xx届高考化学水的电离和溶液的酸碱性复习教案

1 / 15 XX 届高考化学水的电离和溶液的酸碱性复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第七单元第 2 讲水的电离和溶液的酸碱性 解读与阐释 考纲要求权威解读 1.了解水的电离，离子积常数。 2了解溶液 pH的定义。 3了解测定溶液 pH的方法，能进行 pH的简单计算。 常见的考查形式： 水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用； c(H )、 c(oH )、 pH 和溶液中酸碱性的关系及其计算。 梳理与整合 一、水的电离和水的离子积常数 导学诱思 25 时，纯水的离子积 kW 10 14，那么 25 时盐酸、NaoH、 cH3cooNa 溶液中 kW是多少？ 答：_。 2 / 15 教材回归 1电离方程式 水 是 一 种 极 弱 的 电 解 质 ， 其 电 离 方 程 式 为_。 2室温下纯水的有关数据 (1)c(H ) c(oH ) _。 (2)kW _ _。 (3)pH _。 3 kW的影响因素 kW只与温度有关，温度升高， kW_。 水的离子积常数 kW c(H )c(oH )，其实质是水溶液中的 H和 oH浓度的乘积，不一定是水电离出的 H和 oH浓度的乘积，所以与其说 kW 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H和 oH的离子积常数。 二、溶液的酸碱性与 pH 导学诱思 某溶液的 pH 7，该溶液是否一定为中性溶液？ 答：_。 教材回归 3 / 15 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 _和 _的相对大小。 c(H )、 c(oH ) 的关系室温 /25 数值 pH 中性 溶液 c(H )_c(oH )c(H ) c(oH ) _7 酸性 溶液 c(H )_c(oH )c(H )_110 7molL1_7 碱性 溶液 c(H )_c(oH )c(H )_110 7molL1_7 2 pH (1)定义式： pH _。 (2)意义 表示溶液酸碱性的强弱， pH越小，酸性 _。 (3)pH试纸的使用 方法：_4 / 15 _，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 pH。 注意： a pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差； b用广泛 pH试纸读出的 pH只能是整数。 溶液酸碱性的 判断与溶液的 pH是否等于 7没有直接的关系，而应比较溶液中 c(H )与 c(oH )的大小。 pH是否等于 7 只适用于室温下的溶液，而用 c(H )与 c(oH )的大小判断酸碱性，不受条件限制适用于任何温度下的溶液。 三、酸碱中和滴定 导学诱思 1滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在 _式滴定管中，原因： _。 2 滴 定 管 与 量 筒 的 读 数 有 何 区 别 ？_。 教材回归 1实验用品 (1)试剂： _、 _、 _、蒸馏水。 (2)仪器： _滴定管 (如图 A)、 _滴定管 (如图 B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、 _。 5 / 15 2实验操作 (以标准盐酸滴定待测 NaoH溶液为例 ) (1)滴定前的准备 滴定管： _ 洗涤 _ 装液 调液面 记录。 锥形瓶：注碱液 记读数 加指示剂。 (2)滴定 左手 _，右手 _，眼睛注视_变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。 (3)终点判断 等 到 滴 入 最 后 一 滴 标 准 液 ， 指 示 剂 变 色 ， 且_，视为达到滴定终点。 3数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaoH) _计算。 理解与深化 一、影响水电离平衡的因素 1实例 (H2oH oH ) 改变条件电离 平衡溶液 中 c(H )溶液 6 / 15 中 c(oH )pH 溶液 的酸 碱性 kW 升高温度右移增大增大减小中性增 大 加入 酸碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变 加入碱，如 NaoH、氨水左移减小增大增大碱性不变 加入 盐加入强碱弱酸盐，如 Na2co3 溶液右移减小增大增大碱性不变 加入强酸弱碱盐，如 Alcl3溶液右移增大减小减小酸性不变 加入强酸强碱盐，如 Nacl溶液不移不变不变不变中性不变 加入活泼金属，如 Na右移减小增大增大碱性不变 2总结 (1)降低温度、加入酸碱都能抑制水的电离，升高温度、加入能水解的盐等都能促进水的电离。 (2)kW也属于化学平衡常数，只随温度的变化而变化， 加水稀释并不是溶液中的所有离子浓度均减小，如稀释 Hcl水溶液， oH浓度却增大。 【例 1】 (XX黑龙江四校联考 )水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )。 7 / 15 A图中四点 kW间的关系： A D c B B若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 c若从 A点到 c点，可采用：温度不变在水中加入少量 NH4cl固体 D若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量 NH4cl固体 对点训练 1(XX福建厦门质检 )对 H2o 的电离平衡不产生影响的微粒是 ( )。 A cH3cH2oH B NH 4 c cl2D S2 二、水电离出的 c(H )或 c(oH )的计算 (25) 1中性溶液 c(H ) c(oH ) 10 7molL 1。 2溶质为酸的溶液 H来源于酸电离和水电离，而 oH只来源于水电离。如计算 pH 2 的盐酸中水电离出的 c(H )：方法是先求出溶液中的 c(oH )， c(oH ) 110 12molL 1，即水电离出的 c(H ) c(oH ) 110 12molL 1。 3溶质为碱的溶液 oH来源于碱电离和水电离，而 H只来源于水电离。如 pH 12的 NaoH溶液中， c(H ) 110 12molL 1，8 / 15 即水电离产生的 c(oH ) c(H ) 110 12molL 1。 4水解呈酸性或碱性的盐溶液 H和 oH均由水电离产生。如 pH 2 的 NH4cl溶液中由水电离出的 c(H ) 110 2molL 1c(oH )110 12molL 1； pH 12 的 Na2co3 溶液中由水电离出的 c(oH ) 1 10 2molL 1。 【例 2】 pH 1 的盐酸 L 1 的盐酸 L 1的 NH4cl溶液 1molL 1的 NaoH溶液 pH 1 的 NH4cl 溶液 1molL 1 的 Nacl溶液，以上溶液中水电离的 c(H )由大到小的顺序为_； 的 pH均为 1， 中由水电离的 c(H ) _， 中由水电离的 c(H ) _。 注意区分溶液中的 c(H )和由水电离的 c(H )之间的差异，注意溶液中 H的来源。 三、有关 pH的计算 1单一溶液的 pH计算 (1)强酸溶液，如 HA，设浓度为 cmolL 1，则 c(H ) cmolL 1， pH lgc。 (2)强碱溶液，如 BoH，设浓度为 cmolL 1，则 c(oH9 / 15 ) cmolL 1， c(H ) 10 14cmolL 1，pH 14 lgc。 2溶液混合后的 pH计算 (1)强酸与强酸溶液混合，先求 c(H )，再求 pH。 c(H ) n1H n2H V 总 pH lgc(H ) (2)强碱与强碱溶液混合，先求 c(oH )，通过 kW 求其 c(H )和 pH。 c(oH ) n1oH n2oH V 总 c(H ) kWcoH pH lgc(H ) lgkWcoH 3强酸与强碱溶液混合 (1)若酸过量 c(H ) nH noH V 总 pH lgc(H )； (2)若酸与碱正好完全反应， pH 7； (3)若碱过量，则先求 c(oH )，再求 c(H )和 pH。 4未标明强弱的酸、碱混合 把 pH 2 与 pH 12的溶液等体积混合后，其 pH不一定等于10 / 15 7。若二者为强酸、强碱，则 pH 7；若为弱酸、强碱，则弱酸有余， pH7；若为强酸、弱碱，则弱碱有余， pH 7。 5酸、碱加水稀释 【例 3】常温下，将 pH 13的 NaoH溶液与 pH 3 盐酸按体积比为 19 混合，则混合后溶液的 pH约为 ( )。 A 2B 6c 12D 13 在做关于溶液的 pH 计算的题目时，要抓住 “ 矛盾的主要方面 ” ，溶液显酸性用溶液中的 c(H )来计算；溶液显碱性先求溶液中的 c(oH )，再求溶液中的 c(H )。 口诀：酸按酸 (H )，碱按碱 (oH )，酸碱中和求过量，无限稀释 7 为限。 步骤： 对点训练 2(XX海南高考 )常温下，将 L 1 氢氧化钠溶液与 L 1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于 ( )。 A 实验与探究 酸碱中和滴定 11 / 15 1酸碱中和滴定原理 H oH =H2o，即 c 标 V 标 c 待 V 待。 2酸碱中和滴定的关键 (1)用酸式或碱式滴定管准确测定 V 标和 V 待。 (2)准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。 酸碱中和滴定属于中学化学教材中定量测量方法之一，另外，还有氧化还原反应滴定法，在高考中经常出现，其原理就是利用得失电子守恒定律。 实验典例 某同学欲用已知物质的量浓度为 L 1的盐酸 测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 _色变为 _色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 _(填序号 )。 A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 12 / 15 c酸式滴定管在滴定前有 气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下页图所示。则起始读数为 V1 _mL，终点读数 V2_mL。 (4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 _molL 1。 滴定 次数待测溶液 体积 /mL标准酸体积 滴定前的刻度 /mL滴定后的刻度 /mL 第一次 第二次 第三次 答案与解析 梳理与整合 一、 导学诱思 kW也是 10 14，因为 kW是温度的函数 13 / 15 教材回归 1 H2oH oH 2 (1)110 7molL 1 (2)c(oH )c(H ) 110 14 (3)7 3增大 二、 导学诱思 否，只有在 25 时， pH 7 的溶液才为中性溶液 教材回归 1 c(H ) c(oH ) 110 7molL 1 2 (1) lgc(H ) (2)越强 (3)取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部 三、 导学诱思 酸 高锰酸钾酸性溶液腐蚀橡胶管 二者的区别主要有两点：滴定管 0 刻度在上方，量筒无 0刻度，且最小刻度在下方；精确度不同，滴定管读数应记录到小数点后两位，量筒读数记录到小数点后一位 教材回归 1 (1)标准溶液 待测溶液 酸碱指示剂 (2)酸式 碱式 锥形瓶 14 / 15 2 (1)检查是否漏水 润洗 (2)控制活塞 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色 (3)半分钟内不褪色 3 cHclVHcl/VNaoH 理解与深化 【例 1】 c 解析： kW是温度的函数，随温度升高而增大， A、D 点温度相同， B 点温度高于 c 点温度，所以 A 正确；从 A点到 D 点，温度不变，酸性增强，所以 B 选项、 D 选项正确；A、 c 点温度不同，所以 c 选项错误。 对点训练 1 A 解析： NH 4、 S2水解促进了水的电离，cl2 与 H2o 反应生成 Hcl、 Hclo 抑制水的电离，所以只有 A符合。 【例 2】答案： 10 13molL 1 10 1molL 1 解析：酸、碱抑制水的电离，浓 度越大抑制程度越大，所以水的电离程度 ，盐水解促进水的电离，浓度越大促进的程度越大，水的电离程度 ， 对水的电离程度无影响； 溶液中 H主要是由盐酸提供，溶液中的 oH全部是由水电离出的，所以由水电离的 c(H )等于由水电离的c(oH ) 10 1410 1molL 1； 溶液中