高考化学二轮复习 专题十五 物质结构和性质课件.ppt_第1页
高考化学二轮复习 专题十五 物质结构和性质课件.ppt_第2页
高考化学二轮复习 专题十五 物质结构和性质课件.ppt_第3页
高考化学二轮复习 专题十五 物质结构和性质课件.ppt_第4页
高考化学二轮复习 专题十五 物质结构和性质课件.ppt_第5页
已阅读5页，还剩30页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

专题十五 物质结构和性质,考点一、原子结构和性质,核心考点突 破,核心自查,1. 把握原子核外电子排布的“三”规律。,2.明确表示基态原子核外电子排布的“四”方法。,3. 牢记元素第一电离能和电负性的递变性。,答案：(1)M 9 (2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 (3)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 (4)1s22s22p63s23p63d104s1 (5)2s22p3 (6),(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1,(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。,(5)已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)。,(6)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。 (7)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。,答案：(1)OSSe (2)3 (3)NOC (4) (5)小 (6)C(碳) (7)K F,考点二、分子结构和性质,核心自查 1. 键、键的判断。 由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为键，“肩并肩”重叠为键。 由共用电子对数判断：单键为键；双键或三键，其中一个为键，其余为键。 由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全是键；杂化轨道形成的共价键全为键。,2中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断。,3.常见等电子体。,突破例练,答案：(1)三角锥形 sp3 (2)sp2杂化 sp3杂化 (3)sp3 正四面体 (4)sp3 (5)平面三角形 sp3 (6)三角锥形 sp3 (7)sp3 小于 (8)H2O中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小,考点三、晶体结构和性质,核心自查 1均摊法确定晶胞的组成。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。在如下图所示的长方体(正方体)晶胞中：,(2)非长方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。在如下图所示的正三棱柱形晶胞中：,(2)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中Al的配位数是_。,(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。,在硅酸盐中，SiO四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论