xx年中考化学酸碱盐知识归纳

1 / 9 XX 年中考化学酸碱盐知识归纳 XX年中考化学酸碱盐知识归纳 一、概念 :1、酸的组成 氢离子 +酸根离子 2、碱的组成 金属离子 +氢氧根离子 3、盐的组成 金属离子 +酸根离子 4、复分解反应 &mdas.一、概念 : 1、酸的组成 氢离子 +酸根离子 2、碱的组成 金属离子 +氢氧根离子 3、盐的组成 金属离子 +酸根离子 4、复分解反应 由两种化合物互相交换成分 ,生成另外两种化合物的反应 ,叫做复分解反应。 AB+cD=AD+cB 5、稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢 慢地注入水里 ,并不断搅动 ,使产生的热量迅速地扩散 ,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀 : (正价 )一氢钾钠银 ,二钙镁钡锌 ,三铝、四硅、五氮磷。 (负价 )负一价 :氟、氯、溴、碘 ; 负二价 :氧和硫。 (可变正价 ):一二铜汞 ,二三铁 ,二四碳 ,四六硫。 (原子团的化合价 负一价 :氢氧根 (oH),硝酸根 (No3),氯酸根 (clo3),高锰酸根2 / 9 (mno4); 负二价 :硫酸根 (So4),碳酸根 (co3),亚硫酸根 (So3),锰酸根(mno4); 负三价 :磷酸根 (Po4); 正一价 :铵根 (NH4)。 三、熟记下列反应方程式 : (一 )酸的性质 (1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色 ,无色酚酞试液不变色。 (2)酸 +碱 =盐 +水。 (3)酸 +某些金属氧化物 =盐 +水。 (4)酸 +活泼金属 =盐 +氢气。 (5)酸 +盐 =新盐 +新酸。 1、锌跟稀盐酸反应 :Zn+2Hcl=Zncl2+H2 有气泡产生 ,锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应 :Zn+H2So4=ZnSo4+H2 3、铁跟稀盐酸反应 :Fe+2Hcl=Fecl2+H2 有气泡产生 ,铁逐渐减少 , 4、铁跟稀硫酸反应 :Fe+H2So4=FeSo4+H2 溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应 :Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o 红色铁锈逐渐消失 , 6、铁锈跟稀硫酸反应 :Fe2o3+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2o 溶液变成黄色 3 / 9 7、氧化铜跟稀盐酸反应 :cuo+2Hcl=cucl2+H2o 黑色氧化铜逐渐消失 , 8、氧化铜跟稀硫酸反应 :cuo+H2So4=cuSo4+H2o 溶液变成蓝色。 (二 )碱的性质 :(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 ,无色酚酞 试液变红色。 (2)碱 +多数非金属氧化物 =盐 +水 (3)碱 +酸 =盐 +水 (4)碱 +某些盐 =另一种盐 +另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应 :2NaoH+co2=Na2co3+H2o 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应 :2NaoH+So2=Na2So3+H2o 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应 :2NaoH+So3=Na2So4+H2o 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应 :ca(oH)2+co2=caco3+H2o 使澄清石灰水变浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应 :2NaoH+H2So4=Na2So4+2H2o 6、氢氧 化钠跟稀盐酸反应 :NaoH+Hcl=Nacl+H2o 7、生石灰跟水反应 :cao+H2o=ca(oH)2 (三 )盐的性质 :(1)盐 +某些金属 =另一种盐 +另一种金属。 (2)盐 +某些酸 =另一种盐 +另一种酸。 (3)盐 +某些碱 =另一种盐 +另一种碱 (4)盐 +某些盐 =另一种盐 +另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应 :cuSo4+Fe=ZnSo4+Fe 铁表面覆盖红4 / 9 色物质 ,溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应 :Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 有气泡产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸 反应 :NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2 有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应 :caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应 :AgNo3+Hcl=Agcl+HNo3 有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应 :Bacl2+H2So4=BaSo4+2Hcl 有白色沉淀产生 7 、 氢 氧 化 钙 根 碳 酸 钠 溶 液 反应 :ca(oH)2+Na2co3=2NaoH+caco3 有白色沉淀产生 8 、 硝 酸 银 溶 液 跟 氢 氧 化 钠 溶 液 反应 :AgNo3+Nacl=Agcl+NaNo3 有白色沉淀产生 9 、 氯 化 钡 溶 液 跟 硫 酸 钠 溶 液 反应 :Bacl2+Na2So4=2Nacl+BaSo4 有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表 : kcaNamgAlZnFeSnPb(H)cuHgAgPtAu 五、溶解性表 : (1)大多数酸可溶 (Hcl、 HNo3、 H2co3 有挥发性、浓 H2So4有吸水性。 ) 5 / 9 (2)碱的溶解性 :钾、钠、钡、铵溶、钙微溶 ,其余碱全不溶。 (3)盐的溶解性 : 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除 Agcl不溶外 ,其余全溶。 硫酸盐除 BaSo4不溶 ,Ag2So4、 caSo4 微溶外 ,其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、 mgco3微外 ,其余全不溶。 六、反应条件 : 1、复分解反应的条件 生成物中有沉淀析出 ,或有气体放出 ,或有水生成 2、金属跟酸反应的条件 (1)在金属活动性顺序表中 ,金属要排在氢前。 (2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 (3)铁发生置换反应时 ,生成 +2 价的铁的化合物。 3、金属跟盐反应的条件 (1)在金属活动性顺序表中 ,单质的金属要比盐中金属活泼。 (2)反应物中的盐要可溶。 (3)k、 ca、 Na、 Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、盐跟盐反应的条件 反应物都要可溶 ,生成物要有沉淀。 5、盐跟碱反应的条件 反应物都要可溶 ,生成物要有沉淀或气体。 6 / 9 七、熟记常见物质的俗称和化学式 : 生石灰 cao 熟石灰 ca(oH)2 石灰石、大理石 caco3 食盐 Nacl 火碱、烧碱、苛性钠 NaoH 纯碱、苏打 Na2co3 小苏打 NaHco3 铁锈、赤铁矿 Fe2o3 赤铁矿 Fe3o4 金刚石、石墨 c 干冰 co2冰 H2o 天然气 (甲烷 ) cH4 酒精 (乙醇 ) c2H5oH 醋酸 (乙酸 ) cH3cooH 八、熟记常见物质的颜色 : 红色的固体 cu、 Fe2o3、 P(红磷 ) 黑色的固体 c、 cuo、 Fe3o4、 Feo、 mno2 白色的固体 kclo3、 P2o5、 P(白磷 )、 cuSo4(无水硫酸铜 )、kcl、 Nacl 等 暗紫色的固体 kmno4黄色的固体 S 蓝色的固体 cuSo4?5H2o 蓝色絮状沉淀 cu(oH)2 红褐色絮状沉淀 Fe(oH)3 常见不溶于酸的白色沉淀 BaSo4、 Agcl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体 的白色沉淀 Baco3、 caco3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀 mg(oH)2、 Al(oH)3 等7 / 9 不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 cuSo4、 cucl2、 cu(No3)2 等含 cu2+溶液 浅绿色的溶液 FeSo4、 Fecl2等含 Fe2+溶液 黄色的溶液 Fecl3、 Fe2(So4)3、 Fe(No3)3 等含 Fe3+溶液 九、物质的检验和鉴别 : 1、检验稀盐酸 (或 cl-) 取少量待检液体于洁净的试管中 ,滴入几滴 AgNo3溶液和稀 HNo3,有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸 (或 So42-) 取少量待检液体于洁净的试管中 ,滴入几滴 Bacl2 溶液和稀 HNo3,有白色沉淀产生。 3、检验 co32- 取少量待检液体于洁净的试管中 ,滴入几滴稀 Hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、检验 NH4+ 取少量待检物于洁净的试管中 ,滴入适量NaoH 溶液并加热 ,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中 ,各滴入几滴 Bacl2溶液 ,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸 ,无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、鉴别 ca(oH)2和 NaoH溶液 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中 ,分别通入 co2 气体 (或各滴入几滴 Na2co3溶液 ),有白色沉淀产生的原溶液是 ca(oH)2,无现象产生的原溶液是 NaoH。 8 / 9 补充下列反应方程式 : 1、氢氧化铜跟稀盐酸反应 :cu(oH)2+2Hcl=cucl2+2H2o 蓝色沉淀消失 2、氢氧化铜跟稀硫酸反应 :cu(oH)2+H2So4=cuSo4+2H2o 变成蓝色溶液 3 、 氢 氧 化 钠 跟 硫 酸 铜 溶 液 反应 :2NaoH+cuSo4=Na2So4+cu(oH)2 有蓝色沉淀产生 4 、 氢 氧 化 钠 跟 氯 化 铁 溶 液 反应 :3NaoH+Fecl3=Fe(oH)3+3Nacl 有红褐色沉淀产生 判断溶液的酸碱性 用指示剂 ,溶液的酸碱度 用 pH来表示。 01234567891011121314 中性 酸性增强碱性增强 紫色石蕊无色酚酞 pH7 为碱性显蓝色显红色 干燥剂的选择 : 1、浓硫酸可干燥 :酸性气体 (如 :co2、 So2、 So3、 No2、 Hcl、 ) 中性气体 (如 :H2、 o2、 N2、 co) 不能干燥碱性气体 (如 :NH3) 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥 :碱性气体 (如 :NH3