2015届高考化学总复习作业本：章末回顾排查专练(八)及答案.doc

【备课大师网：全免费】- 在线备课，全站免费！无需注册，天天更新！章末回顾排查专练(八)一、基础知识再排查判断正误1某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()31.0103 molL1盐酸的pH3.0，1.0108 molL1盐酸的pH8.0()425 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11 ()。5分别和等物质的量的HCl和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同()6pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()70.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()8在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中()9强电解质溶液中没有分子，只有离子()10pH6的溶液呈酸性()11只要是纯水，肯定呈中性()12纯水的pH7()13无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)()14pH0，溶液中c(H)0 molL1()15某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性()16用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差()17pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)()18两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2()19将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和KW均增大()20NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡()21在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动()22HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强()23HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大()24常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101()25常温下，pH2与pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()26强电解质溶液中一定不存在电离平衡()27改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强()28只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)()29将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3D2O和H()30常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)()31中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积相同()32常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大()330.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大()3425 时，将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7，则NaA溶液的pH7()35将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3()36在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO42)()37常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH7，所得溶液的总体积20 mL()38常温下，等体积的盐酸和CH3COOH溶液的pH相同，由水电离出的H相同()39CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)()40同NH4的溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2O CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是()41溶液均为0.1 molL1的CH3COOHNH4Cl H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：()42常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强()43将纯水加热，KW变大，pH变小，酸性变强()440.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变大()45用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na)c(CH3COO)()46室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应，若x10y，且ab14，则pH7()47酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子()48NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO42)c(NH4)c(OH)()49某温度下，Ba(OH)2溶液中，KW1012 mol2L2，向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH7()50任意稀盐酸中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)c(Cl)KW/c(H)()51将pH3的盐酸和pH3的醋酸溶液等体积混合，其pH3()52室温时，向等体积pHa的盐酸和pHb的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab()53物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()54常温下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 molL1()55在一定条件下，某溶液的pH7，则c(H)一定为1107 molL1，其溶质不可能为NaOH()56常温下，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO32)均增大()57已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)()58pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)()59一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H)相同()自主核对1.2.3.4.5.6.7. 89.10.11.12.13.14. 1516.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.52.53.54.55.56.57.58.59.二、高考真题再印证20122013各地高考题1中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()2滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗()325 时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()4AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)()550 时pH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1()650 时饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO3)()750 时饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)()850 时pH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1()9CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小()10Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液pH减小()11常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()12为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸()13用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()14中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等()15水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应()自主核对1.2.3.4.5.6.7. 89.10.11.12.13.14.15.三、规范答题再强化1在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。答案在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl22为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。答案使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀3有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因_ _。答案AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动4用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时，酸性KMnO4溶液应放在_滴定管中，判断滴定终点的方法_ _。答案酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色5AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀；其原因是_。(2013四川，8(3)改编)答案Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度6滴定操作前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(2012安徽，27(3)答案向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次7直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(Na)2c(SO32)c(HSO3)bc(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO32)c(HSO3)c(OH)(2012北京，25(3)答案酸HS