xx届高考化学无机推断常见突破口专题教案

1 / 38 XX 届高考化学无机推断常见突破口专题教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 专题九无机推断常见突破口 【考点分析】 无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。该题型具有考查知识面广，思考容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。这类题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。其解题思路一般是：迅速浏览 产生印象 找突破口 注意联系 全面分析（正推 或逆推） 验正确认。解题的关键是依物质的特性或转换特征来确定 “ 突破口 ” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。无机化学推断题中学阶段常见的可作为突破口的主要有以下六类。 方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色 1白色固体 Fe（ oH） 2、 caco3、 BaSo4、 Agcl、 BaSo3、铵盐，白色。黄色腊状固体：白磷 2 / 38 淡黄色或黄色： S 黄或浅黄、 FeS2黄、 AgI黄、 Au黄、 Na2o2浅黄、 AgBr浅黄、 红色或红棕色： cu紫红、 cu2o红、 Fe2o3红、 Fe（ oH） 3 红褐色 黑色： c、 cuS、 cu2S、 FeS、 mno2、 Feo、 Fe3o4（磁性物质）、cuo、 PbS、 Ag2o棕黑 紫黑色： I2紫黑、 kmno4紫黑 2有色溶液： cu2+蓝、 mno4紫红、 Fe2+浅绿、 Fe3+棕黄、Fe（ ScN） 3 血红、 No2浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红 红棕、 I2的有机溶液紫红 3有色气体： cl2（黄绿色）、 Br2（ g）（红棕色）、 No2、（红棕色）、 I2（紫色） o3（淡蓝色） 4物质的状态、气味硬度等： 呈液态的金属单质： Hg呈液态的非金属单质： Br2 常温呈气态的单质： H2、 o2、 cl2、 N2、 F2、稀有气体等。 刺激性气味的气体： So2、 NH3、 Hcl、 cl2、臭鸡蛋气味的气体： H2S 地壳中元素的含量： o、 Si、 A、 Fe、硬度最大的单质： c（金刚石） 形成化合物种类最多的元素： c 方法二、根据特征反应现象推断 3 / 38 知识准备：特征反应现象 1焰色反应： Na+（黄色）、 k+（紫色） 2能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是So2，不恢复的是 cl2、 Naclo、 ca（ clo） 2 等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 3（由白色 灰绿 红褐色） 4能在空气中自燃： P45在空气中变为红棕色： No 6能使石灰水变浑浊： co2、 o2 7通 co2变浑浊：石灰水（过量变清）、 Na2Sio3、饱和 Na2co3、浓苯酚钠、 NaAlo2 8气体燃烧呈苍白色： H2在 cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色： co、 H2、 cH4 9遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体： NH3（碱性气体） 10使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝： cl2、 Br2、 Fecl3、碘水等。 11加苯酚显紫色或加 ScN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必 有 Fe3+ 12遇 Bacl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是： So42 、Ag+、 So32 13遇 Hcl生成沉淀，可能是： Ag+、 Sio32 、 Alo2 、 S2o32 14遇 H2So4 生成沉淀，可能是： Ba2+、 ca2+、 S2o32 、4 / 38 Sio32 、 Alo2 15与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有 cl2、 o2、 So2、No2 16电解时阳极产生的气体一般是： cl2、 o2，阴极产生的气体是： H2 17两种气体通入水中有沉淀的是 2H2S+So2=3S+2H2o 同一元素的气态氢化 物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（ NH4No3） 18两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 Ba （ oH） 2 与（ NH4） 2So4或（ NH4） 2co3或（ NH4） 2So3 Na2S2o3 溶液与强酸 强烈双水解 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 19能使溴水褪色的物质： H2S 和 So2及它们的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 20两物质反应先沉淀后溶解的有： co2与 ca（ oH） 2 或 Ba（ oH） 2、 NaoH与铝盐、氨水与 AgNo3、强酸与偏铝酸 盐 知识准备：依据特征结构 1正四面体型分子： cH4、 SiH4、 ccl4、 Sicl4、 P4等。 2直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3平面型分子 :苯、乙烯等。 4含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（ Na2o2）、5 / 38 二硫化亚铁（ FeS2）等。 5 10个电子的离子： o2 、 F 、 Ne、 Na+、 mg2+、 Al3+、NH4+、 H3o+、 oH 、 NH2 10个电子的分子： cH4、 NH3、 H2o、 HF 6 18个电子的分子： Ar、 F2、 SiH4、 PH3、 H2S、 Hcl、 H2o2、c2H6、 cH3oH、 cH3NH2、 cH3F、 NH2oH、 NH2 NH2 等； 18 个电子的离子： k+、 ca2+、 HS 、 S2 、 cl 、 o22 7 9 个电子的粒子： oH、 cH3、 NH2、 F 方法三、根据特殊反应条件推断 知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1、高温条件 c H2oH2 co， 4FeS2 11o22Fe2o3 8So2， 3Fe 4H2oFe3o4 4H2， caco3cao co2， Sio2 caco3caSio3 co2， Sio2 2cSi2co ， Sio2 caocaSio3， c 2H2oco2 2H2， Sio2Na2co3Na2Sio3 co2 2、高温高压催化剂： N2 3H22NH3 3、催化剂、加热： 4NH3 5o24No 6H2o2So2 o22So32kclo32kcl 3o2 4、放电： N2 o22No3o22o3（放电或电弧） 5、电解 6 / 38 2Nacl 2H2o2NaoH H2 cl22H2o2H2 o2 方法四、根据特征转化关系推断 知识准备： 1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答 案 2、掌握一些特别的连续变化关系 （ 1） （ 2） A A 为弱酸的铵盐：（ NH4） 2co3或 NH4Hco3；（ NH4） 2S或 NH4HS；（ NH4） 2So3、 NH4HSo3 （ 3）形如的反应，中学化学里常见的有： 3、注意几个典型转化关系 三角转化： 4、置换反应：（ 1）金属 金属 （ 2）金属 非金属 （ 3）非金属 非金属 （ 4）非金属 金属 7 / 38 5、与碱反应产生气体 铵盐： 6、既能酸反应，又能与碱反应 Al、 Al2o3、 Al（ oH） 3、弱酸的酸式盐（ NaHco3、 NaHSo3、NaHS等）、弱酸的氨盐 NH4Hco3、（ NH4） 2co3、 NH4HSo3、（ NH4）2So3、（ NH4） 2S、 NH4HS等 、氨基酸等； 7、与酸反应产生气体 8、与水反应产生气体 （ 1）单质（ 2）化合物 9、气体反应特征 （ 1）苍白色： H2在 cl2中燃烧； （ 2）蓝色： co 在空气中燃烧； （ 3）淡蓝色： H2S、 H2、 cH4、 cH3cH2oH、 S 等在空气中燃烧； （ 4）明亮的蓝紫色： S 在纯氧中燃烧；（ 5）金属的焰色反应 烟、雾 在空 气中形成白雾的： Hcl、 HBr、 HI、 NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸； 相遇形成白烟或固体的： NH3+Hcl、 NH3+HBr、 NH3+HNo3、8 / 38 H2S+So2、 H2S+cl2； 燃烧时出现白色烟雾的：（ P+cl2）； 燃烧时出现棕黄色烟的：（ cucl2）。 10、受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （ 1）铵盐 （ 2）硝酸盐 （ 3）硝酸： 4HNo3=2H2o+4No2+o2 （ 4）碱式碳酸铜： cu（ oH） 2（ co3） 2=cuo+2co2+H2o （ 5）碳酸氢盐： 2NaHco3Na2co3 H2o co2； ca（ Hco3） 2cao H2o 2co2 方法五、根据特殊工业生产推断 知识准备：重要工业生产反应 1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 9 / 38 11、硅酸盐工业 方法六、根据特征数据推断 知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例coco2 ， NoNo2 ， So2So3 转化时分子中都增加 1 个氧原子，相对分子质量变化均为 16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。 【 07-08高考再现】 图中各物质均由常见元素（原子序数 20 ）组成。已知 A、B、 k 为单质，且在常温下 A 和 k 为气体， B 为固体。 D 为常见的无色液体。 I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNo3溶液有不溶于稀 HNo3的白色沉淀产生。 j 是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如 图所示（图中反应条件未列出）。请回答下列问题： （ 1） I 的化学式为 _； j 的电子式为_。 （ 2 ） 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 （ 3 ） F 的 水 溶 液 与 氯 气 反 应 的 离 子 方 程 式10 / 38 _。 【解析】 D 为常见的无色液体，可考虑是 H2o，由于 B 为固体单质，能和水发生反应生成气体单质 k， 可知 B 为活泼金属， k 为 H2。 I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加 AgNo3，有不溶于稀 HNo3 的白色沉淀产生，说明 I 中含有氯离子，可考虑是 NH4cl，由此可说明 E 可能为 NH3 或 Hcl，若 E 为Hcl，则 A 为 cl2，则 cl2和金属 B 反应后生成物的金属氯化物不会和水发生反应，可知 E 不是 Hcl， E 应为 NH3， H 为 Hcl，则 A 为 N2。考虑到 H 和 F 反应生成 j 和水，说明该反应是中和反应， F 是碱， j 是氯化物，而题中描述 j 是一种实验室常用的干燥剂，因此可考虑是 cacl2，由此可推知金属 B 为钙，钙和氮气反应后的产物氮化钙的性质 类似于氮化镁，能在水中发生强烈的水解生成氢氧化钙和氨气。 答案：（ 1） NH4cl；。（ 2） ca3N2 6H2o=3ca（ oH） 2 2NH3 。（ 3） 2oH cl2=cl clo H2o。 2（ 13 分）短周期元素的单质 X、 y、 Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）： 已知： a常见双原子单质分子中， X 分子含共价键最多。 b甲分子含 10个电子，乙分子含 18个电子。 （ 1） X 的电子式是。 （ 2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定11 / 38 装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填写化学式） _。 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） _。 （ 3）磷在 Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 8 电子结构，丁的化学式是_。 （ 4） nmol 丁与 nmol 丙在一定条件下反应，生成 4nmol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 _。 【解析】根据常见双原子单质分子中， X 分子含共价键最多，可知单质 X 为 N2，因此其分子中存在氮氮三键，再根据甲分子含 10个电子，乙分子含 18个电子，可知单质 y 为 H2，单质 Z 为 cl2，离子化合物丙为 NH4cl。 （ 2） 由于氨气极易溶于水，通常用排空气法收集，而考虑到氨气的密度比空气小，同时本题中烧瓶需倒置，因此导气管应 “ 长进短出 ” 。 制备氨气常采用三种方法，本题中采用 “ 固 固 ” 加热法制备，因此试管中的试剂常用NH4cl 和 ca（ oH） 2。 氨气溶于水显碱性，因此使得溶液变红。 12 / 38 （ 3）磷在氯 气中燃烧产物有 Pcl3 和 Pcl5，其中 Pcl3分子中各原子最外层全是 8 电子结构， Pcl5分子中的磷原子周围已超过 8 个电子，因此丁的化学为 Pcl5。 （ 4）根据题意可知反应的化学方程式可表示为： Pcl5NH4cl=4Hcl x（另一化合物），根据质量定恒守恒和另一化合物的相对分子质量 348 可得 x 等于 1/3，化合物的化学式为 P3N3cl6。 答案：（ 1）。（ 2） 。 NH4cl 、 ca（ oH） 2（合理答案均给分）。 NH3H2oNH4 oH。 （ 3） Pcl5。（ 4） P3N3cl6。 3下图是无机物 A m 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， k 是一种红棕色气体。 请填写下列空白： （ 1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第 _周期第_族。 （ 2）在反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （ 3）在反应 、 、 、 中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是 _（填写序号）。 13 / 38 （ 4 ） 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ：_。 （ 5）将化合物 D 与 kNo3、 koH 共融，可制得一种 “ 绿色 ”环保高效净水剂 k2Feo4（高铁酸钾），同时还生成 kNo2 和H2o 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：_。 【解析】本题的突破点是 “I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属 ” 和 “k 是一种红棕色气体 ” ，可先确定I 为 Al， k 为 No2；第一条线索由反应 入手可知： A 是 So2、B 是 So3、 c 是 H2So4， D 是 Fe2o3，反应 为铝热反应，则产物 G 是 Fe。第二条 线索是由 k 是 No2入手，推出 L 是 No，j 为 HNo3， m 是 Fe和 HNo3反应得到的产物，可能是 Fe（ No3）3¬或 Fe（ No3） 2，而根据 m 与 c 溶液反应可生成 No 气体，可断定发生了氧化还原反应，故 m 只能为 Fe（ No3） 2溶液；第三条线索是 Fe（ No3） 2（ m）与 H2So4（ c）反应得F 为 Fe（ No3） 3， E 为 Fe（ oH） 3，到此框图中的物质全部推出。 答案：（ 1）四（或 4）； 。 （ 2） 1:2。 （ 3） 。 （ 4） 3Fe2 No3 4H =3Fe3 No 2H2o。 （ 5） Fe2o3 3kNo3 4koH2k2Feo4 3kNo2 2H2o。 14 / 38 4常状况下， X、 y 和 Z 是三种气态单质。 X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）； y和 Z 均由元素 R 组成，反应 y+2I-+2H+I2+Z+H2o 常作为 y 的临定反应。 （ 1） y 与 Z 的关系是（选填字母） _。 a同位素 b同系物 c同素异形体 d同分异构体 （ 2）将 y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。 （ 3）举出实例说 明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 _。 （ 4）气体（ cN） 2 与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成HcN（其水溶液是一种酸）。 HcN 分 子 中 含 有 4 个 共 价 键 ， 其 结 构 式 是_。 kcN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_。 （ 5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 m 的盐 mcR3（ c 为碳原素）完全反应生成 cR2和 mmRn（ m、 n 均为正整数）。若 cR2质量为 1g， mmRn质量为 2g， m 的相对原子质量为 a，则 mmRn15 / 38 中 m:n _（用含和 a 的代数式表示）。 【解析】本题主要考查利用元素周期表确定元素和元素组成物质的性质。本题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表的知识，同时，对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此基础上，根据题目大胆猜测，仔细验证，即能得出正确答案。 X 的组成元素是第三周期 原子半径最小的元素，为： cl2，根据反应式： y 2I 2H =I2 Z H2o，可知 y 中必含有 “o” ，其为气体单质，只能是o3，故 Z 是 o2，据此可知 y 和 Z 是同素异形体； o3 的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而 So2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明 cl2比 S 的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现； HcN的结构简式为： H-cN ， kcN溶液呈碱性，是由于其中的 cN-水解的缘故；足量的 Z 与盐完全反应生成cR2 和 mmRn，根据原子守恒，可知 R 为 o，据此反应式 可写为： o2+mco3=co2+1/mmmRn w1w2 441/m（ am+16n），列比例式整理得： m： n=16 答案：（ 1） c （ 2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 So2；若溶液不变红，则原通入气体是 o3 16 / 38 （ 3） 2Fe+3cl22Fecl3Fe+SFeS（其他合理答案均给分） （ 4） H -c=NcN -+H2oHcN+oH- （ 5） 16 5 V、 W、 X、 y、 Z 是由周期表中 1 20 号部分元素组成的 5 倍化合物，其中 V、 W、 X、 Z 均为两种元素组成，上述 5 种化合物涉 及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图： （ 1） 5 种化合物分别是 V、 W、 X、 y、 Z：（填化学式） （ 2）由上述 5 种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是： （ 3） V 的电子式是。 【解析】抓住信息 Z 与氧气反应生成水，即 Z 一定含有 H 元素； X 为无色无味气体，且有两种元素组成，说明 X 为一种氧化物，无色无味可推测 X 为碳的氧化物，由此推测 Z 是碳氢化合物， X 二氧化碳（注最好限制，否则填写一氧化碳也合理）。 V 由两种元素组 成的化合物，根据 V+H2o y Z（含c 和 H），说明 V 中含有碳和另一种元素，根据上述转化关系，可以确定五种化合物所涉及的元素只有四种，其中有 c、 H、o 三种元素，根据原子序数之和等于 35，可以确定另一种元素为钙。由于 v 只有两种元素，这样就可以可以确定 V 是17 / 38 cac2、由此推测 y 是 ca（ oH） 2、 Z 是 c2H2。 W 只有两种元素，且 W 与水反应生成 ca（ oH） 2，根据质量守恒定律可以确定 W 是 cao。 答案：（ 1） cac2caoco2ca（ oH） 2c2H2 （ 2） ca（ oH） 2+2co2=ca（ Hco3） 2， （ 3） ca2+cc 6下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 c 的相对分子质量之比为 4： 5，化合物 D 是重要的工业原料。 （ 1）写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式 _ （ 2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式_ （ 3 ） 写 出 一 个 由 D 生成 B 的 化 学 方 程 式_； （ 4 ）将 5mL0 10molL 1 的 E 溶液与10mL0 10molL 1 的 NaoH 溶液混合。 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式18 / 38 _； 反应后溶液的 pH_7（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ），理由是 _； 加热反应后的溶液，其 pH_（填 “ 增大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 减小 ” ） ， 理 由 是_。 【解析】固态单质 A 能与空气中的氧气反应生成气体物质 B，则 A 可能为 c 或 S 等，假定为 S，则 B 为 So2， c 为 So3，它们的相对分子质量为 6480 45 ，恰好与题意相符（同时也证明 A 不是 c），则 D 为 H2So4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明 A 为 S。 E 为 H2So3。 答案：（ 1） H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。 （ 2） H2So3+2H2S=3S+3H2o。 （ 3） c+2H2So4（浓） co2+2So2+2H2o 或 cu+2H2So4（浓）cuSo4+So2+2H2o 等。 （ 4） H2So3+2oH =So32 +2H2o。 大于； Na2So3溶液中 So32-发生水解使溶液显碱性。 增大；升高温度促进 Na2So3溶液的水解。 7由 Fe2o3、 Fe、 cuo、 c、 Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）： （ 1）取少量溶液 X，加入过量的 NaoH溶液，有沉淀生成。19 / 38 取上层清液，通入 co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式） _。 （ 2） Z 为一 种或两种气体： 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHco3 溶液，则反应 中 能 同 时 生 成 两 种 气 体 的 化 学 方 程 式 是_。 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量的水，则 Z 中两种气体的化学式是 _。 （ 3）向 y 中通入过量的 cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） _。 （ 4）取 y 中的溶液，调节 pH约为 7，加入淀粉 kI 和 H2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2molI时，共转移 3mol 电 子 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。 （ 5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生 y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质 组 合 是 （ 各 组 合 中 物 质 用 化 学 式 表 示 ）_。 【解析】根据题给物质，包括 Fe2o3， Fe， cuo， c， Al，根据（ 1）中现象，可知不含 Al， y 为亚铁盐溶液，固体为 cu和 Fe； Z 为一种气体时，浓酸为硫酸，其： c 2H2So4（浓）co2 2So2 2H2o，通过碳酸氢钠后，气体只有 co2，若20 / 38 是两种气体时，浓酸为硝酸， c 4HNo3=co2 4No2 2H2o，通过水后，气体为 co2和 No；向 y 中通入过量氯气，生成的 Fecl3 逐渐与铁粉和铜粉反应生成 cucl2 和 Fecl3，溶液阳离子为 cu2， Fe3和 H；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和 H2o2时，其反应为 :2Fe2 3H2o2 4I =2Fe（ oH）3 2I2；原样品中加足量稀硫酸， y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为： cuo 和 c或 cuo、 c 和 Fe2o3。 【答案】 【模拟组合】 1有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （ 1）逐滴加入 6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 （ 2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （ 3）逐滴加入 6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是（） A NaHco3、 AgNo3B Bacl2、 mgco3 c NH4Hco3、 mgcl2D cacl26H2o、 Na2co3 【解析】根据实验（ 1）可排除 A 组。根据实验（ 2）可排除B 组。根据（ 3）分析 c 和 D 组，只有 D 组中的氯化钙可以跟21 / 38 硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选 D。 要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。 答案： D。 2 A、 B、 c 是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。 据此判断： （ 1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成 A 元素的化 合物是 _，不含组成 B 元素的化合物是 _（用 “ 甲 ” 、 “ 乙 ” 填写）。 （ 2）单质 A 是 _（填 “ 金属 ” 、 “ 非金属 ” 或“ 既可以是金属又可以是非金属 ” ）。 （ 3）若单质 A 是 _，则单质 B、 c 分别是_；若单质 A 是 _，则单 B、 c 分别是_；若单质 A 是 _，则单质 B、 c 分别是 _。 【解析】（ 1）从图中可发现下列反应关系： “ 单质 B+单质 c化合物甲 ” ，故甲中不含 A 元素； “ 单质 A+单质 c 化合物乙 ” ，故乙中不含有 B 元素。 （ 2）从图示信息进行转换，可提炼出 “ 单质 A+化合物甲 单质 B+化合物乙 ” 该反应属置换反应。置换反应有如下几种22 / 38 情况： 第一种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能：（ a） A 为铝、 B 为铁、 c 为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）。 第二种情况：非金属单质置换出非金 属单质。结合一些反应实例可获得答案（ b） A、 B、 c 依次为（下同） cl2、 S、 H2；（ c） o2、 S、 H2；（ d） F2、 o2、 H2。（还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性 AB。）这样，就可进而获得更多答案（ e） cl2、 Br2、 H2；（ f） cl2、 I2、H2；（ g） Br2、 I2、 H2；（ h） I2¬、 S、 H2；（ I） c、 H2、o2（制水煤气）；（ j） c、 Si、 o2（工业上制硅）；（ k） Br2、S、 H2；（ l） cl2、 N2、 H2；（ m） Si、 H2、 F2。 第三种情况：金属单质置换 出非金属单质。（ n） 4） mg、 c、o2。 第四种情况：非金属单质置换出金属单质。（ o） H2、 cu、 o2；（ p） H2、 Fe、 o2；（ q） c、 cu、 o2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。 答案：（ 1）甲；乙。（ 2）单质 A 可以是金属也可以是非金属。 （ 3）可以有多组答案（见思路精析）。 3阅读下列信息： 23 / 38 表中 为短周期元素及相应氢化物沸点的数据： 元素性质元素编号 氢化物的沸点（ ） 60 7 33 4100 87 719 54 84 9 最高化合价 +6+5+5+7 最低化合价 2 3 2 3 1 1 A、 B、 y 均为上表中的元素。 X 是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。 X 与 y 可形成化合物 Xy、 Xy2，二者可用于接触法制备强酸甲； A 与 B 可形成化合物 AB、 AB2，二者可用于制备强酸乙。 请回答： （ 1）写出一个表中所含电子数不同的两种氢化物之间的反应方程式。 （ 2）元素 氢化物的沸点低于元素 氢化物的沸点原因是。 （ 3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是。 a二者的浓溶液在常温时均可用铁或铝制成的容器贮运 b二者的浓溶液在敞口容 器中放置，质量都会变化 c工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物 d二者的稀溶液均是强氧化剂 （ 4）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为。 24 / 38 （ 5）写出工业生产强酸乙的过程中获得 AB的化学方程式：。 【解析】据题意， X 是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即 Fe； X 与 y 可形成化合物 Xy、 Xy2，二者可用接触法制强酸甲，即 y 是 S，甲是硫酸； A 与 B 可形成化合物 AB、 AB2，二者可用于制备强酸乙，即 A 是 N， B 是 o，乙是硝酸。分析表中数据，可知 是 S， 是 N， 是 o， 是 P， 是 F， 是 cl；其他结果可推得。 【答案】（ 1） NH3+Hcl=NH4cl或 PH3+HF=PH4F或 NH3+H2S=NH4HS或 2NH3+H2S=（ NH4） 2HS （ 2） H2o中存在氢键 （ 3） ab （ 4） 2NH3H2o+So2（ NH4） 2So3+H2o （ 5） 4NH3+5o24No+6H2o 4物质 A E 的转化关系如图所示 : 已知气体单质 D 能使带火星的木条复燃 ,反应 是实验室制单质 D 的常用方法之一 ,反应 是实验室制黄绿色气体 E 的重要反应 ,（部分生成物未列出）。 依据上述信息 ,回答下列问题： （ 1） A 的化学式。 （ 2）从氯元素化合价的变化看，以上写出反应 四种方法的共同点是。 （ 3）写出反应 的化学方程式。 25 / 38 （ 4）利用反应 的变化，不写化学方程式比较 A、 c、D 的氧化性由大到小的顺序。 【解析】本题以氧气、氯气的实验室制备为素材，注意两者制备方法均为氧化还原反应，二者都以高锰酸钾为反应物，这是解题的突破口。很显然，黄绿色气体单质为氯气，单质D 为氧气， A 为高锰酸钾。框图的终点物质为氯气，都是和盐酸反应，所以， 四个反应的共同点为用不同的氧化剂 均将浓盐酸氧化为氯气，氯元素的化合价由 -1 价升高到0 价。根据 三个反应中反应条件的差异（常温反应、加热、加热催化剂），得出 A、 c、 D 的氧化性由大到小的顺序为 kmno4mno2o2。 【答案】（ 1） kmno4 （ 2）氯元素的化合价由 -1 价升高到 0 价 （ 3） 4Hcl+o22cl2+2H2o （ 4） kmno4mno2o2 5下图表示各物质之间的转化关系，其中 D、 E、 N 为单质。 为工业生产中常见反应， o 是一种具有漂白作用的盐， P易潮解， I 常温下为液态化合物， L 是一种直 线型的非极性气体分子。 试回答下列有关问题： m 的化学式， L 的结构简式。 26 / 38 bg 的 A 物质与 mgSio2 在高温煅烧后 ,能得到 molc（用含b 或 m 的表达式表示） 反应 的 化 学 方 程 式 是_。 反应 的化学方程式是。 （ 5）写出电解溶液 k 的阴极电极反应方程式是。 【解析】本题一个看是比较容易，但是做起来比较难的。难点设计在三个方面： “ 题眼 ” 设计比较隐蔽、问答中含有技巧性计算、电极反应考查了电解质的影响。即使推 断出来了物质也难得到高分。 o 是一种具有漂白作用的盐， P 易潮解，推测 是制取漂白粉的反应，则 o 是 ca（ clo） 2， P 是 cacl2，所以 N 是 cl2， m 是 ca（ oH） 2， I 是水，看反应 ， G 和水反应生成 ca（ oH） 2 和一种直线型的非极性分子，联想到实验室制取乙炔的反应，所以 G 是 cac2， L 是 c2H2，根据 A 高温煅烧，可知 c 是 co2，和 ca（ oH） 2 反应生成了 A， A 是caco3，煅烧后得到 B 是 cao， c 是 co2，满足题意， D 和 E是单质，反应 是 co2 参加的置换反应，于是可知是 mg 和co2反应生成了 mgo 和 c， E 是碳 ， F 是氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成了 mgcl2 和水， mgcl2 电解得到 cl2，满足前面的推测；对于反应 是 cao和 c 反应生成 cac2，则副产物 H是 co，方程式是： cao 3c=cac2 co。 （ 2）此问可以不要考虑过量问题，虽然 b 和 m 的关系没有27 / 38 给出，但是生成的 co2的量仅和 caco3有关，利用碳的守恒，co2的物质的量即为 caco3的物质的量为 b/100mol。 （ 3）反应 是 cao 和 c 的反应，生成 cac2 和 co，方程式是： cao 3ccac2 co。 （ 4）反应 制取漂白粉的反应，方程式为： 2cl2 2ca（ oH）2=cacl2 ca（ clo） 2 2H2o。 （ 5）电解 mgcl2 溶液，阴极是阳离子 H放电，阳极是 cl放电，阳极的电极反应式为： 2cl 2e =cl2 ，阴极区域留下了大量的 oH，和溶液中的 mg2反应生成沉淀，总方程式是： mgcl2 2H2o=mg（ oH） 2 H2+cl2 ，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式： mg2 2H2o 2e =mg（ oH） 2 H2 。 【答案】（ 1） ca（ oH） 2;HccH （ 2） b/100 （ 3） cao 3ccac2 co （ 4） 2cl2 2ca（ oH） 2=cacl2 ca（ clo） 2 2H2o （ 5） mg2 2H2o 2e =mg（ oH） 2 H2 6下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中 A、D、 L 为单质，其他为化合物。其中化合物 I、 j、 k 中含有两种相同的元素， G 和 I 的反应 是一种重要化工生产中的主要反应之一。 B 常温下为液态化合物， F 是一种直线型的非极性气体分子。 28 / 38 试回答下列有关问题： （ 1）以上 7 个化学反应属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是同一物质的是（用编号 填写） （ 2）在 G、 j、 H 中含有相 同的元素是 _； （ 3） j 的水溶液和 F（填写 “ 能 ” 或 “ 否 ” ）发生反应，其理由是。 （ 4）反应 的化学方程式是。 （ 5）写出电解溶液 H 的阴极电极反应方程式是。 【解析】此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。本题可以采用试探法。当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。 G 能与盐酸反应生成 H+B+F，说明 G为一种的弱酸的含氧盐。结合由 B常温下为液态化合物，推出 B 为是水。 j 与盐酸反应生成 H+k，则 j 可能是一种不易分解的弱酸的盐。再综合考虑 G 和 I 的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业（ Sio2+Na2co3Na2Sio3+co2 和Sio2+caco3caSio3+co2 ）。由短周期元素组成物质，可知 G：Na2co3、 I： Sio2、 j： Na2Sio3、 F： co2、 k:H2Sio3或 H3Sio4、H： Nacl。 G： Na2co3 是 co2 和 NaoH 反应生成， A 是 Na。逆29 / 38 推反应 , 得到 E 是 Na2o2， D 是 o2，满足题意， E 和 D 是单质。（ 5）电 解 Nacl 溶液，阴极是阳离子 H放电，阳极是cl放电，阳极的电极反应式为： 2cl 2e =cl2 ，阴极区域留下了大量的 oH，总方程式是： 2Nacl 2H2oNaoH H2+cl2 ，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：2H2o 2e =2oH H2 。 【答案】（ 1） （ 2） Na（ 3）能，较强酸制较弱的酸 （ 4） Sio2+Na2co3Na2Sio3+co2 （ 5） 2H2o 2e =2oHH2 7 A、 B、 c、 D、 E、 F 六种中学化学中常见的物质，有转化关系（见下图）： （ 1）若 A、 c、 E 皆为氧化物，且 E 为有毒气体， B、 D、 F皆为非金属单质，且 D 为气体。则 A 的结构简式为，单质 F的晶体类型为， 1molc 中含有个共价键。 （ 2）若 A、 c、 E 皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中 c的相对分子质量最小； D、 E、 F 皆为氧化物，其中 D、 F 为有毒气体。则 A 、 c、 E 沸点由高到低的顺序为，（填化学式）； A、 c、 E三种气态氢化物稳定性最强的是（填化学式） B 跟 c 反应生成 E 和 F 的化学方程式为。 A 跟 D 常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。 30 / 38 【解析】（ 1） A 、 c、 E 皆为氧化物，且 E 为有毒 气体。常见的氧化物中有毒气体有： co、 No、 No2、 So2； A 、 c、 E 皆为氧化物， B、 D、 F 皆为非金属单质。说明 A与 B， B 与 c 发生的都是发生在氧化物之间的置换反应。通过置换反应不可能生成 No、 No2、 So2，这样就可以确定 E 为co，能生成 co 的单质 B 为碳。再从碳能发生的置换反应：c+H2o=co+H2 和 2c+Sio2=Si+2co 就不难推出 A F 这六种物质了。 （ 2）最先确定的是 E， E 既是氢化物，又是氧化物， E 肯定为 H2o， B 为 o2。下面的入手点是气态氢化物，常见的气态氢化物除 H2o外还有： cH4、 NH3、 HF、 SiH4、 PH3、 H2S、 Hcl，通过三者皆为极性分子，先排除非极性分子 cH4、 SiH4，再根据不能被氧化排除了 HF、 Hcl，再根据不常见排除 PH3，就可知 A、 c 为 H2S和 NH3，最后根据 c 的相对分子质量最小，确定 A 为 H2S， c 为 NH3。而 NH3生成的氧化物 No有毒， H2S生成的氧化物 So2 有毒。符合题意， A F 就可以推出了。 答案 （ 1） H-o-H，原子晶体， 4NA。（ 2） H2o NH3 H2S，H2o； 4NH3+5o24No+6H2o ， So2+2H2S=2H2o+3S 。 8 A I 的物质转化关系如图所示： 已知： A 、 B、 I 为常见的单质 ,其它的为化合物。 化合物 c、 D、 E 由相同元素组成的化合物且 m（ E） =2m（ D）。 31 / 38 H 为三大强酸之一。 G 的溶液显蓝色。 根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出 A 的电子式。 （ 2）写出反应 的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （ 3）假设 c 和 D 的物质的量之比恰好为 1： 1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式。 （ 4）写出反应 的离子反应方程式，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为。 【解析】 H 为三大强酸之一，盐酸、硫酸和硝酸，能与单质反应生成蓝色溶液，单质 I 为 cu，排除盐酸。根据 E、 D 式量之间关系，显