2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键课件新人教版必修2.ppt

第1课时离子键,第一章第三节化学键,学习目标1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。核心素养1.宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成及其变化。2.证据推理与模型认知：会分析离子键的形成，建立离子键和离子化合物判断思维模型。,新知导学,1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质氯化钠。,静电作用,一、离子键及离子化合物,细口瓶,2.离子键(1)概念：之间的相互作用。(2)成键三要素成键粒子：。成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：一般是元素与元素。,带相反电荷离子,阳离子和阴离子,活泼金属,活泼非金属,3.离子化合物(1)概念：由构成的化合物。(2)常见类型强碱：如NaOH、KOH等。绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。,离子键,(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。,解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，与酸根离子之间也能形成离子键。,例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键,答案,解析,思维启迪,(1)活泼金属(如第A、A族的金属)与活泼的非金属(如第A、A族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na与OH、等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。,A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g,解析,例2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键,答案,解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。,1.定义在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的_的式子叫做电子式。,最外层,二、电子式,电子,2.电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。,(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。,(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如：,水合氢离子铵根离子,氢氧根离子过氧根离子,(5)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。3.用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。,用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为或(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为或(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为,例3下列电子式正确的是,答案,例4用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。,解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。,答案,解析,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)离子化合物不可能只含非金属元素()(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物()(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键()(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物()(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用(),答案,1,2,3,4,5,6,(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物()(7)离子化合物中一定只含有离子键()(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键()(9)Na2O2的电子式为(),答案,1,2,3,4,5,6,2.以下叙述中，错误的是A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，故C错误。,3.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是A.HFB.H2OC.H2SO4D.MgO,答案,解析,解析离子键的形成是,1,2,3,4,5,6,离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。,4.下列物质中不含离子键的是NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONa3H2OBa(OH)2H2SO4A.B.C.D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析属于盐，属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，属于非金属氢化物，属于酸，不属于离子化合物。,5.下列化学用语中正确的是A.钠离子的电子式：B.Cl的结构示意图：C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；,1,2,3,4,5,6,D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。,6.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式