xx届高考化学单元专题复习训练题和答案

1 / 22 XX 届高考化学单元专题复习训练题和答案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址单元质量检测 (时间 90分钟，满分 100分 ) 第 卷 (选择题，共 48分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48 分 ) 1下列有关金属的说法正确的是 ( ) A银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 c不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 解析： A 项，当银的 化合物又变成单质银时可以变光亮 B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护 c 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力 D 项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连 答案： A 2 / 22 2有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂 (LiAlcl4)溶解在亚硫酰氯 ()中而形成的，电池总反应方程式为： 8Li 3Socl2=6Licl Li2So3 2S，下列叙述中正确的是 ( ) A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电 池的正极，石墨作电池的负极 c电池工作过程中，亚硫酰氯 (Socl2)被还原为 Li2So3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 41 解析：由电池总反应式可知， Li 失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故 B 选项不正确； Li为碱金属，易与水发生反应： 2Li 2H2o=2LioH H2 ，故 A 选项不正确；电池工作过程中， Socl2 被还原为 S，故 c 选项不正确；由电池总反应式知， 8molLi参与反应，可提供 8mole，同时在正极析出 2molS，故本题正确选项为 D. 答 案： D 3下列有关电化学的图示，完全正确的是 ( ) 解析： A 项中， Zn比 cu活泼，负极应为 Zn，正极应为 cu；B 项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连； c3 / 22 为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极； D 项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为 cl放电生成 cl2，用淀粉kI溶液检验 答案： D 4铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极： Pb So2 4 2e =PbSo4 正极： Pbo2 4H So2 4 2e =PbSo4 2H2o 使用该电池电解 cuSo4溶液，要得到纯铜，这时铅蓄电池消耗的 H2So4的物质的量为 ( ) A B c 解析：蓄电池反应 电解 cuSo4，电子转移相等 2H2So4 2e cu 2mol64g x 2mol64g 答案： B 5下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 ( ) 4 / 22 A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 cuSo4 溶液，可使反应速率加快 B甲醇和氧气以及 koH 溶液构成的新型燃料电池 中，其负极上发生的反应为： cH3oH 6oH 6e =co2 5H2o c在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变 解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 cuSo4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以 A 正确； B 中负极应失电子；c 中金属铜应作阳极； D 中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化 答案： A 6用石墨做电极电解 1mol/LcuSo4溶液，当 c(cu2 )为 /L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ( ) A cuSo4 B cuo c cu(oH)2D cuSo45H2o 解析：电解 cuSo4 的总反应方程式为 2cuSo4 2H2o=电解 2cu o2 2H2So4，故从溶液中析出的物质是 cu和 o2，每放出 1molo2 即析出 2molcu， cu 与 o 的物质的量之比为11 ，所以，加入 cuo可使溶液恢复原状 答案： B 5 / 22 7为使反应： cu 2H2o=cu(oH)2 H2 能够发生，下列设计方案正确的是 ( ) A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为 电解质溶液构成原电池 B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 c用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 解析：选项 A 不能构成原电池，不发生反应， A 错； B 选项相当于精炼铜， B 错； D 项发生反应是 cu 2H =cu2H2 ，故 D 错； c 选项电解时，阳极 cu发生氧化反应，阴极上水电离出的 H发生还原反应，故反应为 cu2H2o=cu(oH)2 H2 ，所以正确答案 c. 答案： c 8微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高 、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应： 6o2 24H 24e =催化剂 12H2o 负极反应： c6H12o6 6H2o 24e =催化剂 6co2 24H 则有关该电池的下列说法正确的是 ( ) A该电池的工作环境是高温条件 6 / 22 B作为负极的葡萄糖 (c6H12o6)在变化中失去电子，被还原 c该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D该电池的总反应为 c6H12o6 6o2=催化剂 6co26H2o 解析：题目中指出 “ 条件温和 ” ，所以选项 A 是错误的；选项 B 中作为正极的葡萄糖 (c6H12o6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项 c 中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为 c6H12o6 6o2=催化剂 6co2 6H2o. 答案： D 9如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁 (含杂质 c)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( ) A B c D 解析： 形成原电池， 是 电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极 原电池的负极 原电池的正极 电解池的阴极 答案： c 10金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 7 / 22 ( ) (已知：氧化性 Fe2 Ni2 cu2 ) A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2 2e =Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和 Zn2 D电解后，电 解槽底部的阳极泥中只有 cu和 Pt 解析：阳极发生氧化反应， A 错误；电解过程中，阳极 Zn、Fe、 Ni溶解，阴极只有 Ni析出，两电极质量的改变不等， B错误；电解液中除 Zn2、 Fe2外，还有 Ni2， c 错误；阳极 Ni、 Zn、 Fe 溶解后， cu、 Pt 沉积下来成为阳极泥， D正确 答案： D 11由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 ( ) A该装置中 cu极为阳极 B当铜片的质量变化了时， a 极上消耗的 o2在标准状况下的体积为 c该装置 中 b 极的电极反应式是： H2 2oH 2e =2H2o D该装置中 a 极为正极，发生氧化反应 解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池 a 极为正8 / 22 极，发生还原反应； cu极与电源正极连接，故为阳极；当铜片溶解了时，失去电子 64g/mol2 ，于是 a 极上 o2 得到电子也是，则消耗 o2 的物质的量是，在标准状况下的体积为 答案： D 12铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是 ( ) A铁锅用完后用水刷洗干净 其表面的油污 B久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 c将铁壶盛水后保存 D铁勺、铁铲放在阴湿处保存 解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使 Fe 与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈 答案： B 13如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A y 为阴极，发生还原反应 9 / 22 B X 为正极，发生氧化反应 c y 与滤纸接触处有氧气生成 D X 与滤纸接触处变红 解析：图中左边 装置是以 Zn、 cu 为电极的原电池装置，该电池中， Zn 极为负极， cu 极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知， X 为阳极，发生氧化反应， y 为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为 X： 4oH 4e=2H2o o2 ， y： 2H 2e =H2 ，从而可得出答案应为 A. 答案： A 14 (XX安徽蚌埠质检 )下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 c甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 解析： A 项中失电子多少不能说明失电子难易，例如 Al 与Na； B 项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱； c 项正确； D 项中甲作正极，则甲不如乙活泼 答案： c 10 / 22 15镍镉 (Ni cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为 koH 溶液，其充、放电按下式进行： cd 2NiooH 2H2ocd(oH)2 2Ni(oH)2 有关该电池的说法正确的是 ( ) A充电时阳极反应： Ni(oH)2 e oH =NiooH H2o B充电过程是化学能转化为电能的过程 c放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 oH向正极移动 解析：充电时为电解池，阳极 Ni(oH)2发生氧化反应， A 正确；充电时，电能转化为化学能， B 错误；放电时负极为 cd，反应为 cd 2e 2oH =cd(oH)2，故 c(oH )减小， pH减小， c 错误；放电时，阴离子向负极移动， D 错误 答案： A 16下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 11 / 22 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应： Fe 2e=Fe2，铜片上发生还原反应： 2H 2e =H2 ，故 A选项正确 B 选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为： Zn 2e =Zn2，铁片上发生的反应为： Zn2 2e =Zn，理论上 Zncl2 溶液的浓度不变，故 B 选项也正确 cu 2Fecl3=2Fecl2 cucl2，故 c 选项错误 Zn 2Hcl=Zncl2 H2 ，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应 Zn cu2 =Zn2 cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故 D 选项也正确 答案： c 第 卷 (非选择题，共 52分 ) 二、非选择题 (本题包括 6 小题，共 52分 ) 17 (10分 )工业上处理含 cr2o2 7 的酸性工业废水常用以下方法： 往工业废 水里加入适量的 Nacl，搅拌均匀； 用Fe为电极进行电解，经过一段时间有 cr(oH)3和 Fe(oH)3 沉淀产生； 过滤回收沉淀，废水达到排放标准试回答： 12 / 22 (1)电解时的电极反应：阳极 _，阴极_ (2)cr2o2 7 转变成 cr3 的 离 子 反 应 方 程 式 ：_. (3)电解过程 cr(oH)3、 Fe(oH)3沉淀是怎么产生的？ _. (4)能否用 cu 电极来代替 Fe 电极？ _(填 “ 能 ” 或“ 不能 ”) ，简述理由 _ 解析： (1)阳极 Fe为活性电极，反应为 Fe 2e =Fe2，在阴极是 H放电生成 H2，反应为 2H 2e =H2. (2)阳极生成的 Fe2具有较强的还原性，易被酸性条件下的 cr2o2 7氧化，反应为 6Fe2 cr2o2 7 14H =6Fe3 2cr3 7H2o. (3)因在阴极 H放电，同时 cr2o2 7 氧化 Fe2时都要消耗 H，使溶液的 pH 上升，促使 Fe3、 cr3水解并最终完全转化为 cr(oH)3、 Fe(oH)3 沉淀 (4)若用 cu 代替 Fe 电极，则 cu 2e =cu2，但 cu2无还原性，不能将 cr2o2 7 还原 答案： (1)Fe 2e =Fe2 2H 2e =H2 (2)6Fe2 cr2o2 7 14H =6Fe3 2cr3 7H2o (3)在阴极反应及 cr2o2 7 与 Fe2反应的过程中，将消耗大量的 H，使溶液 pH 上升，促使 Fe3、 cr3水解并最13 / 22 终转化为 Fe(oH)3、 cr(oH)3 沉淀 (4)不能 因为阳极产生的 cu2不能使 cr2o2 7还原到低价 18 (7 分 )甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒 (如下图 )请回答下列问题： (1)若两池中均盛放 cuSo4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是：甲池中的 _棒；乙池中的_棒 在乙池中阴极的电极反应式是 _ (2)若两池中均盛放饱和 Nacl溶液，反应一段时间后： 写 出 乙 池 中 发 生 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式_ 将湿润的淀粉 kI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 cl2 将生成的I2氧化若反应的 cl2和 I2的物质的量之比为 51 ，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 _ 若乙池转移电子后停止实验，池中溶液的体积是 200mL，则溶液混匀后的 pH _. 解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中 Fe为负极，乙中 Fe为阴极， c 为阳极 (1)均盛放 cuSo4 溶液时，甲池中发生的反应为 Fe cu214 / 22 =Fe2 cu，乙 池中发生的反应为 2cu2 2H2o=通电 2cu 4H o2. (2) 均盛放 Nacl溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为 2cl 2H2o=通电 cl2 H2 2oH，cl2 再氧化 I2，结合物质的量之比为 51 ，利用电子守恒即得出方程式为 5cl2 I2 6H2o=10Hcl 2HIo3.2cl 2H2o=电解 cl2 H2 2oH，因此每生成 2moloH，即转移 2mole，所以 n(oH ) n(e ) ,c(oH ) /L， 所以 pH 13. 答案： (1) 碳 (c) 铁 (Fe) cu2 2e =cu (2)2cl 2H2o=通电 2oH H2 cl2 5cl2 I2 6H2o=10Hcl 2HIo3 13 19 (10 分 )在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液体 呈紫红色，上层液体几乎无色根据上述实验回答： 15 / 22 (1)阳极上的电极反应式为 _ (2)阴极上的电极反应式为 _ (3)原上层液体是 _ (4)原下层液体是 _ (5) 搅 拌 后 两 层 液 体 颜 色 发 生 变 化 的 原 因 是_ (6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_ ，现象是_ 解析： (1)据题目现象可判断出阳极产物为 I2，故电极反应为 2I 2e =I2； (2)阴极产生无色气泡，说明 H放电，反应为 2H 2e=H2 ； (3)结合 (1)(2)分析可知上层液体为活泼金属碘化物，可为kI或 NaI； (4)下层液体难溶于水且比水的密度大的有机溶剂通常为ccl4； (5)因 I2易溶于有机溶剂，故搅拌后 I2溶于 ccl4中，所以下层液体呈紫红色； (6)检验 k (或 Na )，可通过焰色反应来证明 答案： (1)2I 2e =I2 16 / 22 (2)2H 2e =H2 (3)kI(或 NaI等 )水溶液 (4)ccl4(或 cHcl3 等 ) (5)I2 在 ccl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2都转移到 ccl4中 (6)焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 (其他合理答案同样给分例如，若 中答 NaI水溶液，这里答火焰呈黄色 ) 20 (7分 )二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为 mno2，还含 Si(%)、 Fe(%)、 Al(%)、Zn(%)和 cu(%)等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表，回答下列问题： 沉淀物 pH Al(oH) Fe(oH) Fe(oH) mn(oH) cu(oH) Zn(oH) 17 / 22 cuS ZnS mnS7 FeS7 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将 mno2 还原为 mnSo4，酸浸时发生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ (2)滤渣 A 的主要成分为 _ (3)加入 mnS的目的是除去 _杂 质 (4)碱性锌锰干电池中， mno2 参与的电极反应方程式为_ (5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_(写出两种 ) 解析： (1)根据 FeSo4 在反应条件下将 mno2还原为 mnSo4，Fe2被氧化为 Fe3，可以写其反应方程式 2FeSo4 mno2 2H2So4=mnSo4 Fe2(So4)3 2H2o. (2)根据反应后滤液 (mn2、 Fe3、 Al3、 cu2、 Zn2、Fe2 )加氨水调 pH 至，结合题表可知滤 渣 A 的主要成分为Fe(oH)3 和 Al(oH)3. (3)根据题表可知加入 mnS 是为了生成溶解度更小的 cuS、ZnS而除去 cu2、 Zn2 . (4)碱性锌锰干电池中 Zn作负极，则 mno2作正极得电子其18 / 22 电极反应式应为 mno2 H2o e =mnooH oH . (5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和 mno2. 答案： (1)mno2 2FeSo4 2H2So4=mnSo4 Fe2(So4)32H2o (2)Fe(oH)3、 Al(oH)3 (3)cu2、 Zn2 (4)mno2 H2o e =mnooH oH (5)Zn、 mno2 21 (8 分 )(XX济南模拟 )某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下： 实验 1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细电解开始 30s 内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH约为 10.随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色 实验 2：将实验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出， 分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下： 序号操作现象 滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝19 / 22 色溶液 滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下： 物质颜色物质颜色 氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜 (不稳定 )橙黄色 碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色 氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色 请回答下列问题： (1)铜的常见正化合价为 _、 _，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 _ (2)阴极上发生的反应为 _；阳极上发生的反应为 _ (3)写出实验 2 中 、 的离子方程式： _ ，_. 解析： (1)铜有 1 价和 2 价，据实验 1 的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为 cu2o，而 cu2o也符合实验 2 中的要求 (2)在阴极上 H 放电，反应为 2H 2e =H2 ，而阳极为铜，据现象及信息知反应为 cu e cl =cucl. 20 / 22 (3)cu2o 与稀 HNo3 发生了氧化还原反应，方程式为 3cu2o 14H 2No 3=6cu2 2No 7H2o， cu2o与 H2So4反