xx届高考化学第二轮常见无机物及其应用指导复习教案

1 / 10 XX 届高考化学第二轮常见无机物及其应用指导复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 第三部分常见无机物及其应用 （无机化工流程题） 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 1阅读创新设计 P47、 P52“ 高考命题研究 ” 2完成创新设计 P47、 P53化学方程式的书写 【结合自主复习内容思考如下问题】 1掌握常见元素的单质及其重要化合物的性质的重要性 2如何提高无机化工题的得分率 【考纲点拨】 常见元素的单质及其重要化合 物的性质。 【自主研究例题】 1碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中2 / 10 发生反应的化学方程式为： I2+kclo3+H2o-kH(Io3)2+kcl+cl2 （未配平） （ 1）已知步骤 反应器发生的反应中，两种还原产物所得电 子 数 相 同 ， 请 配 平 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_； （ 2 ） 步 骤 中 ， 用 稀 酸 酸 化 的 作 用 是_； 在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是： _， 其原因是； （ 3）步骤 要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ； （ 4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。 温度 /01020406080 kIo3g/100g水 2 21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（ Tio2）生产海绵钛（ Ti）的一种工艺流程： 3 / 10 已知： mg(s) cl2(g) mgcl2(s)H 641kjmol 1 cl2(g) 1/2Ti(s) 1/2Ticl4(l)H 385kjmol 1 （ 1）钛白粉是利用 Tio2发生水解生成钛酸（ H2Tio3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。 Tio2发生 水解的离子方程式为。 （ 2）反应 在 800 900 下进行，还生成 一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式 为；反应 的热化学方程式为。 （ 3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有。 （ 4）在 800 1000 时电解 Tio2也可制得海绵钛，装置如右 图所示。图中 b 是电源的极，阴极的电极反应式为。 3我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。 （ 1）某硅酸盐矿石的组成可以看作 Sio2 中有 1/4 的 Si 被Al 替换，再由 mg 平衡其电荷形成的。该矿石的组 成以氧化物形式表示为。 （ 2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品，其4 / 10 成分可以用氧化物（ mgo、 Fe2o3、 Al2o3、 Sio2、 H2o）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下： 固体 A 的化学式是； 固体 F 的物质的量是； 通过计算，给出用氧化物的形式表示该种牌号的蛭石组成的化学式（必须有计算过程）。 【高考链接】 【例 1】（ XX 年江苏高考 15） (10 分 )医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸 钙（含有少量 Na+、Al3+ 、 Fe3+ 等 杂 质 ） 生 产 医 药 级 二 水 合 氯 化 钙（ cacl22H2o 的质量分数为 % %）的主要流程如下： 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为，以除去溶液中的少量 Al3+、 Fe3+。检验 Fe(oH)3 是否沉淀完全的实验操作是。 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为，起目的有： 将溶液中的少量 ca(oH)2转化为 cacl2； 防止 ca2+在蒸发时水解； 。 5 / 10 测定样品中 cl 含量的方法是： a称取样品 ,溶解在250mL 容量瓶中定容； b量取待测溶液于锥形 瓶中； c用L 1AgNo3 溶液滴定至终点，消耗 AgNo3溶液体积的平均值为。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 计算上述样品中 cacl22H2o 的质量分数为。 若用上述方法测定的样品中 cacl22H2o 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。 【例 2】（ XX年江苏高考 16） (8 分 )以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 反应 前需在 FeSo4 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 Fe3+ A锌粉 B铁屑 c kI溶液 D H2 反应 需控制反应温度低于 35 ，其目的是。 工业生产上常在反应 的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。 反应 常被用于电解生产 (NH4)2S2o8(过二硫酸铵 )。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。 【例 3】（ XX年江苏高考 16）创新设计 P57 第 9 题 【归纳与思考】 6 / 10 无机化工题的特点及方法 无机化工题往往通过对某种重要化工产品的工业生产流程简图分析 ,考察考生对元素周期表结构 ,元素化合物等的重要性质，化学反应原理、热化学方程式的含义与计算、产率计算，物质制备、提纯等常见实验操作的作用的理解与应用能力，并通过对副产物利用和废液处理的设问考察学生对环境保护意识、绿色化学知识的理解和应用，试题常以化学原理和化学实验基本操作进行综合设计和设问。重点考查学生应用所学知识探究生产实际问题的能力。许多流程中还会形成一些 “ 环状 ” ，表示了物质的循环利用，以展示化学工艺中的 “ 绿色化学思想 ” 理念。 解此类型题目的基本步骤是： 从题干中获取有用信息，了解生产的产品 分析流程中 的每一步骤，从几个方面了解流程： A.反应物是什么 B.发生了什么反应 c.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 1.对反应速率有何影响？ 2.对平衡转化率有何影响？ 3.对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广7 / 10 泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答） 常见文字叙述套路： 1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀 ，待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次 2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩 -冷却结晶 -过滤 -（洗涤） 注意： 在写某一步骤是为了除杂是，应该注明 “ 是为了除去 XX杂质 ” ，只写 “ 除杂 ” 等一类万金油式的回答是不给分的 看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 我思我疑 ： 教师点评 ： 【自主检测】 1.（ XX四川理综卷） 29.（ 16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 Tio2、 Feo、 Fe2o3,Ti的最高化合价为 +4）作原料， 生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请回答下列问题： （ 1 ） 硫 酸 与 二 氧 化 钛 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。 8 / 10 （ 2）向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_ 、_。 （ 3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液 ，使混合液pH达，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛 沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： _。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _、 _、_（填化学式），减少废物排放。 （ 4） A 可用于生产红色颜料（ Fe2o3） ,其方法是：将 556akgA（摩尔质量为 278g/mol）溶于水中，加入 适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336bkgA 和 112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2o3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。 2（ XX年扬州）重铬酸钾是（ k2cr2o7）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（ Na2cro4，9 / 10 其中有杂质 Na2Sio3和 NaAlo2） 制 k2cr2o7的主要流程如下： （ 1）操作 目的是。 （ 2）操作 酸化时， cro42转化为 cr2o72的离子方程式（该过程可逆） 。 （ 3）已知 k2cr2o7 的溶解度： S373k=， S273k=。操作 的步骤为：向酸化后的混合液中加入 kcl，加热蒸发使 Nacl结晶析出后（填操作），再将滤液（填操作），得 k2cr2o7 晶体。 （ 4） k2cr2o7 可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即 coD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的 o2质量）。某工业废水样，酸化后加入 L-1 的 k2cr2o7 溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为 cr3+）。再用 L-1 的 FeSo4 溶液滴定剩余的 cr2o72。则计算废水样的 coD需要测定的数据有 、。 3（ XX 年盐城）由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（ Sio2nH2o）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物