中考化学专项复习重点教案5.doc

教学资料参考范本中考化学专项复习重点教案5撰写人：_时 间：_一、目标解读：1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂2、了解饱和溶液和溶解度的涵义3、能进行溶质质量分数的计算二、要点回顾：一、溶液的形成1、溶液 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低 不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl）二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例： （1）t3时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和溶液 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液 法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 法获取晶体 （7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 冷却热饱和溶液 法2、气体的溶解度影响因素：气体的性质温度（温度越高溶解度越小）压强（压强越大溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式： 溶质质量分数= 100%2、在饱和溶液中： 溶质质量分数= 100%3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 三、典例分析：例1、下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（ ）A 植物油与水 B 碘与酒精 C 面粉与水 D 食盐与水例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）A 加水 B 不断搅拌 C 升高温度 D 加氯化铵晶体例3、现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A 加入一定量的硝酸钾 B 恒温蒸发部分水C 升温到60 D 加入一定量的水四、达标练习：1、下列物质中属于纯净物的是（ ）A 蒸馏水 B 食醋 C 白酒 D 酱油2、20时，食盐的溶解度为36g，在20时，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（ ）A 70g B 66g C 68g D 136g3、10克水，2克食盐，配制的食盐溶液的质量分数是多少？4、要配制20%食盐溶液20克，需要多少食盐？多少水？5、50毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/cm3）中，溶液的质量是多少？溶质是什么？其质量是多少？溶剂是什么？其质量是多少？6、若配制15%的氯化铵溶液，需在68克水中加入多少克氯化铵。五、拓展提高：5、在20时，氯化钠的溶解度是36克。用36克氯化钠，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的质量分数是多少？ 不计算，写出20时34克氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为 。如果再加入5克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为 。（通过计