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中考化学信息给予题及其解法信息给予题的基本结构是由“题干”和“问题”两部分构成。因此解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。即要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的“情境”中去，抓住信息特征，将“新”、“旧”知识衔接，问题便迎刃而解。下面结合实例，谈谈解信息给予题的思维技巧。例11860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一下块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。解析：本题是一道阅读理解题，要求从题目中提供的信息中归纳金属钠的物理性质，不仅考查了学生的自学阅读能力，还考查了学生分析、解决问题的能力。解题的关键抓住关键字词，如“小刀切割”、“浮于水面”、“熔化成一个银白色小球”等，归纳金属钠所具有的物理性质，如颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点等。答案：略例2已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一。某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性。运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。制取并收集氨气应选用上图中 和 组合（填序号）。（二）性质探究该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物。（夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）：有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置。于是他选择了下图中的 （填“甲”或“乙”）。利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 。（三）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质也可能是Cu2O。已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuSO4和Cu和水。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。操作 ， 现象 ，结论 。解析：这是一道应用型信息题，而且阅读量较大，需要处理的信息很多，解题时要把握题给信息的实质，结合新旧知识，对要解答的问题进行分析、辨别，它侧重考查学生接受并运用新信息解决问题的能力。解题的关键（1）决定气体发生装置、收集装置的因素；（2）CO还原CuO的现象分析；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应产物以及现象的分析。答案：略例3分析反应：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu；Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag；可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是 。用相似的思维方法类推到反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 和Br2+2KI=2KBr+I2 中，可判断：Br2、I2、C12三种非金属单质的活动性由强到弱的顺序是 。已知X、Y、Z为非金属元素，其单质或化合物间可以发生如下反应：（1）X2+K2Y=2KX+Y （2）Z2+2KX=2KZ+X2（3）Z2+Na2Y=2NaZ+Y，则X、Y、Z三种非金属元素的化学活动性由强到弱的顺序为_。解析：这是一道规律型信息题，根据题给信息总结规律，可得出非金属元素的化学活动性强弱规律：活动性强的非金属元素可以将活动性弱的非金属元素从其盐溶液中置换出来。运用此规律判断： X、Y、Z化学活动性由强到弱的顺序为ZXY。 答案：略例4碘化钾（KI）溶液与淀粉溶液混合时无变化，但遇到如Cl2、NO2、ClO2、SO3，均能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色（KI溶液与O2无作用）。现用KClO3和MnO2的混合物加热制取氧气，所得气体通入碘化钾淀粉溶液中，发现有变蓝现象，再将另一些气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解释用KClO3和MnO2制得的O2有异样气味。（1）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2中可能混有的杂质气体是 。（2）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2如果用排水法收集时，集气瓶中往往有酸雾出现，由此估计，用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是 。解析：这是一道情景解答型信息题，根据题中所给的信息，能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色的物质有Cl2、NO2、ClO2、SO3，但由于在KClO3和MnO2的混合物中，不含有N、S元素，因此，O2中可能混有的杂质气体不可能是NO2和SO3，可能是Cl2和ClO2。将气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，说明气体溶于水后可电离产生Cl-，且有排水法收集时酸雾出现，因此用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是HCl气体。所以解这类信息题可直接运用信息进行“联想”，就可找到解决问题的突破口。 答案：略例5：原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。某校化学兴趣小组的同学探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应时的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和 H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。解析：这是一道直接迁移型信息题，信息给予比较明显，只要正确理解题中的信息，直接迁移，就能顺利解题，它主要考查学生接受并应用信息的模仿能力。根据题中信息：K变成了KOH，K元素的化合价由0价升高到+1价，那么必然有另一种元素的化合价降低，若产生氧气，则O元素的化合价由-2价变成0价，也升高，所以不可能。利用这一信息，不难发现乙同学的猜想是不合理的。 答案：略初中信息给予题的题型很多，但从信息的角度来看，归纳起来大致有两个特点，一是信息内容主要包括化学用语、化学实验及装置和物质性质等三方面的知识范围，但超越课本内容一般是知识的纵向深入或横向拓宽；二是每道题的信息涉及知识面比较窄，往往是某个知识点的延伸或是提供一个信息解决一个问题，且大部分属于直接信息，比较容易发现。由以上分析不难看出，只要学生抓准信息，利用已有知识进行迁移并加工处理，发挥联想，问题就可以迎刃而解。经典题型解析例6氧化反应与还原反应总是同时发生的。已知铝和氧化铁在高温时反应生成铁和氧化铝，写出反应的化学方程式_。该反应中，氧化剂是_，被氧化的物质是_。【解析】这是一道书写化学方程式的题目，是高二化学中铁的性质教学内容。显然这是一道直接信息题，其信息是：反应物为氧化铁和铝，生成物为铁和氧化铝；反应条件为高温。得到这两条信息后再按写化学方程式的步骤，就可得到化学方程式：2AlFe2O3=2FeAl2O3答案：2AlFe2O3=2FeAl2O3；氧化铁；铝。【解题规律】解好此题的关键：是配平；是利用已有知识，金属在化学应中多为还原剂的信息及氧化反应和还原反应总是同时发生，则很易答出氧化剂是，被氧化物质是。【变式训练】亮亮在阅读课本时，对“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来”这句话产生了好奇，是所有的金属吗？没有例外吗？【查阅资料】金属钾性质活泼、容易与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。【实验与分析】在实验中，金属钾保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钾，放在滤纸上，吸干煤油。用小刀切下绿豆大小的一块，投入蒸馏水中，发现钾浮在水面上，且立即熔化成银白色的小球，产生的气体马上燃烧，并发出轻微的爆炸。滴入酚酞试液后溶液呈红色；往硫酸铜溶液中投入一小块钾，出现蓝色沉淀，没有红色物质析出。（1）金属钾保存在煤油中的原因是 ，（2）从实验中，你能归纳出金属钾具有的物理性质是（任写两条） 、 化学性质是 。（3）写出钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式 、 。【结论】在金属活动顺序里，位于前面的金属 （填“一定”或“不一定”）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。【答案】（1）防止钾与氧气、水反应。（2）钾为银白色金属、密度比水小（质软、熔点低）能与水反应（答案合理均可）（3）2K+2H2O= 2KOH+ H2 CuSO4+2KOH =Cu(OH)2+K2SO4 例7从含Cu2S的铜矿石中炼铜有多种方法。其中一种是：先给矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物；将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式_。【解析】这同样是一道写化学方程式的题，很显然与例1相比信息并不十分清晰。仔细审题后，我们可以发现这样两条隐含信息：第一个过程中生成的氧化物是氧化铜和二氧化硫，理由是铜矿石主要成分是Cu2S，通空气高温焙烧生成的两种氧化物，根据质量守恒定律，这两种氧化物应为铜元素和硫元素形成的氧化物；第二个过程中产生的刺激性气味的气体是二氧化硫，这同样是依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。掌握了这两条信息，就能比较顺利完成化学方程式。答案为：Cu2S2O2=2CuOSO22CuOCu2S=4CuSO2【解题规律】解答此类题目的关键是熟练掌握初中化学中物质转化关系，并将其迁移到题干中自学到的新知识中来，要求考生具有较强的知识迁移能力。【变式训练】陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。请回答下列问题： （1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型） 反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型） 反应把铜和铁从其的化合物中转化出来。制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到900左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSi03）。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。在黏土，二氧化硅，氧化镁 碳醉钙，氧化铝，硅酸镁，硅酸铝 硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有 （填代号，下同），属于金属氧化物的有 ，属于盐的有 ，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为 。（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有 （答出一条即可），原因是 。（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是 。 (5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I和第II位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是 。【答案】（1）氧化； 还原 （2）； ； SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 （3）硬度大（或不易被腐蚀）；金属的组成和结构发生了变化（4）晶体硅材料（或光导纤维等） （5）金属的活泼性不同。根据金属活动顺序表，Al、Fe、Cu的金属活动性为 AlFeCu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来。例8已知氨气(NH3)的密度比空气小，易溶于水。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。试回答：实验室制取氨气采用的收集方法是_。工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_。【解析】有关氨气的知识是现行高一课本内容。虽然学生从未学过氨气的收集方法，但利用初中学过的几种气体收集方法可归纳出信息中密度比空气小易溶于水的气体可用收集。答案：向下排空气法；N23H22NH34NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO【解题规律】解答这类题的前提是熟练掌握初中化学中三种气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制备方法，包括制取装置和收集装置及制取和收集的原理，并能够从题干中收集、提炼、处理有用信息。【变式训练】根据以下叙述回答第（1）（3）小题。能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H2O（液）=2H2（气）O2（气）517.6KJ （1）下列叙述正确的是 （ ） A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源（2）已知: CH4(气)+2O2(气) =CO2(气)+2H2O(液)+890.3KJ,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是 ( ) A1:3.4 B1:1.7 C2.3:1 D4.6:1 (3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ） A组成水的氢和氧是可燃烧的物质，因此可在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气答案：AC C （3）C例9阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。根据以上叙述，简要地回答下列问题。(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的化学式。(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是_。(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：生产过程中部分产品可作为起始原料使用；副产品是一种可利用的氮肥；反应不需要加热，可以节约能源；副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是_。【解析】此题中主要给出三个信息：(1)第二个反应产物是碳酸氢钠；(2)在此状态下碳酸氢钠溶解度很小，可以以晶体形式析出；(3)碳酸氢钠对热不稳定，易分解。该题的解题难点：一是二氧化碳既是原料又是产品；二是根据第二个反应产物是碳酸氢钠，推断第一个反应的产物是碳酸氢铵；三是碳酸氢钠与食盐可以发生复分解反应。由以上分析不难看出，只要学生抓准信息，利用已有知识进行迁移并加工处理，发挥联想，问题就可以迎刃而解答案：CO2；NaHCO3NaHCO3复分解【解题规律】如何利用信息处理问题？答题时只要前后联想则不易造成失误；难点利用已有知识复分解反应的概念，其实质是互换成分，依信息则可推出反应物之一是碳酸氢铵；难点学生一般认为钠盐易溶于水，难将碳酸氢钠可以晶体析出联系在一起。因此需要学生对已有知识“溶解度的大小”有深刻的理解，然后用模仿即可完成此题，有点“照葫芦画瓢”的意思。【变式训练】氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C6H10O5)。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：(l)利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来 A化学能 B太阳能 C电能 D热能(2)混合物中的酶具有高效性、多样性和 性。(3)请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式 (4)若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4108焦千克，燃料电池的能量转化效率是50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气 千克(5)这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列： 将混合气体通过澄清石灰， 将混合气体通过溶质质量： 在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20时，将CO2加压到5.73106 Pa，即会液化；氢气在-239. 96以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑， 理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用 （填序号）。答案：39(1) B(2) 专一 （3） 1 (C6H10O5)n + 7n H2O 12n H2+ 6n CO2 (4) 3.6；（5）专题训练1、 据中央电视台报道，对云南抚仙湖湖底古城考古，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（） 、中子数为6、质子数为6、电子数为6、质子和中子数之和为142、 1999年度诺贝尔化学获奖得者科学家艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察的是（）、化学变化中反应物分子的分解、化学反应中原子的运动、化学反应中生成物分子的形成、原子核的内部结构 3、大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。臭氧层由臭氧(化学式O3)组成，有关臭氧的下列说法不正确的是（）、臭氧由氧元素组成、每个臭氧分子由3个氧原子构成、臭氧是单质、臭氧中氧元素的化合价是-2 4、科学实验证明：空气中微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害，作空调和冰箱的致冷剂“氧里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M+O3MOO2MO+O2M+O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）、氧化剂、还原剂、催化剂、稳定剂 5、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米米）级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅提高。下列说法错误的是（）A、纳米氧化锌能吸收电磁波B、纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大C、金黄色的金粉应该属于纳米材料D、在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料。6、在下列一些传闻中，你认为是违反科学，决不可能的是（）、某地深山里有个“死亡谷”，据说狗等低矮动物走进谷底常会室息而死、某村有一家人关门闭户在家里烤火，结果全家中毒死亡、某气功师对一瓶矿泉水发功后，使水变成了酒精、某化工厂附近的居民状告工厂，称工厂的废水使他们很多人得了一种骨头易折断的怪病7、氯化钡有剧毒，对人的致死量为0.8g，万一不慎误服，除应大量吞服鸡蛋清外，还应服用一定的解毒剂，解毒剂最好选用、MgSO4、