高中化学3.3盐类的水解第2课时导学案新人教版选修.doc

课题：盐类的水解第2课时【学习目标】1、进一步理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、能快速、正确地书写盐类水解的离子方程式 3、掌握影响水解平衡移动的因素 4、盐类水解的应用【学习重点】盐类水解的影响因素及其应用【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析一、预学部分【自主学习】1强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。2强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_ 。从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。3强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。4弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 5弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、Na2HPO4等二、导学模块【合作探究】1、 思考与交流 (1) 用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2) 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_(3) 相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.2、 科学探究 完成课本P57 科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。FeCl3水解的化学方程式：影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH变化浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高3、归纳总结 影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_，溶液的碱性或酸性_ （2）温度：盐的水解是_反应。因此升高温度其水解程度_。 （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_. （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_水解，加酸可以_水解。三、固学提高【课堂检测】1能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热2为了使Na2S溶液中/S2-的比值变小，可加入的物质是：适量盐酸；适量NaOH溶液；适量KOH溶液；适量KHS溶液A、B、C、D、3为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入 A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体 C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl固体4在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都减小的是_5应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性：(1) 将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl _ (2) 酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3_ NaH2PO4 碱性NaHCO3 _NaHS_ Na2HPO4 2、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- 、AlO2-、S2-不共存。4、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式： _5、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_6、日常生活中的应用：