化学反应速率-化学平衡复习浅谈(麻城一中交流).doc

化学反应速率 化学平衡复习浅谈 麻城市第一中学 王立启化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学所涉及到的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多内容的学习起着指导作用。本部分内容理论性很强，如平衡的建立，外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等，对学生的思维能力要求比较高，在第一轮复习中需要学生建立起本部分内容的知识网络，注意化学反应速率和化学平衡之间的内在联系，不仅要理解有关知识，还要真正建立起平衡的思想，能结合平衡原理分析、解决问题，能将理论应用于实际问题的解决，体会理论的重要性。【知识网络】【考纲要求】化学反应速率、化学平衡(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 除大纲提出的明确要求外，根据历年高考的情况看还涉及到以下内容需要引起重视：（1）要掌握有关化学反应速率的计算。 （2）能根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。 （3）化学反应达到平衡状态的特征及判断依据。 （4）等效平衡的判断与计算。 （5）掌握化学平衡的有关计算及化学反应速率、化学平衡图象的分析思路和方法。【要点突破】一、 化学反应速率的比较 对一具体反应来说，反应物的起始浓度与化学方程式中各物质的化学计量数并不一定成比例，但变化量一定与化学计量数成比例。因此用不同物质的浓度变化表示反应速率时，个数值之间符合下列转化关系： 对反应aA+bBcC+Dd, v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d升高反应物温度二、 外界条件对化学反应速率的影响化学反应速率改变的本质增大反应物浓度A增大单位时间内、单位体积内有效碰撞次数 增大单位时间内、单位体积内有效碰撞次数 增大活化分子百分数增大化学反应速率增大单位体积内活化分子数 增大气体压强使用催化剂三、 化学平衡的判断依据一般反应体系的体积不变，对于常见的反应可以用如下三个反应作代表： N2(g) + H2(g) NH3(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g)C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)1、 体系的压强不再改变。2、 体系的气体密度不再改变。3、 体系中气体的平均相对分子质量不再改变。4、 气体的颜色不再改变。5、 从化学键的断裂判断。6、 从物质的量变化判断。7、 从反应速率判断。8、 按照浓度的变化和计量系数的对比来看。四、 等效平衡等效平衡的规律（1） 对于恒温、恒容条件下气体体积发生变化的反应，需要对应各物质的量完全相等。（2） 对于恒温、恒容条件下气体体积不发生变化的反应，只需要对应各物质的量成比例即可。（3） 对于恒温、恒压条件下的可逆反应，只需要对应各物质的量成比例即可。五、 化学平衡中的图象问题化学平衡中常见的几种图象有速率-时间图，转化率-时间图，物质的量-压强图，物质的量-温度图等。六、 化工生产适宜条件选择的一般原则1、 转化率的问题。2、 实际生产中设备的问题。3、 生产中速率和平衡的相互关系问题。4、 催化剂中毒的问题。七、 化学平衡的计算计算题的解题模式 Aa + bB cC + Dd 起始量 m n 0 0 变化量axbxcxdx 平衡量 m-ax n-bx cx dx 【命题趋向】本部分内容是高考每年必考的内容，常见的题型有选择题和填空题，在选择题部分多以围绕化学平衡的基本概念和各物质的化学反应速率与化学反应方程式中的化学计量数成正比来命题，或针对化学平衡移动来命题。对化学平衡计算的考查也时有出现。而在第卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等。高考试题既要求有一定的稳定性，又要求有创新，体现高考试题的连续性与发展性的统一。化学平衡作为高考必考的内容，其题型并无明显变化，均以选择题和填空题为主。根据本部分的知识要点和考试大纲要求，分析近几年高考试题，本部分主要从以下几个方面命题：1、根据化学方程式，计算各物质的平均速率，或已知反应速率计算反应时间，判断浓度的变化。2、根据外界条件对速率大小的影响，判断因外界条件改变而引起的速率变化，或比较同一反应在不同条件下反应速率的大小。3、根据各物质浓度与时间的关系图，写出反应的化学方程式。4、理解化学平衡特征的含义，判断某种情况下，可逆反应是否建立平衡，或可逆反应达到平衡的标志。5、某一条件下，可逆反应达到平衡后，根据已知条件计算某一反应物的转化率。6、比较同一反应在不同条件下，同种反应物的转化率的大小。7、根据勒夏特列原理，判断外界条件改变时，平衡移动方向，或已知平衡移动的方向，判断所采取的措施。8、等效平衡的判断或计算。9、有关图象的问题，包括速率时间（v-t）图，浓度时间（c-t）图，物质的量与温度（n-T）、压强（n-p）、时间（n-t）图，转化率与温度或压强图等。10、在密闭容器中，对有气体参与的可逆反应，根据勒夏特列原理及平衡移动的方向，判断反应物、生成物的聚集状态。 【常见误区】本部分内容的学习中经常出现的一些错误主要有以下方面：1、化学反应速率（1）化学反应速率快慢的比较，不能仅看数值的大小，要注意数值表示的含义和单位的关系。比较化学反应速率常用两种方法：一是通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小；二是通过化学反应反应速率之比等于物质的化学计量数来判断相对大小。（2）不能混淆外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡移动的影响。注意两者的区别。（3）不参加反应的气体的通入，对于速率的影响。对于气体反应体系，有以下几种情况恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快恒容时：A充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快B充入“惰性气体”总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变，反应速率不变恒压时，充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 总之，压强改变，若引起浓度改变，化学反应速率则改变。2、化学平衡 （1）化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，可逆反应有达到化学平衡状态的可能，但可逆反应在未进行到最大限度之前还不是化学平衡状态，一经建立了化学平衡状态，就不会因时间的改变而变化。（2）化学平衡状态的判断，要抓住正、逆反应速率相等，注意压强对气体等体积变化的影响。掌握常见化学平衡的判断方法。（3）正逆反应速率相等是化学平衡的本质，各组分的浓度不变是现象。（4）化学平衡移动的实质是外界条件的变化引起了化学反应速率不同程度的变化。（5）化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大（6）化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量百分含量不一定增大。3、等效平衡的判断易出错 （1）等效平衡的含义 在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，只是其始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 （2）等效平衡的判断方法亦是学生经常出错的地方。不能熟练的运用模型是重要的原因。4、应用勒夏特列原理 （1）化学平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等所有的动态平衡的移动方向。 （2）平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。 （3）外交条件的变化是否真是改变了影响化学平衡的条件。【复习策略】1、 在本部分内容的复习中，首先要更新观念，注意区分基本理论与其它块知识的不同复习方式。理论性强是本部分内容的最大特点，理论的分析固然重要而且是不可或缺的，亦要注意理论联系实际，通过理论对实际的指导强化理论的复习。2、 注重复习的效率。一轮复习主要是基础复习，由于学生的基础不同，层次不同，对知识的掌握程度不同，对复习的要求也不同，要提高复习的效率，教师就必须认真研究各类学生的特点，了解他们的差异。3、 优化目标设计。教师要认真研究考试大纲，明确范围，了解各层次知识点的要求，把握好重难点。本部分内容复习的重点是：浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学平衡的建立，化学平衡移动原理。复习的难点是：浓度影响化学反应速率的原因，化学平衡观的建立，等效平衡，化学平衡的移动，化工生产条件选择的一般思路和方法。在复习时要控制好内容的深浅度，有效落实基本点，突出重点，分化难点。4、 善用各种方法进行复习。本部分内容可结合具体题目采用极值法、讨论法、列举法、反例法等进行复习，尤其善用各种模型进行分析，如在等效平衡中简单的模型可以使问题简单化直观化。 【典例精析】例1：反应4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ） Av（NH3）= 0.010 molL-1s-1 Bv （O2） = 0.0010 molL-1s-1Cv （NO） = 0.0010 molL-1s-1 Dv （H2O） = 0.045 molL-1s-1解析：方法一：根据各反应物和生成物的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，先求出各物质在30s内的物质的量变化量，再运用v计算各物质表示的化学反应速率。方法二：先求v （H2O），再根据各反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学计量数之比求v （NH3）、v （O2）、v （NO）。答案：C说明：（1）正确理解化学反应速率及表示方法，不要将物质的量的变化误认为浓度的变化。（2）注意单位的换算。例2：氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应Cl3O-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 （ ）A反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B纵坐标为v（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n（Cl-）增加解析：本题考查了氧化还原反应的配平及化学反应速率知识的应用能力。根据题中信息可确定A和C正确；配平反应方程式得ClO3- +3HSO3-= 3SO42- + Cl- + 3H+，v（H+）=3v（ClO3-），所以v（H+）t 曲线与v（ClO3-）t 曲线不相同，在坐标图中两曲线不能完全重合，即B错；因c = Vt，所以D错。答案：B D说明：正确理解图象的意义，结合外界条件的变化对化学反应速率的影响进行判断。例3：一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 （ ）Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10.14 mo /L、解析：设X在建立平衡过程中的变化浓度为aX（g）3Y（g） 2Z（g）起始量（mol/L） c1 c2 c3变化量（mol/L） a 3a 2a平衡量（mol/L） c1-a c2-3a c3+2a 0.1 0.3 0.08达到平衡时c（X）c（Y）=13，而转化的c（X）c（Y）=13，则c1c2 =13，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3 = 0，则c1有极大值：c1=0.1molL-1 + =0.14molL-1，0 c10.14 mo /L。答案：C 说明：错误的原因可能在于不会运用“三步曲”来解题，没有彻底弄清楚可逆反应的含义也会导致出错。例4：某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1解析：由图像1所得，在压强同是P1时，温度越高，A的平衡转化为转化率越低，即为升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒沙特列原理，升高温度平衡就向吸热方向移动，可见该反应的逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，则H0，另外从该反应的系数可以看出加压，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率越高，从而得出P2P1。由图像2所得，它是一种时间图像，它有一种规律，是先拐先平数值大，即为T1T2，从而也就看出温度越高C的物质的量越少，平衡向逆反应方向移动，也就向吸热方向移动，所以正反应为放热反应（H0）。由图像3所得，B的起始物质的量一定的情况下，若T1T2，温度越高，C的平衡体积分数就越小，平衡就向逆反应方向移动，也就是向吸热方向移动，那正反应为放热反应（H0），若T1T2，温度越高，C的平衡体积分数就越大，平衡就向正反应方向移动，也就是向吸热方向移动，那正反应为吸热反应（H0）。由图像4所得，压强不影响A的平衡转化率，符合方程式，那在压强一定的情况下，若T2T，即温度越高A的平衡转化率就越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，也就是向吸热反应方向移动，则正反应的H0。答案：BC说明；要学会正确分析图象问题一要看清横、纵坐标；二要分析清楚图象的变化趋势；三要弄清楚图象的起点、终点和拐点。例4：如图所示，将4mol SO2和 2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2 + O2 2SO3（放热反应），该反应达到平衡状态A时，测得气体总的物质的量为4.2 mol，若SO2、O2的起始物质的量分别用ABc表示，试回答： （1）达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数将_，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有_或_。 （2）若起始时a = 1.2mol，b = 0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为_ （3）若起始时a = 0.6mol，c = 4.8mol，则b = _，在此情况下，反应起始时将向_方向进行， （4）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到 的平衡状态与A相同，则起始时C的取值范围为_。解析：这是恒温恒压条件下的等效平衡问题，由题意可计算出达到平衡状态A时其中含SO2 0.4mol，O2 0.2mol，SO3 3.6mol，n（SO2）n（O2）N（SO3） = 2118。 （1）因平衡右移，故SO2的体积分数减小，在恒压条件下，要使SO2的体积分数复原，可采取的措施有加热和加入少量SO2气体。 （2）由于SO2和O2反应只生成SO3一种物质，所以在恒温恒压下只要满足就可以了，对SO3没有用量限制，即c0。 （3）因=2，这一条件必须满足，显然b = 0.3mol；由于此时abc = 2116较平衡状态A，SO3的含量低，因此反应起始时将向正反应方向进行。 （4）是关于恒温恒容下的等效平衡的，按照“一边倒“原则，4 mol SO2和2 mol O2可折合成4 mol SO3，故c4mol，另外，由于原平衡状态A中含SO3 3.6 mol，欲使反应开始时向逆反应方向进行，故c3.6 mol，因此c的取值范围为3.6molc4mol。以上学生在学习过程中的一些错误给我们的一轮复习带来一些启迪。高考对学生的考查是在规定的时间内，学生是否能快速准确的解出题目来实现的。学生的学习能力是建立在一定的知识、技能和策略上，解题思维的发展也以必要的知识经验为基础。从必要的知识来看，学生在第一轮复习里，不仅要掌握本部分内容的基本概念、定义、原理等，而且还要将这些知识形成网络结构，内化为头脑中的认知结构。要达到这一目的，在复习中，教师必须要挖掘教材中知识的内在联系，使学生的知识系统化，深刻化从而形成知识网络。具体来说，可以从以下几个方面入手：1、 教师要引导学生掌握每单元知识系统的整体结构，帮助学生分清知识的层次结构，理清各知识要素之间的纵横联系。2、 引导学生独立地建立与发展自己的认知结构3、 启发学生对解决问题的方法进行归纳和概括，并使学生掌握运用其方法和策略的条件与范围。对于在某些问题上经常出错的学生则要适时的引导他们反思自己的学习过程，包括以下三个方面：1、 对审题过程的反思。在解题完成之后，尤其是题目做错之后，要反思自己最初是如何理解题意的，是否遗漏过什么信息，为什么会遗漏；题设中有哪些条件不明了，为什么不明了；所给的条件与要求的结果之间有什么内在联系；对题意的理解有哪些偏差，原因又是什么，等等2、 对解题过程的反思。通过反思过程，知道自己所遇到的困难是什么，思考正确的思路和策略的成功之处，分析它们的特点，适用条件，概括出思维规律；通过和老师以及同学的解题思路的对比，改进自己的思维方式。化学反应速率 化学平衡单元测试题 （满分：100分 时间：90分钟）第卷 选择题（共48分）一、 选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是 （ ）A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益2化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c（Cu2）基本保持不变D铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属3下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 （ ）A在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 B实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 D密闭、低温是存放氨水的必要条件4可逆反应：A2（？） + B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB）的变化如下图，下列叙述正确的是 （ ）AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q05下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理解释的是 （ ）A使用催化剂，使氮气和氢气的混合气体有利于合成氨B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率6恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是 （ ） A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p= a/3C若x=4，则p= a D若x= 5，则pa7对于反应N2 （g）3H2 （g） 2NH3 （g）；H0 ，则下列图像中正确的是（ ）8反应NH4HS（s） NH3（g） + H2S（g），在某温度下达到平衡，下列各种情况中， 不会使平衡发生移动的是 （ ）A温度、容积不变时，通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体C容积体积不变，充入氮气 D保持压强不变，充入氮气9往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0， 当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不 变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ） A容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B平衡不移动，混合气体密度增大 CH2转化率增大，HI平衡浓度变小 D改变条件前后，速度图象为（如右图）10在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应： aA（g）+B（g） C（g）+ D（g），5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c（A）ac（B）= c（C）c（D）。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 （ ） A60%B40%C24%D4%11在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）V正V正V逆V逆时间0V正V正V逆V逆0t0反应速率时间t00时间SO2的转化率甲乙反应速率A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t），下列符合此图情况的反应是（ ） AC（s）+CO2（g）2CO（g）；H0 BH2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0 CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0 D2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H013已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=一92.4kJ/mol，在相 同温度下，向一密闭容器中通入0.6mol N2、1.8mol H2和0.8mol NH3达平衡时反应的热效应（即放出或吸收的热量）为QlkJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、lmol NH3，达到平衡时反应的热效应为Q2kJ，则下列判断一定错误的是 （ ）AQ2Ql92.4 BQ1=Q2=92.4 CQ1Q292.4 DQ1=Q292.414某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）x G（g）；H0。若起始时E浓度为a molL，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL；若E的起始浓度改为2a molL，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol15如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（ ）6 04 22468K可移动活塞甲 乙3311557A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间 C到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处16某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应：A + 3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时,容器的体积为V升，其中C气体的体积 占10%,下列推断正确的是 （ ）原混和气体的体积为1.2V升 原混和气体的体积为1.1V升;反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A B C D第卷 非选择题（共52分）17（8分）已知反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO；H0。25，101kPa时，达到平衡时HNO3的质量分数为50%。 （1）判断NO2溶于水是否达到平衡，最显著的标志是_。 （2）若要用NO2与水反应制得高于50%的HNO3，举出你可以采取的二种方法：方法1：_。方法2：_。 （3）试从化学平衡移动原理出发，简要解释为什么足量铜与浓HNO3反应时，生成的气体先是NO2，后是NO_18（10分）在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白： （1） x值等于_； （2）B的平衡浓度为_； （3） A的转化率为_ ；（4）生成D的反应速率为_； （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _（填增大、减小或不变）； （6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_mol_物质。19（11分）以下是著名的碘时钟实验已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- （慢）；IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢）；I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42 +3H+（快）分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液试回答下列问题、 （1） 根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定_。填、 （2） 当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_（选填：I、HSO3、H+、IO3） （3） 在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。DE两烧杯哪个溶液先变蓝色 _（填：DE） （4）为研究温度对反应速度的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。a第一份放在石棉网上加热到50左右 b第二份维持在室温 c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是_。（填：ABc）20（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） + 3H2（g） 2NH3（g） （1）若反应达平衡时某时刻t时，nt （N2） = 13mol，nt （NH3） = 6mol，计算a的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之