化学第一轮学案23--化学电源-原电池.doc

光明中学20112012学年高三化学一轮复习学案23 主备人 郑老师 审核 范老师 化学第一轮复习学案23 原电池 化学电源姓名： 班级： 一、 单项选择题1. 在下图中的8个装置中，属于原电池的是() A B C D2. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()ADCABBDABCCDBAC DBADC4. LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS5. 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是()通入CH4的电极为正极正极的电极反应是O22H2O4e=4OH通入CH4的电极反应式是CH42O24e=CO22H2O负极的电极反应式是CH410OH8e=CO7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动A BC D6. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2O CH22e=2H DO22H2O4e=4OH7. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率甲比乙慢8. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY二、 双项选择题9.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ()A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液10. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g11. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是正极 Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12.某原电池总反应的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液B正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液C正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液D正极是Ag，负极是Fe，电解质是CuSO4溶液13. 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可 供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O24e=2O2-三、非选择题14.下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 molL1的稀硫酸。(1)C中Cu极的电极反应式为_。(2)A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为_。(3)B中Zn极的电极反应式为_，Zn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。15. (1)今有反应2H2O22H2O，构成燃料电池，则负极通的气体应是_，正极通的气体应是_，电极反应式为：正极_，负极_。(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为：正极_，负极_。(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH的变化是_。(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为：正极_，负极_。16. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1NaOH溶液中，如图所示：请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极反应式：_；总反应的离子方程式：_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？答：_(填写字母序号)。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有应用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池的正负极”的这种说法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_。(如可靠，此空不填)17.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现了红棕色的锈斑该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。请用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)负极： _，正极： _；(2)离子方程式： _；(3)总的化学方程式： _。答案：14. (1)2H2e=H2(2)2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Zn2e=Zn2减小CAB15(1)H2O2O22H2O4e=4OHH22OH2e=2H2O(2)O24H4e=2H2OH22e=2H前者变小，后者变大(3)2O24H2O8e=8OHCH410OH8e=CO7H2O16. (1)2H2e=H2(2)Al4OH3e=AlO2H2