化学公式.doc

1. 有关物质的量的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（mol/L）溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式溶液密度（g/mL）溶质的质量分数物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：溶质的质量分数物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）：m1a1%=m2a2%。混合：m1a1%+m2a2%=（m1+m2）a混%。浓溶液的体积浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积稀溶液物质的量浓度即c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：=MAa%+MBb%+（a%、b%为混合物中A、B的物质的量分数或体积分数）说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0，）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则5. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或6. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol）abcd变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。（5）混合气体的密度（6）混合气体的平均相对分子质量的计算。其中M（A）、M（B）分别是气体A、B的相对分子质量；a%、b%分别是气体A、B的体积（或摩尔）分数。7. 溶液的pH值计算公式（1）若，则若，则（2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即：（3）常温（25）时：（4）n元强酸溶液中；n元强碱溶液中8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数核内质子数原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系 元素化合价与元素在周期表中的位置关系A、对于非金属元素：最高正价最低负价8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。B、主族元素的最高价主族序数主族元素的最外层电子数。 相对原子质量A、原子的相对原子质量=B、元素相对原子质量：A=A1a1%+A2a2%A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数C、元素近似相对原子质量：=A1a1%+A2a2%+1、2表示同位素的质量数，a1%、a2%表示原子的摩尔分数9. 烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n相对分子质量，求得分子式。（2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量12个H原子的质量10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为x，余数为y。注意：1个原子团的式量1个O原子的相对原子质量16高中数理化生公式、规律概念大全三、高中化学公式一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）1、 氧化性：F2 H2 2HFF2 Xe(过量)XeF22F2（过量）XeXeF4nF2 2M2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O4HFO22F2 2NaOH2NaFOF2 H2OF2 2NaCl2NaFCl2F2 2NaBr2NaFBr2F22NaI 2NaFI2F2 Cl2 (等体积)2ClF3F2 (过量)Cl22ClF37F2(过量)I2 2IF7Cl2 H2 2HCl3Cl2 2P2PCl3Cl2 PCl3 PCl5Cl2 2Na2NaCl3Cl2 2Fe2FeCl3Cl2 2FeCl2 2FeCl3Cl2CuCuCl22Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI25Cl2I26H2O2HIO310HClCl2 Na2S2NaClSCl2 H2S2HClSCl2SO2 2H2OH2SO4 2HClCl2 H2O2 2HClO22O2 3FeFe3O4O2KKO2SH2H2S2SCCS2SFeFeSS2CuCu2S3S2AlAl2S3SZnZnSN23H22NH3N23MgMg3N2N23CaCa3N2N23BaBa3N2N26Na2Na3NN26K2K3NN26Rb2Rb3NP46H24PH3P3NaNa3P2P3ZnZn3P22还原性SO2SO2SO2SO2S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O3S4HNO3(稀)3SO24NO2H2ON2O22NO4P5O2P4O10(常写成P2O5)2P3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3X2PX5P420HNO3(浓)4H3PO420NO24H2OC2F2CF4C2Cl2CCl42CO2(少量)2COCO2(足量)CO2CCO22COCH2OCOH2(生成水煤气)2CSiO2Si2CO(制得粗硅)Si(粗)2ClSiCl4(SiCl42H2Si(纯)4HCl)Si(粉)O2SiO2SiCSiC(金刚砂)Si2NaOHH2ONa2SiO32H23、（碱中）歧化Cl2H2OHClHClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O3Cl26KOH（热、浓）5KClKClO33H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O4P3KOH（浓）3H2OPH33KH2PO211P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO43CCaOCaC2CO3CSiO2SiC2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2NaH22NaH4NaO22Na2O2Na2OO22Na2O22NaO2Na2O22NaSNa2S（爆炸）2Na2H2O2NaOHH22Na2NH32NaNH2H24NaTiCl4（熔融）4NaClTiMgCl2MgCl2MgBr2MgBr22MgO22MgOMgSMgSMg2H2OMg（OH）2H22MgTiCl4（熔融）Ti2MgCl2Mg2RbClMgCl22Rb2MgCO22MgOC2MgSiO22MgOSiMgH2SMgSH2MgH2SO4MgSO4H22Al3Cl22AlCl34Al3O22Al2O3（钝化）4Al(Hg)3O22xH2O2(Al2O3.xH2O)4Hg4Al3MnO22Al2O33Mn2AlCr2O3Al2O32Cr2AlFe2O3Al2O32Fe2Al3FeOAl2O33Fe2Al6HCl2AlCl33H22Al3H2SO4Al2(SO4)33H22Al6H2SO4(浓)Al2(SO4)33SO26H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al4HNO(稀)Al(NO3)3NO2H2O2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H22Fe3Br22FeBr3FeI2FeI2FeSFeS3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2HClFeCl2H2FeCuCl2FeCl2CuFeSnCl4FeCl2SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 FeSnCl2=FeCl2Sn)三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O4HCl(g)O22Cl22H2O16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O14HClK2Cr2O72KCl2CrCl33Cl27H2O2H2O2F24HFO22H2S3O2(足量)2SO22H2O2H2SO2(少量)2S2H2O2H2SSO23S2H2OH2SH2SO4(浓)SSO22H2O3H2S2HNO(稀)3S2NO4H2O5H2S2KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45S8H2O3H2SK2Cr2O74H2SO4Cr2(SO4)3K2SO43S7H2OH2S4Na2O22H2ONa2SO46NaOH2NH33CuO3CuN23H2O2NH33Cl2N26HCl8NH33Cl2N26NH4Cl4NH33O2(纯氧)2N26H2O4NH35O24NO6H2O4NH36NO5N26HO(用氨清除NO)NaHH2ONaOHH24NaHTiCl4Ti4NaCl2H2CaH22H2OCa(OH)22H22、酸性:4HFSiO2SiF42H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HFCaCl2CaF22HClH2SFeFeSH2H2SCuCl2CuS2HClH2S2AgNO3Ag2S2HNO3H2SHgCl2HgS2HClH2SPb(NO3)2PbS2HNO32NH32Na=2NaNH2H2(NaNH2H2ONaOHNH3)3、碱性：NH3HClNH4ClNH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4NH3NaClH2OCO2NaHCO3NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HFH2F22HClH2Cl22H2O2H2O22H2O22H2OO2H2SH2S2NH3N23H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2O22SO32SO2O22H2O2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Br22H2OH2SO42HBrSO2I22H2OH2SO42HISO2NO2SO3NO2NOO22NO2NONO22NaOH2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2COO22CO2COCuOCuCO23COFe2O32Fe3CO2COH2OCO2H22、氧化性：SO22H2S3S2H2OSO32KIK2SO3I2NO22KIH2ONOI22KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2H2S4NOSO3H2O2NO2Cu4CuON2CO22Mg2MgOC(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO22H2Si2H2OSiO22Mg2MgOSi3、与水的作用:SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO43NO2H2O2HNO3NON2O5H2O2HNO3P2O5H2O2HPO3P2O53H2O2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O53H2SO4(浓)2H3PO43SO3)CO2H2OH2CO34、与碱性物质的作用:SO22NH3H2O(NH4)2SO3SO2(NH4)2SO3H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3H2SO4(NH4)2SO42H2O2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2Ca(OH)2CaSO3H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3MgOMgSO4SO3Ca(OH)2CaSO4H2OCO22NaOH(过量)Na2CO3H2OCO2(过量)NaOHNaHCO3CO2Ca(OH)2(过量)CaCO3H2O2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O2Al(OH)3Na2CO3CO2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO3SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOHNa2SiO3H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeOO22Fe3O4FeO4HNO3Fe(NO3)3NO22H2O2、氧化性:Na2O22Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O33H22Fe3H2O (制还原铁粉)Fe3O44H23Fe4H2O3、与水的作用:Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2(此反应分两步:Na2O22H2O2NaOHH2O2 ;2H2O22H2OO2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2H2SO4(稀)BaSO4H2O2)MgOH2OMg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2OSO3Na2SO4Na2OCO2Na2CO3Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2H2SO4(冷、稀)Na2SO4H2O2MgOSO3MgSO4MgOH2SO4MgSO4H2OAl2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O32NaOH2NaAlO2H2O)FeO2HClFeCl23H2OFe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2S(g)Fe2S33H2OFe3O48HClFeCl22FeCl34H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO33H2S3H2SO44HClHClO3HIHIO3HCl3HClOHIHIO33HClHClOH2SO3H2SO4HClHClOH2O2HClH2OO2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O2H2SO4(浓)S3SO22H2OH2SO4Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)2FeFe2(SO4)33SO26H2O2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2OH2SO4(浓)2HBrSO2Br22H2OH2SO4(浓)2HISO2I22H2OH2SO4(稀)FeFeSO4H22H2SO32H2S3S2H2O4HNO3(浓)CCO24NO22H2O6HNO3(浓)SH2SO46NO22H2O5HNO3(浓)PH3PO45NO2H2O6HNO3FeFe(NO3)33NO23H2O4HNO3FeFe(NO3)3NO2H2O30HNO38Fe8Fe(NO3)33N2O15H2O36HNO310Fe10Fe(NO3)33N218H2O30HNO38Fe8Fe(NO3)33NH4NO39H2O2、还原性:H2SO3X2H2OH2SO42HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3O22H2SO4H2SO3H2O2H2SO4H2O5H2SO32KMnO42MnSO4K2SO42H2SO43H2OH2SO32FeCl3H2OH2SO42FeCl22HCl3、酸性:H2SO4(浓) CaF2CaSO42HFH2SO4(浓)NaClNaHSO4HClH2SO4(浓) 2NaClNa2SO42HClH2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO33H2SO4(浓)Ca3（PO4）23CaSO42H3PO42H2SO4(浓)Ca3（PO4）22CaSO4Ca（H2PO4）23HNO3Ag3PO4H3PO43AgNO32HNO3CaCO3Ca（NO3）2H2OCO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）NaBrNaH2PO4HBrH3PO4（浓）NaINaH2PO4HI4、不稳定性：2HClO2HClO24HNO34NO2O22H2OH2SO3H2OSO2H2CO3H2OCO2H4SiO4H2SiO3H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOHSO2（少量）Na2SO3H2ONaOHSO2（足量）NaHSO32NaOHSiO2NaSiO3H2O2NaOHAl2O32NaAlO2H2O2NaOHCl2NaClNaClOH2ONaOHHClNaClH2ONaOHH2S（足量）NaHSH2O2NaOHH2S（少量）Na2S2H2O3NaOHAlCl3Al（OH）33NaClNaOHAl（OH）3NaAlO22H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOHNH4ClNaClNH3H2OMg（OH）22NH4ClMgCl22NH3.H2OAl(OH)3NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2MgOH2O2Al(OH)3Al2O33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2OCu(OH)2CuOH2O八、盐1、氧化性:2FeCl3Fe3FeCl22FeCl3Cu2FeCl2CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3Zn2FeCl2ZnCl2FeCl3AgFeCl2AgCFe2(SO4)32AgFeSO4Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3Ag 不反应2FeCl3H2S2FeCl22HClS2FeCl32KI2FeCl22KClI2FeCl2MgFeMgCl22、还原性:2FeCl2Cl22FeCl33Na2S8HNO3(稀)6NaNO32NO3S4H2O3Na2SO32HNO3(稀)3Na2SO42NOH2O2Na2SO3O22Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl22NH3.H2OMg(OH)2NH4ClAlCl33NH3.H2OAl(OH)33NH4ClFeCl33NH3.H2OFe(OH)33NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4HClNa2HPO4NaClNa2HPO4HClNaH2PO4NaClNaH2PO4HClH3PO4NaClNa2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO23Na2CO32AlCl33H2O2Al(OH)33CO26NaCl3Na2CO32FeCl33H2O2Fe(OH)33CO26NaCl3NaHCO3AlCl3Al(OH)33CO23NaHCO3FeCl3Fe(OH)33CO23Na2SAl2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2S3NaAlO2AlCl36H2O4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2ONH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO22KNO32KNO2O22Cu(NO3)32CuO4NO2O22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2CaCO3CaOCO2MgCO3MgOCO2有机化学方程式归纳一、取代反应R-H+X2R-X+HXCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl + HO-NO2NO2+ H2O + Br2Br + HBrCH3-CH2-Br + H2OCH3CH2OH + HBr2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O二、加成反应CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH2=CH2+ H2OCH3CH2OHCHCH+ H2CH2=CH2CHCH+ 2H2 CH3CH3CHCH+HClCH2=CHCl + 3H2RCHO + H2RCH2OHCH3CHO + H2CH3CH2OHOH + 3H2OH(C17H33COO)3C3H5 + 3H2(C17H35COO)3C3H5三、氧化反应CxHy+(x+)O2xCO2+H2OCH4+2O2CO2+2H2O2CH2=CH2 + O22CH3CHO2C2H2+5O24CO2+2H2O2C6H6+15O212CO2+6H2O2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O2CH3CHO + O22CH3COOHRCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+ 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+2H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2O四、水解反应CH3-CH2-Br + H2OCH3CH2OH + HBrRCOOR+H2ORCOOH+HORRCOOR+ NaOHRCOONa+HORCH3COOC2H5 + H2OCH3COOH + C2H5O