高一化学八校联考测试题.doc

高一化学八校联考测试题(考试范围第1章第4章，满分100分)班级 姓名 成绩 说明：本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S732 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65 Mn55 Br80第卷 (共60分)一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列关于氯气的描述中，正确的是 ( )A. 在常温常压下，氯气是一种有毒无剌激性气味的黄绿色气体B. 氯气比氧气容易液化，比氧气易溶于水C. 液氯与氯水均为纯净物D. 氯气是一种比空气轻的气体2金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是 ( )A. 化合反应B. 氧化反应C. 复分解反应 D. 分解反应3阿伏加德罗常数是 ( )A. 6.021023 B. 比较精确的实验值C. 12 g碳含有的原子数 D. 0.012 kg碳12含有的碳原子数4NaOH浓溶液不慎洒到皮肤上，正确的处理方法是 ( )A. 先涂硼酸后，再用水冲洗B. 先用抹布抹去，再用水冲洗，最后涂上稀盐酸C. 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D. 立即送医院5下列关于摩尔质量的叙述正确的是 ( )A. 摩尔质量是1 mol物质的质量 B. 摩尔质量是物质式量的6.021023倍C. 二氧化碳的摩尔质量是44 D. 摩尔质量的单位是mol二、选择题(每小题有12个选项符合题意。本题包括10小题，每小题3分，共30分。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)6下列关于碱金属的描述正确的是 ( )A. 硬度小，密度小，熔沸点低B. 碱金属都可以保存在煤油中C. 金属在空气中燃烧都生成过氧化物D. 其最高氧化物对应的水化物是碱7相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是 ( )A. NaB. Na2O C. NaOHD. Na2O2 8对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是 ( )A. 分子数相同 B. 原子数相同C. 同温同压时，体积比是32 D. 同温同压时，密度比是119漂白粉有漂白性的原因是 ( )A. Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性B. Ca(ClO)2本身有漂白作用C. CaCl2本身有漂白作用D. Ca(ClO)2能产生Cl210铝、锌、铁各1 mol，与足量盐酸反应，放出氢气的物质的量之比是 ( )A. 322B. 233C. 111D. 23211下列叙述中，正确的是 ( )A. CO2的水溶液导电能力较弱，故CO2属于弱电解质B. 氯化氢在水中的电离情况表明，其分子中存在H+ 和Cl- C. 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质D. 水是一种极弱的电解质12下列反应的离子方程式不能用Ag+Cl- AgCl表示的是 ( )A. AgNO3HClAgClHNO3B. AgNO3NaClAgClNaNO3C. Ag2CO32HCl2AgClCO2H2OD. AgNO3KClAgClKNO313下列实验选择的方法正确的是 ( )A. 用氢氧化钠溶液除去CO2气体中混有的氯化氢气体B. 用酒精从碘水中提取单质I2C. 用过滤的方法分离MnO2和KCl的混合物D. 用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物14下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 ( )A. Na+ 、H+、 B. Ca2+、K+、OH-、C. Ba2+、Cu2+、Cl-、OH- D. Fe3+、H+、Cl-、15某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( )A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠D. 不能确定该物质中是否含有钾元素三、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)16设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A. 通常情况下，5.6 L氢气含有0.5 NA个氢原子B. 9 g水含有的质子数为4 NAC. 0.1 mol / L氯化钡溶液中Cl- 数目为0.2 NAD. 2.4 g镁转化为镁离子时，失去0.2 NA个电子17在标准状况下，a L NH3溶于b mL水中，得到密度为r g / cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度为 ( )A. mol / L B. mol / LC. mol / L D. mol / L18实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ( )A. 14687B. 7387C. 87146D. 877319A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-C22C-A2，2C-B22B-C2，X-能与C2发生如下反应：2X-C22C-X2，则下列有关判断中，错误的是 ( )A. 氧化性：B2C2A2 B. 还原性：X-C-B-C. X2与B-能发生反应 D. X2与B-不能发生反应20为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KClO3)形式存在。已知溶液中和I-发生反应：5I-6H+ 3I23H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明食物中存在。可供选用的物质有： 自来水； 蓝色石蕊试纸； 碘化钾淀粉试纸； 淀粉； 食糖； 食醋； 白酒，进行上述实验时，必须使用的物质是 ( )A. B. C. D. 第卷 (共40分)四、(本题包括2小题，共15分)21用质量分数为98%、密度为1.84 g / cm3的浓硫酸配制200 mL 0.5 mol / L的硫酸溶液，请按要求填空：(1) 所需浓硫酸的体积为 mL(精确到小数点后一位)。(2) 下列实验操作中，对实验结果无影响的是 ，使实验结果偏大的是 ，使实验结果偏小的是 。A. 量取浓硫酸读数时仰视量筒刻度线B. 容量瓶洗涤后未干燥C. 在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液D. 未将洗涤液转移到容量瓶E. 定容时，俯视刻度线F. 振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到容量瓶刻度处G. 配制好溶液倒入未干燥的试剂瓶中保存22下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：(1) 实验室如果要制得干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为： 和 。(2) 证明C瓶中收集到干燥氯气的方法是 。(3) 如果D瓶中装有AgNO3溶液，则观察到现象是 。(4) E装置的作用是 ，所装试剂是 。五、(本题包括2小题，共14分)23将过量的二氧化碳气体通入苛性钾溶液中，然后将反应后的溶液分成三份，分别加入硝酸、石灰水、氯化钙溶液。能反应的写出离子方程式，不能反应的说明理由。 24标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O氧化剂 ，氧化产物 。25H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O还原剂 ，还原产物 。六、(本题包括2小题，共11分)25将1.12 L(标准状况)的氯气通入500 mL、浓度为0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。26将101 kPa、150状态下的CO2和H2O混合气体8.4 g，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。答 案一、1. B 2. B 3. D 4. C 5. A 二、6. AD 7. A 8. BC 9. A 10. A 11. D 12. C 13. CD 14. A 15. BD 三、16. D 17. A 18. B 19. C 20. B 四、21. (7分)(1) 5.4 mL(精确位数多取或少取都不给分；若取5.5 mL或6 mL都不给分) (2) B(2分)；AE(2分)； CDFG(2分，漏选14项只给1分)22. (8分)(1) 饱和食盐水(1分，填蒸馏水、水不扣分)；浓硫酸(或浓H2SO4)(1分，填硫酸或H2SO4均给分，填无水硫酸铜或无水CuSO4均不给分)(若A、B瓶试剂顺序填错了不给分)(2) 干燥有色布条(1分)，布条不褪色则证明收集的氯气是干燥的(1分，放入干燥蓝色石蕊试纸、沾有红墨水的干燥滤纸等均给分，但无“干燥”二字不给分；若未写“则证明收集的氯气是干燥的”仍给分)(3) 出现白色沉淀(2分，无“白色”只给1分；若写成“白色”可给2分；若填成任何别的颜色的沉淀均不给分；若只填白色而无“沉淀”二字不给分)(4) 吸收多余氯气(1分，无“多余”二字不给分；填吸收剩余氯气、未反应氯气、余气、尾气等均给分)； NaOH(1分，若填其它强碱溶液、强碱名称或强碱化学式也给分；填Ca(OH)2、氢氧化钙或澄清石灰水也给分；填氨水不给分；填饱和碳酸钠溶液可考虑给分)五、23. (6分) 能与硝酸反应：H+CO22H2O(2分，未写能与硝酸反应但化学方程式正确的给全分；任一化学式错误全扣；未写CO2向上箭头而其余全对只给1分) 能与石灰水反应：Ca2+OH-CaCO3H2O或2Ca2+2OH-CaCO32H2O (2分，未写能与石灰水反应但化学方程式正确的给全分；任一化学式错误全扣；未写CaCO3向下箭头而其余全对只给1分) 不能与氯化钙反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成(2分，填成无沉淀、气体或水生成不扣分；填成不符合复分解反应条件给1分；只写了三个条件中的两个或一个给1分)24. (8分)(只写得、失电子总数未写降低、还原、升高、氧化的不扣分；单线桥法正确的不扣分；只写得失电子且正确但未写电子数给1分；只写电子数且正确但未写得、失给1分)NaBrO3(1分，写名称且正确的不扣分；写不扣分；只写Br不给分)； Br2(1分，写名称且正确的不扣分；只写Br不给分；写3Br2不扣分)(评分参考上题)H2O2(1分，写名称且正确的不扣分；写不扣分；写5H2O2不扣分)；Mn2+(写离子名称且正确的不扣分；写2Mn2+不扣分；写Mn不给分)六、25. (5分)标准状况下，1.12 L氯气为0.05 mol，KBr为0.2 mol，由Cl22KBr2KClBr2(1分)知KBr过量，应以Cl2计算有关量(1分)。n(KCl)2n(Cl2)0.1 mol，m(KCl)0.1 mol74.5 g / mol7.45 g，(1分)n(反应KBr)2n(Cl2)0.1 mol，(1分)n(剩余KBr)0.2 mol0.1 mol0.1 mol，m(剩余KBr)0.1 mol119 g / mol11.9 g，(1分)26.(6分)2.8 L标准状况下的氧气为0.125 mol，设原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为2x、2