溶液后沉淀部分溶解，说明 D 是Al2(So4)3.溶液 B 可能是 Na2co3或 mgcl2，根据实验 可确定溶液 B 是 mgcl2，则 c 是 Na2co3.(2)中沉淀部 分溶解属于铝盐的性质 (3)中 co2 3 与 Al3发生双水解反应生成气体和沉淀 答案： (1)Ba(oH)2 mgcl2 Na2co3 Al2(So4)3 (2)Al(oH)3 oH =Alo 2 2H2o (3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀 20 (9分 )已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气 (1)写出并配平发生反应的离子方程式 _. (2) 该 反 应 的 氧 化 剂 是 _ ， 还 原 产 物 是_ (3)该反应包含两种反应： 氧化反应为 _转化为_， 还原反应过程的反应式为 _ 15 / 19 (4)反应中 1mol 臭氧 _( 填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ”)_mol 电子 解析：据题目可知该反应中是 o3 将 kI 氧化为 I2，其中部分 o3转化为 o2，因此反应物中还有 H2o，生成物中有 koH，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为 o3 2kIH2o=2koH I2 o2，所以氧化剂为 o3，还原产物为 koH，还原反应为 o3 H2o 2e =2oH o2，因此 1molo3得到2mol电子 答案： (1)o3 2I H2o=2oH I2 o2 (2)o3 oH (或 koH) (3)I I2 o3 H2o 2e =2oH o2 (4)得到 2 21 (9分 )有 X、 y、 Z 三种元素，已知： X2 、 y均与 y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z 与 y 可组成化合物 Zy3， Zy3溶液遇苯酚显紫色 请回答： (1)y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _ (2)将 Zy3 溶液滴入沸 水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 _此液体具有的性质是_(填写序号字母 ) a光束通过该液体时形成光亮的 “ 通路 ” b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 16 / 19 c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体 已知一定条件下，每 1mol 该气体被 o2 氧化放热若 2mol该气体与 2molo2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是，则该气 体的转化率为 _ 原无色有刺激性气味的气体与含的一种含氧酸 (该酸的某盐常用于实验室制取氧气 )的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物若有 1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是 _ 解析：根据信息 Zy3遇苯酚呈紫色，说明 Zy3为 Fecl3.则 y为 cl元素， Z 为 Fe元素 .又因为 X2与 cl电子总数相同，所以 X 为 S 元素 (1)cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 Hclo4. (2)Fecl3 滴入沸水制得 Fe(oH)3 胶体方程式为 Fe33H2o=Fe(oH)3( 胶体 ) 3H，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得 Fe(oH)3，灼烧得 Fe2o3.故选择 a、 b、 d. 向胶体中加入电解质可以聚沉，故 c 不正确 (3)S 单质在空气中燃烧产生 So2 气体 物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化 所以列出关系式： 17 / 19 So2 H 1mol98kj x 1mol98kj ， 产生热量反应掉 转化率为 100% 90%. 由条件可知该反应为 So2与 Hclo3发生氧化还原反应， So2被氧化 为 H2So4，而 Hclo3在反应中被还原得到 1mol电子，所以其产物为 clo2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为 So2 2Hclo3=H2So4 2clo2. 答案： (1)Hclo4 (2)Fe3 3H2o=Fe(oH)3( 胶体 ) 3H a、 b、 d (3)90% So2 2Hclo3=H2So4 2clo2 22 (10 分 )实验室可由软锰矿 (主要成分为 mno2)制备kmno4，方法如下：软锰矿与过