xx届高考化学第二轮氧化还原反应复习教案

1 / 4 XX 届高考化学第二轮氧化还原反应复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三讲氧化还原反应 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 1阅读并思考世纪金榜 P： 6 突破核心要点； 2认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用 【结合自主复习内容思考如下问题】 在 kclo3+6Hcl=kcl+3cl2+3H2o 反应中，当生成时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 () ： 1 ： 5 【答案】本题的正确选项为 B 由于该反应属于 归中反应，反应机理为： kclo3中 cl得到 5个电子转化为 cl2（被还原）同样的 Hcl中的 cl失去一个电子转化为 cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即 5： 1. 【考纲点拨】 2 / 4 掌握氧化还原反应的基本规律，能运用氧化还原反应原理。 【自主研究例题】 例与一定浓度的 HNo3 反应，生成 cu(No3)2,cuSo4,No2,No和 H2o,当 No2和 No的物质的量之比为 1： 1 时，实际参加反应的 cu2S与 HNo3的物质的量 之比为（） :： 9 【答案】本题的正确选项为 A 本题中的还原剂是 cu2S，由于反应过程中 cu从 +1升为 +2，S 从 -2 升为 +6，因此反应中共失去 10mol的电子；氧化剂是HNo3， N 从 +5 降为 +3，因此反应中共得到 2mol 的电子，根据氧化还原反应中电子得失守恒，被还原的为 HNo35mol，生成物中有 cu(No3)2，作酸的 HNo3有 2mol，所以本题的正确选项为 A 例 2.在反应 11P+15cuSo4+24H2o=5cu3P+6H3Po4+15H2So4中，每摩尔 cuSo4能氧化 P 的物质的量为（） /5mol /5mol 【答案】本题的正确选项为 A 本题中的还原剂是 P，而氧化剂是 P 和 cuSo4。由于反应过程中 cu 从 +2 降为 +1，因此反应中共得到 15mol 的电子；而做还原剂的 P 在反应中从 0 升至 +5价，因此 1molP得到 5mol电子。因此 15molcuSo4 在反应中氧化 3mol 的 P，即每摩尔3 / 4 硫酸铜能够氧化的 P 教师点评： 我思我疑： 【高考链接】 【例 1】（ XX北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应： 14cuSo4 5FeS2 12H2o 7cu2S5FeSo4 12H2So4，下列说法正确的是（） A cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5molFeS2 发生反应，有 10mol电子转移 c产物中的 So42离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 答案 分析题给反应中与氧化还原有关的部分是：14cuSo47cu2S ， 14 个 cu 由 2 1，得 14e，5FeS27cu2S ， 7个 S 由 l 2，得 7e一； 5FeS23So42， 3 个 S 由 l 6，失 21e一；所以 cu2S只是还原产物，5molFeS2 反应时有 21mole一转移， FeS2即是氧化剂又是还原剂。答案为 c。 【例 2】（ XX济南模拟）参照世纪金榜 P： 7 【例 3】（ XX上海高考）参照世纪金榜 P： 7 【例 4】（ XX上海高考 变式训练）参照世纪金榜 P： 7 【归纳与思考】 4 / 4 在氧化还原反应这一知识块中，注意以下重要规律及其应用 （ 1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。 （ 2）价变规律：高价氧化（性）低价还（原性） ，中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应 kclo3 6Hcl kcl 3c12 3H2o 中氧化产物和还原产物均为 c12，电子转移数目是 5e）。 （ 3）强弱规律： 氧化还原反应的发生规律： “ 强强联手，强者先行 ” 对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应的产物（如氧化性 mno4cl2 Fe3 I2，还原性 mn2 cl Fe2 I，则 mno4与 cl、 Fe2、 I； cl2 与 Fe2、 I； Fe3与 I之间均能反应，而 I2与 Fe2； Fe3与 cl等不能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化或