xx届高考化学第一轮复习专题资料015

1 / 8 XX 届高考化学第一轮复习专题资料 015 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： （ 1）概念：。 (2)符号：（ 3）单位：。 （ 4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能 量就越；物质越不稳 定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于 产物的总能量，则该反应就是反应，此时的 H0 ；反之，则为 反应，此时的 H0 。因此： H= 物的总能量 -物的总能量； 2 / 8 又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则： H= 物的键能总和 -物的键能总和。 2.热化学方程式： （ 1）概念：。 （ 2）含义：。 （ 3）书写规则： 、 、 、 。 （ 4）注意点： 注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表； 化学计量数代表，因而可为分数； 必须在每种物质化学式后的括号内标明； 在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式 和热效应之间用号隔开。 3.燃烧热： （ 1）概念：。 （ 2）注意点： 燃烧条件、 可燃物的量、 完全燃烧的含义、 燃烧产物的状态和化合价。 4.中和热 : （ 1）概念：。 3 / 8 （ 2）注意点： 反应条件、 生成水的量、 为何强调强酸强碱和稀溶液、 如何测定中和热。 5.盖斯定律 : （ 1）概念：。 6.自我练习 :(1)已知标准状况下 ,1 升 H2S 气体完全燃烧生成液态水时放出 akj的 热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。 （ 2） 1g 铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使 10 毫升的水的温度升高 t ，已知水的比热容为 ckj/（ g ），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程 式：。 【例题解析】 例 1(1)已知： 2H2(g)+o2(g)=2H2o(g)； H= -Q1kj/mol 2H2(g)+o2(g)=2H2o(l)； H= -Q2kj/mol。则 Q1 与 Q2 相对大小为 _。 (2)已知： 2H2o(g)=2H2(g)+o2(g)； H=+Q3 kj/mol，则 Q3与 Q1或 Q2关系为 _。 (3)已知： Q1=484， Q2=572，则蒸发 2mol 水所需能量为_。 4 / 8 解题思路 :。 易错点 :。 例 2已知：（ 1） c(s)+o2(g)=co2(g)； H= -394kj/mol。 （ 2） 2co(g)+o2(g)=2co2(g)； H= -566kj/mol。则反应：2c(s)+o2(g)=2co(g)的反应热是多少？ 解题思路 :。 易错点 :。 【考题再现】 在 cl2中完全燃烧生成 Fecl3固体时，放出热量，写出该反应的 热化学方程式：； 已知： 2H2(g)+o2(g)=2H2o(l) ；H= -572kj/mol2co(g)+o2(g)=2co2(g)； H= -565kj/mol cH4(g)+2o2(g)=co(g)+2H2o(l)； H= -890kj/mol 试填空： 燃烧等体积（相同状况下）的 H2、 co、 cH4，放出的热量由大到小的顺序是：； 燃烧等质量的 H2、 co、 cH4，放出的热量由小到大的顺序是：。 思维方法 :。 2火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。 反应的热化学方程式为 5 / 8 双已知 H2o（液） =H2o（气） 44kj，则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法 :。 化学反应中的能量变化基础知识 一、化学反应中的能量变化 常见吸热反应：， 常见放热反应：。 二、反应热 1、定义： 2、符号 ：常用单位： 3、可直接测量：量热计。 4、反应类型的判断 当 H 为 “ ” 或 H0 时，为反应 5、燃烧热的定义 6、中和热的定义 7、中和热的测定： 要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？ 为什么实验时碱溶液要稍微过量？ 6 / 8 二、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2、热化学方程式的书写 练习 含的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出的热量 完全燃烧生成液态水和 co2，放出的热量 3、注意：（ 1）需注明反应的温度和压强，因 H 的数值随两者变化。一般为 101kpa25 。要注明 H“ ” 与“ ” 。 （ 2）要注明物质状态。 （ 3） H 数值与方程式中化学计量数有关。 四、盖斯定律 H1 H2 H3 H4 应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。 参考答案 一、化学反应中的能量变化 常见吸热反应：水解反应绝大数的分解电离， 常见放热反应：酸碱中和活泼金属和酸燃料燃烧。 二、反应热 a)定义：化学反应中吸收或放出的热量 7 / 8 b)符号 ： H 常用单位： kj/mol c)可直接测量：量热计。 d)反应类型的判断 当 H 为 “ ” 或 H0 时，为吸热反应 5、燃烧热的定义 在 101kPa时， 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 6、中和热的定义 在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成 1mol水时的反应热 7、中和热的测定： 要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？ 保温效果要好盐酸和 NaoH的浓度要准确温度计要精确 为什么实验时碱溶液要稍微过量？ 保证盐酸要反应完 三、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2、热化学方程式的书写 练习 含的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出的热量 NaoH（ aq） +Hcl（ aq） =Nacl（ aq） +H2o（ l） ;H= /mol 完全燃烧生成液态水和 co2，放出的热量 8 / 8 cH4（ g） +2o2（ g） =co2（ g） +2H2o（ l） ;H= /mol 3、注意：（ 1）需注