xx年九年级化学第十单元酸和碱中考考点聚焦

1 / 10 XX 年九年级化学第十单元酸和碱中考考点聚焦 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第十单元酸和碱 【考点聚焦】 1、知道溶液的酸碱性及检验方法 2、知道浓 H2So4的特性及稀释方法 3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途 4、学会检验氯离子、硫酸根离子等 5、掌握酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。 【中考导向】 1、试题特点 :本单元的内容在中考中所占的分值一般为10-15分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。 2、试题热点：常见酸 和碱的性质及用途、酸碱中和反应原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的判断和测定。 【考点梳理】 考点 1:溶液的导电性 1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子 2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子，它2 / 10 们的水溶液导电。在能导电的溶液中，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 3、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。 考点 2：溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂： （ 1）概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 （ 2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。 （ 3）石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应： 石蕊溶液酚酞溶液 本身紫色无色 遇酸溶液红色无色 遇碱溶液蓝色红色 注意 :酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。不能说成 “ 酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色 2、酸性溶液和碱性溶液 （ 1）溶液中含有 H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。 能使紫色石蕊试液变成红色 （ 2）溶液中含有 oH-，呈碱性，是碱性溶液，如石灰水。3 / 10 能使紫色石蕊试液变成蓝色 （ 3）中性溶液，如食盐 水和蔗糖水 不能使紫色石蕊试液变色。 注意：不含有 H+或 oH-的溶液并不一定是中性溶液，如Naco3、 NH4cL 等 3、酸、碱、盐的组成 酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸（酸氢离子 +酸根离子） 如：硫酸（ H2So4）、盐酸（ Hcl）、硝酸 (HNo3) 碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱（碱氢氧根离子+金属离子） 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3H2o） 盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐金属离子 +酸根离子）如：氯化钠、碳酸钠 考点 3：常见的酸及其 性质 1、常见的酸 （ 1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含 Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是 /cm3 气味有刺激性气味无 4 / 10 特性挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成 )吸水性、脱水性、腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂、脱水剂 生产化肥、精炼石油 注意： 浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出 氯化氢气体。 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用： 加速溶解 散热。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶 液。 5 / 10 2、浓硫酸具有以下特性： 吸水性 :浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。 3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）： 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 金属 +酸 =盐 +氢气置换反应（条件：活动性：金属 H） H2So4+Fe=FeSo4+H22Hcl+Fe=Fecl2+H2 金属氧化物 +酸 =盐 +水 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o（注 Fecl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 cuo+2Hcl=cucl2+2H2o（注 cucl2 溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 碱 +酸 =盐 +水 Hcl+NaoH=Nacl+H2oH2So4+2NaoH=Na2So4+2H2o 盐 +酸 另一种盐 +另一种酸（产物符合复分解条件） 注： a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，6 / 10 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生 b、常见沉淀： AgclBaSo4cu(oH)2Fe(oH)3mg(oH)2 Baco3caco3 考点 4：常见的碱及其性质 1、常见的碱 （ 1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法 ca(oH)2+Na2co3=caco3+ 2NaoHcao+H2o=ca(oH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁） 注意： 氢氧化钠的潮解属于物理变化。 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 7 / 10 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全 部是 oH-）： （ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （ 2）非金属氧化物 +碱 =盐 +水 2NaoH+co2=Na2co3+H2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaoH+So2=Na2So3+H2o2NaoH+So3=Na2So4+H2o （ 3）酸 +碱 =盐 +水 NaoH+Hcl=Nacl+H2oca(oH)2+2Hcl=cacl2+2H2o 2NaoH+H2So4=Na2So4+2H2o （ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物 均可溶，产物符合复分解条件） 3、 cao、 ca(oH)2、 caco3的俗名及相互转化关系： cao：生石灰 ca(oH)2：熟石灰、消石灰 caco3：石灰石、大理石 ca(oH)2caco3 cao 考点 5：中和反应 8 / 10 1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： (酸 +碱 =盐 +水 ) Hcl+NaoH=Nacl+H2o2Hcl+ca(oH)2=cacl2+2H2o H2So4+2NaoH=Na2So4+2H2o 2、实质： oH +H+=H2o 3、中和反应的应用： （ 1）改变土壤 的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 （ 2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （ 3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 考点 6：溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法 pH） 1、 PH值的范围： 0-14 0 14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强， PH 值越 小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强， PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 9 / 10 2、 PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7溶液呈中性例如： H2oNacl溶液 Na2So4溶液 PH 7 溶液呈酸性， PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH 7 溶液呈碱性， PH越大碱性越强例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3、改变溶液 PH值的方法： （ 1）向酸性溶液中：加水，溶液 PH值不断增大，最终将接近于 7(但不能达到 7)； 加碱性溶液，溶液 PH值不断增大，最终 PH值大于 7。 （ 2）向碱性溶液中：加水，溶液 PH值不断减小，最终将接近于 7(但不能达到 7)； 加酸性溶液，溶液 PH值不断减小，最终 PH值小于 7。 4、 pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸。 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色