xx届高考化学第一轮基础知识归纳复习-离子浓度大小比较

1 / 10 XX 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :离子浓度大小比较 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 离子浓度大小比较 编号： 31 班级 组别 姓名 . 【学习目标】 1、能够准确地判断离子浓度的大小。 2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。 3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠 10 分钟，然后针对不会的问题讨论 10 分钟，学生展示教师点拨 20 分钟，最后用 5 分钟搞好落实并进行当堂检测。 【 基础自学】 离子浓度大小比较 1、单一溶质溶液： (离子浓度按由大到小的顺序排列 ) Na2co3 溶液_ NaHco3 溶液_ 2、混合溶液： 例 1物质的量浓度相同的 cH3cooH 与 cH3cooNa 溶液等体2 / 10 积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是 () A c(Na+)+c(H+) c(oH )+c(cH3coo ) B c(cH3cooH)+c(cH3coo ) 2c(Na+) c c(cH3coo ) c(Na+) c(cH3cooH) c(H+) c(oH ) D c(cH3coo ) c(Na+) c(H+) c(cH3cooH) c(oH ) 练习 1将 /LHcN 溶液和 /L 的 NaoH 溶液等体积混合后，溶液中 c(Na+) c(cN )，下列关系式正确的是 () A c(HcN) c(cN )B c(H+) c(oH ) c c(HcN) c(cN ) c(oH )D c(HcN)+c(cN ) /L 【小 结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法： 3、不同溶液中同一离子浓度大小比较： 例 2等物质的量浓度的下列四种溶液中， NH4+浓度最大的是 () A NH4clB NH4Hco3c NH4HSo4D NH4No3 【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法： 4、溶液中的守恒关系： 例 3：在 Na2co3 溶液中下列关系式错误的是 () A c(Na+)+c(H+) c(oH )+c(co32 ) B c(oH ) c(H+)+c(Hco3 )+2c(H2co3) c c(Na+) 2c(co32 )+2c(Hco3 )+2c(H2co3) D c(Na+)+c(H+) c(oH )+2c(co32 )+c(Hco3 ) 【合作探究】 3 / 10 1 、某二元酸 (化学式 H2A 表示 )在水中的电离方程式为：H2A H+HA； HA H+A2请回答下列问题： Na2A 溶液显 (填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 碱性 ”) ，理由是(用离子方程式表示 ) _ 若 /LNaHA 溶液的 PH 2，则 /LH2A 溶液中 H+的物质的量浓度可能 /L(填 “ ”“ ” 或 “ ”) ，理由是 /LNaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _ 2、现有常温下的 /L 纯碱溶液： 你认为该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示 )：_。 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程： _ 同学甲认为该溶液中 Na2co3 的水解是微弱的，发生水解的 co32不超过其总量的 10，请你设计实验证明该同学的观点_ _4 / 10 _ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 _ A c(Na+) 2c(co32 ) B c(co32 ) c(oH ) c(Hco3 ) c(H2co3) c c(co32 )+c(Hco3 ) /L D c(oH )c(H+)+c(Hco3 )+2c(H2co3) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数 (用 kh 表示 )，请写出 Na2co3 第一步水解反应的水解常数表达式： _。 【课堂训练】 1 PH 2 的盐酸与 PH 12 的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是 () A c(NH4+) c(cl )B c(cl ) c(NH4+) c(H+) c(oH ) c c(NH4+) c(cl ) c(oH ) c(H+)D c(oH )c(NH3H2o) c(H+) 2 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH7 时，下列关系正确的是 () A c(NH4+) c(So42 )B c(NH4+) c(So42 ) c c(NH4+) c(So42 )D c(oH )+c(So42 ) c(H+)+c(NH4+) 5 / 10 3 (09 上海 )根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 () A B c D 4 向 150mL1mol/LNaoH 溶液中通入标准状况下的 co2 气体，待完全反应后，有关溶液中 离子浓度的关系不正确的是 () A 2c(oH )+c(co32 ) c(Hco3 )+2c(H+)+3c(H2co3) B c(Na+) c(Hco3 ) c(co32 ) c(oH ) c(H+) c c(Na+) c(Hco3 ) c(co32 ) c(H+) c(oH ) D c(Na+)+c(H+) c(Hco3 )+2c(co32 )+c(oH ) 5下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 () A /LHcooH 溶液中： c(Hcoo )+c(oH ) c(H+) B /LcuSo4(NH4)2So46H2o 的溶液中，存在如下关系： c(So42 ) c(NH4+) c(cu2+) c(H+) c(oH ) c /LNaHco3 溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2co3) c(Hco3 )+3c(co32 )+c(oH ) D等体积等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na+) c(HX) c(X ) c(H+) c(oH ) 6 / 10 6某酸的酸式盐 NaHy 在水溶液中， Hy的电离程度小于Hy的水解程度，有关叙述正确的是 () A在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+) c(y2 ) c(Hy ) c(oH ) c(H+) B在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+) c(Hy ) c(y2 ) c(oH ) c(H+) c H2y 在电离时： H2y+H2oHy +H3o+ D Hy水解方程式为： Hy +H2oy2 +H3o+ 7 (09 全国 )用 /L 的盐酸滴定 /L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 () A , B , c , D , 8 (09 广东 )下列浓度关系正确的是 () A氯水中： c(cl2) 2c(clo )+c(cl )+c(Hclo) B氯水中： c(cl ) c(H+) c(oH ) c(clo ) c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na+) c(cH3coo ) D Na2co3 溶液中： c(Na+) c(co32 ) c(oH ) c(Hco3 ) c(H+) 9 (09 北京 )有 4 种混合溶液，分别由等体积 /L 的 2 种溶液7 / 10 混合而成： cH3cooNa 与 Hcl； cH3cooNa 与 NaoH；cH3cooNa 与 Nacl； cH3cooNa 与 NaHco3。下列各项排序正确的是 () A pH： B c(cH3coo )： c溶液中 c(H+)： D c(cH3cooH)： 10 (09 四川 )关于浓度均为 /L 的三种溶液： 氨水、 盐酸、 氯化铵溶液，下列说法不正确的是 () A c(NH4+)： B水电离出的 c（ H+）： c 和 等 体 积 混 合 后 的 溶 液 ： c （ H+ ）c(oH)+c(NH3H2o) D 和 等体积混合后的溶液： c（ NH+4） c(cl) c(oH) c(H+) 11已知某溶液中只存在 oH、 H+、 cH3coo、 Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： () c(Na+) c(cH3coo ) c(oH ) c(H+) c(Na+) c(cH3coo ) c(H+) c(oH ) c(cH3coo ) c(Na+) c(H+) c(oH ) c(Na+) c(oH ) c(cH3coo ) c(H+) 若只溶解了一种溶质，该溶质是 _。上述四种离子浓8 / 10 度的大小顺序 _(填编号 )。 若 上 述 关 系 中 是 正 确 的 ， 则 溶 液 中 的 溶 质 是_。 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaoH)_c(cH3cooH)( 填 “ 大于 ”“ 小于 ”“ 等于 ” 下 )，混合前酸中 c(H+)和碱中 c(oH )的关系是： c(H+)_c(oH )。 离子浓度大小比较参考答案 编号： 31 【基础自学】 离子浓度大小比较 1、 Na2co3 溶液 c(Na+) c(co32 ) c(oH ) c(Hco3 ) c(H+) NaHco3 溶液 c(Na+) c(Hco3 ) c(oH ) c(H+)c(co32 ) 2、混合溶液：例 1 D 练习 1 B 【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法： 写出有关电离和水解方程式 通过分析电离和水解程度的相对大小来比较有关微粒浓度的大小。 3、例 2 c 【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该9 / 10 离子的水解反应，再分析溶液中其他离子的存在对该离子水解程度的影响，进而比较其大小关系。 4、例 3 A 【小结】 溶液中存在的守恒关系是： 电荷守恒：阳离子所带正电荷总量阴离子所带正电荷总量。 物料守恒：即元素守恒。 其他等量关系可由电荷守恒、物料守恒来推导。 【合作探究】 1、 碱性 A2 H2oHA oH 理由： H2A 第一步电离出 /L 的 H+，对 HA的电离起到抑制作用，使 HA电离出的 H+浓度小于 /L，所以 H2A溶液中 c(H+)小于 /L c(Na+) c(HA ) c(H+) c(A2 ) c(oH ) 2、 co32 H2oHco3 oH 取 /L 的纯碱溶液少许于试 管