xx届高考化学化学反应速率和化学平衡复习教案

1 / 13 XX 届高考化学化学反应速率和化学平衡复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题九化学反应速率和化学平衡 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 1阅读并思考创新设计相关内容。 2有关化学反应速率、化学平衡常数的计算及其方法（三段式）。 3外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及有关图像问题。 【结合自主复习内容思考如下问题】 1 No、 co都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放 管里填装特殊催化剂，使其发生反应： 2co(g)2No(g)2co2(g) N2(g)H 0，下列有关说法不正确的是 A使用催化剂可以加快反应速率 B改变压强对反应速率无影响 c增大压强可以加快反应速率 D升高温度反应速率加快 2（ XX安徽理综）汽车尾气净化中的一个反应如下：No(g) co(g)N2(g) co2(g)H mol 2 / 13 1¬¬ 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 【考纲点拨】 1了 解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 2了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。 3认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明简单化学反应的方向。 5认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【自主研究例题】 1一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应： X(g)3y(g)2Z(g)，若 X、 y、 Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、 L 1（ c1、 c2均不为零），反应经 4min达到平衡，平衡时 X、y、 Z 的浓度分别为 L 1、 L 1、 L 1，则下列判断不正确的是（） A c1c2 13 B从反应开始至平衡时间内， Z 的平均生成速率 v(Z)3 / 13 L 1min 1 c从反应开始至平衡时间内， y 的平均消耗速率 v(y)L 1min 1 D达到平衡时， X、 y 的转化率之比为 13 2在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、 y，发生反应 mX(g)ny(g)H Qkj/mol。反应达到平衡时， y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示： 123 下列说法正确的是 A m n B Q 0 c温度不变，压强增大， y 的质量分数减少 D体积不变，温度升高平衡向逆反应方向移动 我思我疑： 【高考链接】 【例 1】（ XX上海卷。 17）据报道，在 300 、 70mPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2co2(g) 6H2(g)cH3cH2oH(g) 3H2o(g)下列叙述错误的是 4 / 13 A使用 cu-Zn-Fe 催化剂 可大大提高生产效率 B反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量 co2气体可提高 H2 的转化率 D从平衡混合气体中分离出 cH3cH2oH和 H2o可提高 co2和H2的利用率 【例 2】（ XX天津卷。 6）下列各表述与示意图一致的是 A图 表示 25 时，用 L 1 盐酸滴定 L1NaoH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化 B图 中曲线表示反应 2So2(g) o2(g)2So3(g)； H 0正、逆反应的平衡常数 k 随温度的变化 c图 表示 L 1kmno4酸性溶液与过量的 L 1H2c2o4 溶液混合时， n(mn2 )随时间的变化 D图 中 a、 b 曲线分别表示反应 cH2 cH2(g)H2(g)cH3cH3(g) ； H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 【例 3】（ XX天津卷 .10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： 煤 的 气 化 的 主 要 化 学 反 应 方 程 式 为 ：_。 5 / 13 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S用 Na2co3溶液吸收，生 成 两 种 酸 式 盐 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g)+co(g)cH3oH(g) ； H mol 1 2cH3oH(g)cH3ocH3(g)+H2o(g) ； H mol 1 co(g)+H2o(g)co2(g)+H2(g) ； H mol 1 总反应： 3H2(g)+3co(g)cH3ocH3(g)+co2(g) 的 H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 co的转化率，可以采取的措施是 _（填字母代号）。 a高温高压 b加入催化剂 c减少 co2的浓度 d增加 co的浓度 e分离出二甲醚 已知反应 2cH3oH(g)cH3ocH3(g)+H2o(g) 某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 cH3oH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 cH3oHcH3ocH3H2o 浓度 /（ molL 1） 比较此时正、逆反应速率的大小： v 正 _v 逆（填“” 、 “” 或 “ ”) 。 若加入 cH3oH后，经 10min反应达到平衡，此时 c(cH3oH) _；该时间内反应速率 v(cH3oH) _。 6 / 13 【例 4】（ XX上海卷 .25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行： 2So2(g) o2(g)2So3(g) 190kj 该反应所用的催化剂是（填写化合物名称），该反应 450时的平衡常数 500 时的平衡 常数 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或“ 等于 ”) 。 该热化学反应方程式的意义是。 下列描述中通通说明上述反应已达平衡的是 a v(o2)正 2v(So3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入和，半分钟后达到平衡，测得容器中含，则 v(o2)=molL 1min 1：若继续通入和，则平衡移动（填 “ 向正反应方向 ” 、 “ 向逆反应方向 ” 或 “ 不 ” ），再次达到平衡后 ，mol n(So3) mol。 【归纳与思考】 【自主检测】 1（ XX福建卷 .12）化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，7 / 13 计算反应 48min 间的平均反应速率和推测反应 16min 反应物的浓度，结果应是 A molL 1min 1 和 molL 1 B molL 1min 1 和 molL 1 c molL 1min 1 和 molL 1 D molL 1min 1 和 molL 1 2（ XX四川理综卷 .13）反应 am(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。 m的体积分数 y(m)与反应条件的关系如图所示。其中： Z 表示反应开始时 N 的物质的量与 m 的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B同压同 Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 c同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。 3（ XX江苏卷 .14）在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) H mol 1） 容器甲乙丙 反应物投入量 1molN2、 3molH22molNH34molNH3 NH3的浓度（ molL 1） c1c2c3 反应的能量变化放出 akj吸收 bkj 吸收 ckj 8 / 13 体系压强（ Pa） p1p2p3 反应物转化率 123 下列说法正确的是 A 2c1 c3B a b 2p2 p3D 1 3 1 4对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应 A(g)B(g)c(s) 2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是 反应容器中压强不随时间的变化而变化 A 气体和 B气体的生成速率相等 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A B c D 5 （ 09 宁 夏 卷 .13 ） 在 一 定 温 度 下 ， 反 应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数 为 10。若将的 HX(g)通入体积为的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 () A 5%B 17%c 25%D 33% 6已知某化学反应的平衡常数表达式为 k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示 t70080083010001200 下列有关叙述不正确的是（） A该反应的化学方程式是： co(g) H2o(g)H2(g) co2(g) B上述反应的正反应是放热反应 9 / 13 c如果在一定体积的密闭容器中加入 co2 和 H2 各 1mol，5min后温度升高到 830 ，如果此时测得 co2为，该反应达到平衡状态 D某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：，由此时的温度为 1000 7（ XX 全国卷 1） 27.（ 15 分）在溶液中，反应 A+2Bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A) /L、 c(B) /L 及 c(c) 0mol/L。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： 与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _ ； _ _； 实验 平衡时 B 的转化率为 _；实验 平衡时 c的浓度为 _； 该 反 应 的 H_0 ， 判 断 其 理 由 是_； 该反应进行到时的平均反应速度率： 实验 ： vB _； 10 / 13 实验 ： vc _。 8（ XX 广东理综卷 .31）硼酸（ H3Bo3）在食品、医药领域应用广泛。 请完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2o=2H3Bo3+_。 在其他条件相同时，反应 H3Bo3+3cH3oHB(ocH3)3+3H2o中， H3Bo3的转化率（ ）在不同温度下随反应时间（ t）的变化见图 12，由此图可得出： 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 _。 该反应的 _0(填 “”) 。 H3Bo3 溶液中存在如下反应： H3Bo3（ aq） +H2o（ l） B(oH)4 (aq)+H (aq)已知 L 1H3Bo3溶液中，上述反应于 298k达到平衡时， c 平衡（ H+）=10 5molL 1， c 平衡（ H3Bo3） c 起始（ H3Bo3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 k（ H2o的平衡浓度不列入 k 的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 9（ XX山东卷 .28）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： So2 2H2o I2=H2So4 2HI 2HIH2 I2 2H2So4=2So2 o2 2H2o 11 / 13 分析 上述反应，下列判断正确的是。 a反应 易在常温下进行 b反应 中 So2氧化性比 HI强 c循环过程中需补充 H2o d循环过程中产生 1molo2的同时产生 1molH2 一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1molHI(g)，发生反应 ， H2物质的量随时间的变化如图所示。 02min 内 的 平 均 放 映 速 率 v(HI) 。 该 温 度 下 ，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 k。 相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来 2 倍，则是原来的 2 倍。 a平衡常数 b HI的平衡浓度 c达到平衡 的时间 d平衡时 H2的体积分数 实验室用 Zn 和稀硫酸制 H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填 “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或者 “ 不 ” ）；若加入少量下列试剂中的，产生 H2的速率将增大。 a NaNo3b cuSo4c Na2So4d NaHSo3 以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2(g)+o2(g)=2H2o(l)H 572kjmol 1 某氢氧燃料电池释放电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为。 10氮是球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工12 / 13 农业生产 、生活中有着重要作用。请回答下列问题： 用 cH4催化还原 Nox可以消除氮氧化物的污染。例如： cH4(g) 4No2(g)=4No(g) co2(g) 2H2o(g)H1 574kjmol 1 cH4(g) 4No(g)=2N2(g) co2(g) 2H2o(g)H2 若 1molcH4 把 No2 还原成 N2，整个过程中放出的热量为867kj，则 H2 。 工业合成氨气需要的条件非常高但产量低，一些科学家采用高质子导电性的 Scy 陶瓷（能传递 H）实现氨的电化学合成，从而大 大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为： N2 3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为。 在一定