xx届高考化学化学反应速率与平衡单元验收复习试题（带答案）

1 / 13 XX 届高考化学化学反应速率与平衡单元验收复习试题（带答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX XX学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（ 10）【新人教】 命题范围：化学反应速率与平衡 第 卷为选择题，共 64分；第 卷为非选择题共 36分。满分 100分，考试时间为 90分钟。 可用到的原子量： H1c12N14o16Na23mg24S32k39Fe56mn55 一、选择题（本题包括 16小题，每小题 4 分，共 64分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是 （） A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 c活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 2增大压强对下列反应的速率无影响的是（） A co2（ g） +ca（ oH） 2=caco3+H2o B H2+I2（ g） 2HI 2 / 13 c Nacl+AgNo3=Agcl+NaNo3 D N2+3H22NH3 3反应 4A（ s） +3B（ g） 2c（ g） +D（ g），经 2min， B 的浓度 减少 0 6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（） A用 A 表示的反应速率是 0 4mol（ Lmin）-1 B分别用 B、 c、 D 表示的反应速率其比值是 3： 2： 1 c在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0 3mol（ Lmin） -1 D在这 2min内用 B 和 c 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2o3+H2So4=Na2So4+So2+S+H2o, 下列各组实验中最先出现浑浊的是（） 实验反应 温度 /Na2S2o3 溶液稀 H2So4H2o V/mLc/（ molL-1） V/mLc/（ molL-1） V/mL A2550 1100 15 B2550 250 210 c3550 1100 15 D3550 250 210 5进行如下实验，在 A 锥形瓶中放入 10g块状 caco3，在 B锥形瓶中放入 5g 粉末状 caco3，分别加入 50mL2mol/L 盐酸。3 / 13 下图中能正确表示实验结果的是（） 6下列情况下，反应速率相同的是（） A 等 体 积 0 1molL-1Hcl 和0 1molL-1cH3cooH 分 别 与 等 体 积0 2molL-1NaoH 溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1molL-1Hcl反应 c等体积等浓度 Hcl 和 HNo3 分别与等质量的 Na2co3 粉末反应 D等体积 0 2molL-1Hcl和 0 1molL-1H2So4与相同的石灰石反应 7在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： c（ s） H2o（ g） co（ g） H2（ g）不能确定上述可逆反应在一定条件下 已达到化学平衡状态的是（ ） A体系的压强不再发生变化 B v 正（ co） v 逆（ H2o） c生成 nmolco的同时生成 nmolH2 D 1molH H 键断裂的同时断裂 2molH o 键 8升高温度，下列数据不一定同时增大的是（ ） A化学反应速率 v B弱电解质的电离平衡常数 ka c化学平衡常数 k 4 / 13 D水的离子积常数 kW 9对可逆反应 4NH3（ g） 5o2（ g） 4No（ g） 6H2o（ g），下列叙述中正确的是（ ） A达到化学平衡时 4v正（ o2） 5v逆（ No） B若单位时间内生成 xmolNo的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态 c达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率的关系是 2v正（ NH3） 3v正（ H2o） 10在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A（ s） 2B（ g） c（ g） D（ g）已达平衡状态的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 c B 的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量 11一定条件下，对于可逆反应 X（ g） 3y（ g） 2Z（ g），若 X、 y、 Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为零），达到平衡时， X、 y、 Z 的浓度分别为 0 1mol/L、 0 3mol/L、0 08mol/L，则下列判断正确的是（ ） A c1c2 31 B平衡时， y 和 Z 的生成速率之比为 23 5 / 13 c X、 y 的转化率相等 D c1的取值范围为 0 04mol/L c1 0 14mol/L 12某温度下，向容积为 2L 的密闭反应器中充入0 10molSo3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 So3的转化率为 20%，则该温度下反应 2So2（ g） o2（ g） 2So3（ g）的平衡常数为（ ） A 3 2103 B 1 6103c 8 0102D 4 0102 13化学平衡常数 k 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2No（ g） N2（ g） o2（ g） k1 11030 2H2（ g） o2（ g） 2H2o（ g） k2 21081 2co2（ g） 2co（ g） o2（ g） k3 410 92 以下说法正确的是（ ） A常温下， No 分解产生 o2 的反应的平衡常数表达式为 k1 c（ N2） c（ o2） B常温下，水分解产生 o2，此时平衡常数的数值约为 510 80 c常温下， No、 H2o、 co2 三种化合物分解放出 o2 的倾向由大到小的顺序为 No H2o co2 D以上说法都不正确 14某温度下，在一个 2L的密闭容器中，加入 4molA和 2molB进行如下反应： 6 / 13 3A（ g） 2B（ g） 4c（ s） 2D（ g），反应一段时间后达到平衡，测得生成 1 6molc，则下列说法正确的是（ ） A 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 是 k c4(c)c2(D)c3(A)c2(B) B 此时， B 的平衡转化率是 40% c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加 B，平衡向右移动， B 的平衡转化率增大 15某温度下，将 2molA和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应： aA（ g） B（ g） c（ g） D（ g） ,5min 后达到平衡已知该温度下其平衡常数 k 1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10倍， A 的转化率不发生变化，则（ ） A a 3B a 2 c B 的转化率为 40%D B 的转化率为 60% 16将 cocl2 溶解于盐酸中可以形成 cocl2 4，在溶液中存在 下面的化学平衡： co2（ aq） 4cl（ aq） cocl2 4（ aq） H 0 粉红色蓝色 下列说法正确的是（ ） A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B 该 反 应 的 平 衡 常 数 k c(cocl2 4)c(co2 )c4(cl ) c将盛有 cocl2 和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内7 / 13 溶液为红色 D增大 cl浓度，平衡向正反应方向移动， co2、 cl浓度都减小 二、非选择题，（本题包括 4 小题，共 36分） 17（ 9 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 ： co2（ g） H2（ g） co（ g） H2o（ g），其化学平衡常数 k和温度 T 的关系如下表： T/70080083010001200 k0 60 91 01 72 6 回答下列问题： （ 1）该反应为 _反应（填 “ 吸热 ”“ 放热 ” ） （ 2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b混合气体中 c（ co）不变 c v 正（ H2） v 逆（ H2o） d c（ co2） c（ co） （ 3）某温度下，在 2L的密闭容器中，加入 1molco2和 1molH2充分反应达平衡时， co 平衡浓度为 0 25mol/L，试判断此时的温度为 _ （ 4）若在（ 3）所处的温度下，在 1L 的密闭容器中，加入2molco2 和 3molH2 充分反应达平衡时， H2 的物质的量为8 / 13 _ a等于 1 0mol b大于 1 0mol c大于 0 5mold无法确定 18 9 分）在 2L 密闭容器内， 800 时反应 2No（ g） o2（ g） 2No2（ g）体系中， n（ No）随时间的变化如表： 时间（ s） 012345 n（ No）（ mol） 0 0200 0100 0080 0070 0070 007 （ 1）写出该反应的平衡常数表达式： k _已知：k300 k350 ，则该反应是 _热反应 （ 2）图中表示 No2的变化的曲线是 _用 o2表示从0 2s内该反应的平均速率 v _ （ 3）能说明该反应已达到平衡状态的是 _ a v（ No2） 2v（ o2） b容器内压强保持不变 c v 逆（ No） 2v正（ o2） d容器内密度保持不变 （ 4）能使该反应的反 应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _ a及时分离出 No2 气体 b适当升高温度 c增大 o2的浓度 9 / 13 d选择高效催化剂 19（ 9 分）一定条件下，在体积为 3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 cu2o/Zno）： 根据题意完成下列各题： （ 1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 k _，升高温度， k 值 _（填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ） （ 2） 500 时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（ H2） _用（ nB、 tB表示） （ 3）在其他条件不变的情况下，将处于 E 点的体系的体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是_ a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n（ H2） /n（ cH3oH）增大 （ 4）据研究，反应过程中起催化作用的为 cu2o，反应体系中含少量 co2 有利于维持催化剂 cu2o 的量不变，原因是：_（用化学方程式表示） 20（ 9 分）已知化学反应 ： Fe（ s） co2（ g） Feo（ s） co（ g），其平衡常数为 k1；化学反应 ： Fe（ s） H2o（ g） Feo（ s） H2（ g），其平衡常数为 k2，在温度 973k和10 / 13 1173k情况下， k1、 k2的值分别如下： 温度 k1k2 973k1 472 38 1173k2 151 67 请填空： （ 1）通过表格中的数值可以推断：反应 是 _（填“ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ）反应 （ 2）现有反应 ： co2（ g） H2（ g） co（ g） H2o（ g），请你写出该反应的平衡常数 k3 的数学表达式： k3_ （ 3）根据反应 与 可 推导出 k1、 k2 与 k3 之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应 是_（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ）反应 （ 4）要使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 _（填写字母序号） A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 c升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的 co的浓度 （ 5）图甲、乙分别表示反应 在 t1 时刻达到平衡，在 t211 / 13 时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图 甲 中 t2 时 刻 发 生 改 变 的 条 件 是_ 图 乙 中 t2 时 刻 发 生 改 变 的 条 件 是_ 参考答案 12345678 BcBDcccc 910111213141516 AAcAcBcB 17解析：（ 1）根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应 （ 2）化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定 （ 3） co2（ g） H2（ g） co（ g） H2o（ g） 开始（ mol/L） 0 50 500 平衡（ mol/L） 0 250 250 250 25 所以 k 1，由表可知，温度 830 （ 4） 830 时， k 1，由此可知，加入 2molco2和 3molH2，氢气相对过量，达平衡时 H2的物质量大于 1 0mol 答案：（ 1）吸热 （ 2） bc （ 3） 830 （ 4） b 12 / 13 18解析：（ 1）由于 k300 k350 ，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应 （ 2）由于 No2 的变化量与 No 的变化量相等 ，是 o2 变化量的 2 倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定 b 线是 No2的变化曲线 v（ o2） 12v（ No） 12 2s 1 510 3mol/（ Ls） （ 3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等 a v（ No2）、 v（ o2）没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断 b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态 c由 v 逆（ No） 2v 正（ o2）可得，