xx届高考化学第一轮强电解质和弱电解质对比要点复习教案

1 / 11 XX 届高考化学第一轮强电解质和弱电解质对比要点复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题 3 强电解质和弱电解质对比 【考试要求】 1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强、弱电解质进行对比。 3.掌握强、弱电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和反应时反应速率及物质的量之间存在的关系。 【化学视窗】 电解质（ electrolyte）指在水溶液中和熔融状态下都能 导电的化合物。它们在水溶液中都能自动地离解为阳离子和阴离子。电解质可以相对地分为强电解质和弱电解质，所谓相对，即意味着强弱之间还存在一些中间状态。酸、碱、盐都是电解质，酸有强酸（如盐酸、硝酸）和弱酸 (如乙酸、碳酸 )之分，碱也有强碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）和弱碱（如氨、有机胺）之分。除少数例外，盐通常都是强电解质。 一般可以分为强电解质和弱电解质。 强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解2 / 11 质。 弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质。弱电解质是在溶解时电离生成的阴离子和阳离子很少的一类 物质的总称。一般常见的弱电解质 【自主梳理】 1酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了，产生了能够。从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是的化合物，盐是指电离时生成和的化合物。 2强电解质和弱电解质的区别在于 。 1mol/L的盐酸溶液与 1mol/L的醋酸溶液相比，的导电能力强。 3、强弱电解质比较： 比较项目强电解质弱电解质 化合物类别： 电离程度： 电离过程： 溶液中的粒子： 实例： 电离方程式： 活动 与探究 1我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，按如下方案实验，3 / 11 请仔细观察并记录实验现象 测量物质的量浓度均为 1mol/L的盐酸和醋酸的 pH； 在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为 1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 醋酸盐酸对实验现象的解释 溶液的 pH 与镁条的反应 重点剖析 1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应； 2.同体积、同物质的量浓 度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快； 【例题解析】 例 1在同体积 pH=3 的 H2So4、 Hcl、 HNo3、 cH3cooH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是： () AH2So4 中放出 H2最多 B 醋酸中放出 H2最多 cHcl和 HNo3放出 H2一样多 DHcl比 HNo3放出 H2少 例 2在 1 升浓度为 c 摩 /升的弱酸 HA溶液中， HA、 H+和 A-的物质的量之和为 nc摩 ,则 HA的电离度是 () (A)n100%(B)n100%/2(c)(n-1)100%(D)n% 例 3pH相同的盐 酸和醋酸两种溶液，它们的 () 4 / 11 A H的物质的量相同 B物质的量浓度相同 c H的物质的量浓度不同 D H的物质的量浓度相同 例 4常温下： (1)将 pH=1的 Hcl溶液加水稀释 10 倍后 ,溶液 pH=；稀释 100 倍 ,pH=；稀释 10n 倍后 ,pH=。将 pH=1 的HAc溶液加水稀释 10倍后 ,溶液 pH=. (2)将 pH=12 的 NaoH溶液加水稀释 10倍后 ,溶液 pH=； 稀释 100倍 ,pH=稀释 10n倍后 ,pH=。 (3)将 PH=13 的强碱溶液与 PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的 PH=。 例 5浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（） pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（） （ A）刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 （ B）刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 （ c）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 （ D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 例 61mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁。 5 / 11 开始反应时 产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。 pH都为 1 的盐酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _ 例 7、取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（） A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 c醋酸与锌反应在速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 【巩固练习】 1下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（） A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 c氯化氢不易分解 D氯化氢可以导电 2醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程 中，溶液导电性的变化如右下图所示。下列有关说法正确的是 () A a、 b、 c 三点溶液的 pH： abc B若用湿润的 pH试纸测试 c 处溶液的 pH，比实际的 pH偏6 / 11 小 c a、 b、 c 三点溶液用 1mol/L的 NaoH溶液中和，消耗 NaoH溶液的体积 abc D若在 o 点醋酸双聚成八元环。则其结构式为： 3对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（） A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH均不变 c加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4 PH=1 的两种一元酸 HX 和 Hy 溶液，分别取 50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2体积分别为 VHX 和 VHy。若 VHXVHy，则下列说法正确的是 () A HX可能是强酸 B Hy一定是强酸 c HX 的酸性强于 Hy 的酸性 D反应开始时二者生成 H2 的速率相等 5常温时，以下 4 种溶液 PH最小的是（） A L 1 醋酸溶液 B L 1醋酸与 L 1NaoH溶液等体积混合液 c L 1醋酸与 L 1NaoH溶液等体积混合液 D PH=2的盐酸与 PH=12的 NaoH溶液等体积混合液 6对 pH=a 的醋酸溶液甲和 pH=a+l 的醋酸 溶液乙有下列说7 / 11 法，其中正确的是 () A甲中由水电离出的 H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的 10倍 B甲中由水电离出的 H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的倍 c甲、乙溶液物质的量浓度的关系是 c(甲 )=10c(乙 ) D甲中的 c(0H-)为乙中 c(oH-)的 lo倍 7使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在 25oc、 101kPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同 ,但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是： () A mg(oH)2 不具有两性 B常温下，镁难和水反应 c镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸 醋酸D醋酸为一元酸 8将的 cH3cooH溶液稀释 10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（） （ A） cH3coo-（ B） oH-（ c） H+（ D） cH3cooH 9能证明醋酸是弱酸的事实是 () A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 c.常温下醋酸钠溶液的 pH大于 7 D.常温下 ,/L的醋酸溶液中的 c（ H+）为 10 -3mol/L 10.在下列叙述中 ,能说明盐酸比醋酸强的是 () 8 / 11 A.将 pH=4的盐酸和醋酸 ,稀释成 pH=5的溶液 ,醋酸所需加入的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 c.相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中 ,分别加入相应的钠盐固体 ,醋酸的 pH变化大 D.相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时 ,产生氢气的起始速度相等 11的醋酸溶液中存在的电离平衡： cH3cooHcH3coo-+H+，若使 H+的物质的量浓度减小，可加入的物质是： () A醋酸钠晶体 B的盐酸 c氯化钠晶体 D通入氨气 12足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确 的是 () A开始反应时二者速率相同 B盐酸放出 H2多 c二者放出 H2一样多 D醋酸消耗的 Zn多 13在 /L 醋酸溶液中加入少量 /L 盐酸，下列叙述正确的是() A cH3cooH 的电离度增大， H+离子浓度增大 B电离平衡向生成 cH3cooH方向移动， H+离子浓度减小 c cH3cooH 的电离度减小， pH减小 D电离平衡向生成 cH3coo-、 H+离子方向移动， pH 减小 14等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中 2mol/L9 / 11 的磷酸； 2mol/L 的醋酸； 2mol/L 的盐酸中加少量食盐 ；2mol/L 的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为 () A B c D 15冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 () 16、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 caco3 固体（颗粒大小均相同），下列说法中正确的是：（） A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率； B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率； c、盐酸产生的 co2 气体比醋酸更多； D、盐酸与醋酸产生的co2气体 一样多； 、 B 两种酸溶液的 pH 都是 2，各取 1mL 分别加水稀释成1000mL，其 pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是 () A.原酸溶液的浓度 cA cB B.原酸溶液的浓度 cAcB c.若 a 5，则 A 为强酸， B 为弱酸 D.若 2aB 18、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体 cH3cooNa，10 / 11 产生 H2的速率为（） A变快 B变慢 c不变 D先变快后变慢 19在 a、 b 两支试管中，分别取形态相同、质量相等的 一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。 （ 1） a、 b 两支试管中的现象：相同点是；不同点是；原因是。 （ 2） a、 b 两支试管中产生气体的体积开始时是 V(a)V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是 V(a)V(b)；原因是。 20在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图 3 6 所示，请回答： (1)“o” 点导电能力为 0 的理由是； (2)a、 b、 c 三点溶液中 c(H+)由小到大的顺序是； (3)a、 b、 c 三点中醋酸的电离程度最大的是； (4)若使 c 点溶液 中 c(cH3coo )增大，溶液中 c(H+)减小， 可采取的措施主要有： ； ； ； 。 21用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： 称取一定质量的 HA配制 0 1mol L 的溶液 100mL； 用 pH试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1的两种溶液各 100mL， 分别取这两种溶液各 10mL，加