2018高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1.ppt

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。2.常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3等;强碱是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3.NaHSO4属于强酸的酸式盐,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、电解质和非电解质1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、碱、盐等。2.非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。,知识铺垫,新知预习,自主测试,二、电解质的电离1.定义电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.表示方法电离方程式(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4=2H+。(2)碱的电离,如NaOH:NaOH=Na+OH-。(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4=Cu2+。3.从电离角度认识酸、碱、盐,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.下列物质中,不属于电解质的是()A.NaOHB.H2SO4C.酒精D.NaCl解析:酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(NaCl)是电解质,酒精不是电解质。答案:C2.下列电离方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2=Ba2+2O2-+2H+B.FeCl3=Fe3+C.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-D.HNO3=H+解析:Ba(OH)2电离出的是Ba2+和OH-,A错误;B项应为FeCl3=Fe3+3Cl-,B错误;C项应为Ca(NO3)2=Ca2+2,C错误。答案:D,知识铺垫,新知预习,自主测试,3.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是()A.化合物电离时,能离解出氢离子的是酸B.化合物电离时,能离解出氢氧根离子的是碱C.盐电离时,只生成金属离子和酸根离子D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-,所以NH4Cl是盐,答案:D,探究一,探究二,电解质与非电解质的比较与判断问题探究1.铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质?答案:电解质和非电解质的研究对象是化合物,铜丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们能导电,但不属于电解质,由于它们不是化合物,故也不属于非电解质。2.BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水,它们是电解质吗?答案:它们属于盐,是电解质。3.纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质,这种说法正确吗?答案:不正确。硫酸溶于水能导电,所以硫酸是电解质。4.SO2、Na2O都属于氧化物,它们都是电解质吗?答案:SO2熔融状态下不能导电,溶于水后能导电是因为SO2与H2O反应生成H2SO3,所以SO2不是电解质;Na2O在熔融状态下能导电,属于电解质。,探究一,探究二,思维建模1.电解质和非电解质的比较,探究一,探究二,2.电解质判断的几点注意事项(1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,不能说CO2是电解质。,探究一,探究二,素能应用【典例1】掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。,探究一,探究二,解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。答案:,探究一,探究二,提能训练1关于电解质的说法,正确的是()A.导电性很强的物质B.溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类解析:电解质的概念有两点:一是化合物,二是在水溶液中或熔融状态下能够导电,导电性强弱不是判断物质是否是电解质的依据;电解质能发生电离,但电解质并不一定全部电离;电解质不一定是可溶性盐类,如CaCO3难溶于水,但它是电解质。答案:B,探究一,探究二,溶液的导电性及电离方程式的书写问题探究1.两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗?答案:不一定,如CuSO4与Ba(OH)2溶液都容易导电,混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。2.甲烧杯中盛有50mL2molL-1NaCl溶液,乙烧杯中盛有100mL1molL-1NaCl溶液,丙烧杯中盛有50mL2molL-1AlCl3溶液,试比较甲、乙、丙三种溶液导电能力的大小。溶液的导电能力与哪些因素有关?答案:丙甲乙;离子浓度及离子所带的电荷。3.书写Na3PO4、NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式。,探究一,探究二,思维建模1.电解质溶液的导电性(1)电解质的导电是有条件的:水溶液里或熔融状态下才能导电。强碱和盐等离子化合物在固态时,固体内虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是导电的前提。(2)电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。,探究一,探究二,2.电离方程式的书写(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。,(2)质量守恒:“=”两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。,探究一,探究二,【典例2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(),答案:D,探究一,探究二,提能训练2(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:KOH:;HNO3:;Fe2(SO4)3:;Na2CO3:。(2)按酸、碱、盐分类,(1)中的4种物质属于酸的是(填序号,下同),属于碱的是,属于盐的是。,1,2,3,4,5,1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾解析:电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,但属于电解质;氯化钠溶液导电,但为混合物,不属于电解质;液态氯化氢不导电,属于电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾能导电,也属于电解质。答案:D,1,2,3,4,5,2.BaSO4是医学上进行钡餐透视的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电,其本质原因是()A.存在离子B.存在自由移动的离子C.存在电子D.BaSO4是电解质解析:物质导电有两种类型:依靠自由移动的电子导电,如金属;依靠自由移动的离子导电,如电解质溶液或熔融的电解质。答案:B,1,2,3,4,5,3.下列物质的导电性能最差的是()A.熔化的氢氧化钠B.0.1molL-1盐酸C.0.1molL-1醋酸D.氯化钾固体解析:氯化钾固体中不存在自由移动的离子,不能导电。答案:D,1,2,3,4,5,4.下列说法正确的是()A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电解析:A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO;D项,HCl在熔融状态下不能导电。答案:B,1,2,3,4,5,5.以下为中学化学中常见的几种物质:CuNa