xx届高考化学金属及其化合物单元复习试题及答案

1 / 19 XX 届高考化学金属及其化合物单元复习试题及答案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 单元质量检测 (时间 90分钟，满分 100分 ) 第 卷 (选择题，共 48分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48 分 ) 1 (XX靖江模拟 )红珊瑚栖息于 200 2000 米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积 淀某种元素，该元素是 ( ) A Na B Fe c Si D cu 解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而 Fe(oH)3 是红褐色物质， NaoH 是易溶于水的，cu(oH)2 是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有 B 正确 答案： B 2 (XX山东济南模拟 )美国科学家在 Science上发表论文，宣布发现了铝的 “ 超级原子 ” 结构 Al13 和2 / 19 Al14.已知这类 “ 超级原子 ” 最外层电子数之和为 40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是 ( ) A Al13、 Al14互为同位素 B Al13超原子中 Al原子间通过离子键结合 c Al14最外层电子数之和为 42，与第 A 族元素原子的性质相似 D Al13 和 Al14 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 解析： Al13 和 Al14 都是由多个 Al 原子构成的超原子，不是 Al 的同位素； Al13 超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键； Al14最外层电子数之和为 314 42个价电子，比稳定结构 (40 个最外层电子 )多 2 个电子，应与 A族元素性质相似； Al13具有 313 39个最外层电子，比 稳定结构少 1 个电子，容易得到 1 个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性 答案： c 3如图所示装置，试管中盛有水，气球 a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒， U 形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管 b 的水中，将发生的现象是 ( ) 3 / 19 A U 形管内红色褪去 B试管内溶液变红 c气球 a 被吹大 D U 形管水位 dc 解析： 2Na2o2 2H2o=4NaoH o2 ， 因该反应生成 o2且放出热量，故气球变大， U 形管内液 面 c端下降， d 端上升，故 c 正确， D 错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故 A、 B 均错误 答案： c 4按下图装置通入 X 气体，并在管 P 处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则 X、 y 可能是 ( ) A H2和 Fe2o3B co和 cuo c H2和 Na2co3D co和 Na2co3 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为 co2，可以是 co与 cuo在加热条件下反应产生的 答案： B 5下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 ( ) A Nacl， Hcl， NaAlo2， NaHco3 B Na2So4， kNo3， (NH4)2So4， mgcl2 4 / 19 c Fecl3， NaoH， Alcl3， HNo3 D AgNo3， Nacl， Na2So4， NaI 解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质 (主要是颜色 )鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质本题 c 中 Fecl3 呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是 NaoH，再将 NaoH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是 Alcl3，无变化的是 HNo3. 答案： c 6铁氧体 (Fe3o4)法是处理含铬废水的常用方法其原理是：用 FeSo4把废水中 cr2o2 7 还原为 cr3，并通过调节废水的 pH，使生成物组成符合类似于铁氧体 (Fe3o4 或Fe2o3Feo) 的 复 合 氧 化 物 (crx 3Fe 32 xo3Fe 2o).处理含 1molcr2o2 7 废水至少需要加入 amolFeSo47H2o.下列结论正确的是 ( ) A x 1， a 5B x， a 8 c x 2， a 10D x， a 10 解析：据 cr 原子守恒，复合氧化物 (crx 3Fe 32xo3Fe 2o)的物质的量为 2xmol，由 Fe 原子守恒有2x(3 x) a，再根据电子守恒得 2x(2 x) 16 ，联5 / 19 立解得 x， a 10，故选 D. 答案： D 7下列各选项均有 X、 y 两种物质，将 X 缓缓滴入 (通入 )y溶液中，无论 X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是 ( ) Xy A 稀盐酸碳酸钠溶液 B 偏铝酸钠溶液硫酸溶液 c 硫化钠溶液氯化铁溶液 D 二氧化碳苯酚钠溶液 解析： A 项中 X 不足时，反应为 co2 3 H =Hco 3； X过量时，反应为 co2 3 2H =co2 H2o. B 项中， X 不足时，反应为 Alo 2 4H =Al3 2H2o；X 过量时，反应为 Alo 2 H H2o=Al(oH)3. c 项中， X 不足时，反应为 2Fe3 S2 =2Fe2 S ；X 过量时，反应为 2Fe3 3S2 =2FeS S. D 项中无论 co2过量与否，反应均为 co2 + 答案： D 8 (XX许昌调研 )一定体积 co2 和 o2 的混合气体通过足量的 Na2o2 后，所得气体体积变为原来的 3/4，则 co2在原混合气体中的体积分数为 ( ) 6 / 19 A 25%B 40%c 50%D 75% 解析：设原有混合气体共 4 体积，则反应后气体减少 1 体积由 2co2 2Na2o2=2Na2co3 o2 V 211 V(co2)1 所以 V(co2) 2 (co2) 2/4100% 50% 答案： c 9俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体据俄科学信息杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维 素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成 .下列有关说法中不正确的是 ( ) A Al(oH)3 既能够与盐酸反应又能够与 NaoH溶液反应 B纤维素和淀粉不是同分异构体 c纤维素能够与醋酸发生酯化反应 D实验室中 Al(oH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备 解析： Al(oH)3 具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应 (氢氧化铝不溶于氨水 )；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用 (c6H10o5)n表示，但7 / 19 其聚合度 (n)不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以 可以发生酯化反应 答案： D 10下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A在含大量 Fe3的溶液中： NH 4、 Na、 cl、 ScN B在强碱性溶液中： Na、 k、 Alo 2、 co2 3 c在 c(H ) 10 13mol/L 的溶液中： NH 4、 Al3、 So2 4、 No 3 D在 pH 1 的溶液中： k、 Fe2、 cl、 No 3 解析： A 项中 Fe3与 ScN反应； B 项中在有 oH时该组离子能共存； c 项中溶液中 oH与 NH 4 作用生成NH3H2o； D 项中溶液中 有 H时 No 3 会将 Fe2氧化，故只有 B 符合题意 答案： B 11 (XX山东临沂测试 )托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的 Fe粉和 Zn粉，下列现象不可能出现的是 ( ) A开始天平加锌的一端上升 B最终天平加锌的一端上升 8 / 19 c最终天平仍平衡 D最终加铁的一端上升 解析：本题考查金属的化学性质，较难题如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升， A 对；但最终加锌的一端的 增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升， D 对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡， c 对 答案： B 12有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的 Na2co3 和NaHco3 稀溶液下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 ( ) A取少量未知溶液，分别滴加 Ba(No3)2溶液，有沉淀生成的为 Na2co3溶液 B取少量未知溶液，分别滴加 cacl2 溶液，有沉淀生成的为 Na2co3溶液 c分别滴加酚酞试液，红色较深的是 Na2co3溶液 D用 pH试纸测定两溶液的 pH， pH较小的为 Na2co3 溶液 解析： Ba(No3)2、 cacl2均能与 Na2co3反应产生白色沉淀，而均不能与 NaHco3 反应，故 A、 B 正确； Na2co3 的碱性比NaHco3 的碱性强， pH大，故 c 正确， D 错误 答案： D 13有 a、 b、 c、 d、 e5种金属已知： e 的氧化产物比 d9 / 19 的氧化产物氧化能力强； a 投入 e 的盐溶液可得 e 的单质，而 c 投入 e 的盐溶液却不能获得 e 的单质； 在以 a、 d 为极板形成的原电池中， d 极上发生还原反应； e 投入 b 的盐溶液中，在 e 的表面有 b 析出； c 的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸 盐由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A adbec B cadeb c aedbc D cabed 解析：金属的活动性： ee ， ad ，eb ，而据 判断 c 应为碱金属元素，故 c 最活泼，综合分析比较得出： cadeb，故选 B. 答案： B 14将投入到 /L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为 ( ) A HNo3溶液 B Ba(oH)2 溶液 c H2So4溶液 D Hcl溶 液 解析： n(Al) /mol， n(H2So4)， n(Hcl)，但 H2So4是二元酸，而 Hcl 是一元酸，和反应， H2So4 过量， Hcl 不足， nBa(oH)2，可知与 Al反应时， Ba(oH)2过量不会有金属剩余 A 中 Al 与 HNo3 反应无氢气产生， B 中 Ba(oH)2过量， 2Al 2oH 2H2o=2Alo 2 3H2 ， c 中 H2So4过10 / 19 量，所以选 D. 答案： D 15 (XX常州模拟 )将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且 Fe片质量减轻的是 ( ) A cuSo4B H2So4c AgNo3D Fecl3 解析： A 项中 Fe置换出 cu而使 Fe片质量增大； B 项中产生气体； c 项中 Fe置换出 Ag而使 Fe质量增大； D 项发生反应：Fe 2Fecl3=3Fecl2 而符合条件，故选 D. 答案： D 16 (XX湖北宜昌高三调研 )下列实验操作正确的是 ( ) A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 c向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最 佳方案 D在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将 cuSo4 晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量 解析：过量稀硫酸与废铁屑 (含氧化铁 )反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑， A 错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解11 / 19 产生二氧化碳和水， B 正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量， c 错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低， D 错 答案： B 第 卷 (非选择题，共 52分 ) 二、非选择题 (本题包括 6 小题，共 52分 ) 17 (8分 )国务院强调 “ 南水北调 ” 工程必须坚持 “ 三先三后 ” 的原则在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患检测某工厂废液中，含有大量的 mg2、 Al3、 cu2、 Ag .试分析回答下列问题： (1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是 _(选填序号 ) A So2 4B No 3c cl D co2 3 (2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是 _，铝元素发生变化的离子方程式是 _ (3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案： 若依该方案获得银 108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气 _L. 12 / 19 解析： (1)So2 4、 cl与 Ag不共存； co2 3 与 cu2、Ag、 mg2、 Al3都不共存 (2)利用 Al(oH)3 的两性将Al元素从废水样品中分离出来 (3)根据题中转化关系图， 2Ag cl2 H2 即 n(H2) 12n(Ag) 1210 8g108g/mol V(H2) /mol 答案： (1)B (2)NaoH溶液 Al3 4oH =Alo 2 2H2o (3) 18 (8分 )(XX江西重点中学联考 )kHco3溶液中含溶质 20g，加入一定质量的单质或化合物 X，恰好使溶液中溶质只有 k2co3，请你填写出 X 可能的化学式和质量 (1)_ (2)_ (3)_ (4)_ 解析：要让 kHco3转化为 k2co3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入 k 或 k 的化合物 .故可加入 k、 k2o、 koH、 k2o2或 ko2 等物质 答案： (1)k (2)k2o2 11g (3)k2o (4)koH (若考虑 ko2也正确 ) 19 (10 分 )中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示： 13 / 19 将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体 请回答下列问题： (1)红褐 色胶体中 F 粒子直径大小的范围： _. (2)A、 B、 H 的化学式： A_、 B_、 H_. (3)H2o2 分子的电子式为 _ 写出 c 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _. (4) 写 出 鉴 定 E 中 阳 离 子 的 实 验 方 法 和 现 象 ：_. (5)在 c 溶液中加入与 c 等物质的量的 Na2o2，恰好使 c 转化 为 F ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_. 解析：以红褐色胶体 F是 Fe(oH)3为突破口，再根据 Fe(oH)3的生成和性质可推知： A 为 Fe， B 为 FeS， c 为 FeSo4， D 为Fe2(So4)3， E 为 (NH4)2So4， H 为稀 H2So4. 答案： (1)1 100nm (2)Fe FeS H2So4(稀 ) (3)HooH 2Fe2 H2o2 2H =2Fe3 2H2o (4)取少量 E 于试管中，用胶头滴管 滴入 NaoH溶液，加热试14 / 19 管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明 E 中有 NH 4 存在 (5)4Fe2 4Na2o2 6H2o=4Fe(oH)3 o2 8Na 20 (8 分 )(XX安徽合肥高三质检 )等物质的量混合的 NaHco3和 kHco3 的混合物，与 /L的盐酸反应 (1)试分析，欲求标准状况下生成的 co2 气体的体积，还需要什么数据 _(用 a 表示，并注明单位 ) (2)利用所确定的数据，求标准状况下 co2气体的体积 (填写下表 )： 所需数据取 值范围生成 co2气体的体积 盐酸不足量时 盐酸足量时 (3)若 NaHco3 和 kHco3的物质的量不相等，则的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的 co2气体的体积大于_L，小于 _L. 解析： (1)欲求标准状况下生成 co2 气体的体积，还需知道盐酸的体积 (2)由题干数据知 n(NaHco3) n(kHco3)，则n(Hco 3)，当盐酸量不足时， n(Hcl)，即 a；若盐酸足量，则 a ，产生 co2气体体积分别是、 (3)当 NaHco3与 kHco3物质 的量不相等时，若全部是 NaHco3产生 co2的量最多，当全部是 kHco3时，产生 co2的量最少，故生成 co2的体积 V ，即 V 15 / 19 答案： (1)盐酸的体积 aL (2) 所需数据取值范围生成 co2气体的体积 盐酸不足量时 aFe3(ScN)2.“ 速力菲 ” 主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色 )是市场上一种常见的补铁药物该药品不 溶于水但能溶于人体中的胃酸某同学为了检测 “ 速力菲 ” 药片中 Fe2的存在，设计并进行如下实验： (1)试剂 1 是 _，试剂 2 是 _，加入新制氯水后 溶 液 中 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 是_； (2)加入试剂 2 后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为 _ (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3被还原为 Fe2，你认为该同学的猜想合理吗？ _. 若你认为合理，请说明理由 (若你认为不合理，该空不用作16 / 19 答 ) _. 若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证 ( 若 你 认 为 合 理 ， 该 空 不 用 作答 )_ 解析：本题考查 Fe2的还原性及 Fe3的鉴别 Fe2的溶液为浅绿色，由于 Fe2极易被 o2、 cl2 等氧化而变为黄色的 Fe3溶液， Fe3通常由 ScN来检验： Fe3 3ScN=Fe(ScN)3(红色溶液 )由题给信息氧化性 cl2Fe3(ScN)2 知：当向含 Fe2及 ScN的溶液中通 cl2 时，2Fe2 cl2=2Fe3 2cl，若 cl2 过量： 2ScNcl2=2cl (ScN)2. 答案： (1)稀盐酸 kScN溶液 2Fe2 cl2=2Fe3 2cl、 Fe3 3ScN =Fe(ScN)3 (2)少量的 Fe2转化为 Fe3，加入 kScN后显红色 (3)不合理，我的猜想是 Fe(ScN)3 中的 ScN被过量 氯水氧化 设计的实验为在褪色后的溶液中加入 Fecl3溶液，仍不变红色 (或在褪色后的溶液中加入 kScN溶液，变红色 ) 22 (9分 )黄铜矿 (cuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物 (1)冶炼铜的反应为： 8cuFeS2 21o2=高温 8cu 4Feo 2Fe2o3 16So2 17 / 19 若 cuFeS2 中 Fe 的化合价为 2，反应中被还原的元素是_(填元素符号 ) (2)上述冶炼过程产生大量 So2.下列处理方案中合理的是_(填代号 ) a高 空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2So3 d用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾 (k2S2o8)具有强氧化性，可将 I氧化为 I2：S2o2 8 2