高一化学基础知识上学期.doc

高一化学基础知识 (上学期) (先用铅笔做，校正后保存至高二)11965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是_,1981年,又首次人工合成的遗传物质是_。2氧化还原反应的本质是_，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征_。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。3元素化合价升高，物质_电子，作_剂，发生_反应，被_生成_产物，反之，化合价降低，物质_电子，作_剂，发生_反应，被_生成_产物。例如铝与稀硫酸反应方程式是_，_元素化合价升高，_失电子，作_剂，发生_反应，被_生成_产物是_；_元素化合价降低，_得电子，作_剂，发生_反应，被_生成_产物是_；4举例(各6种)常用为氧化剂的物质：_常用为还原剂的物质：_5氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、_、_、_等，害处有易燃物的_、_、_等。6电解质是在_或_状态下能导电的_，溶解于水时电离出水合_和_，如液态HCl_电离、_导电，但溶解于水时电离出水合_和_，溶液_导电。非电解质是在_或_状态下都不能导电的_，例如_、_、_、_等。7强电解质是_的电解质，包括三大类：_、_和_。弱电解质是_的电解质，包括水及_、_两大类，例如_、_。8判断是否为离子反应，依据是否有处于_或_状态下的_参加反应。复分解反应，实质是_之间的反应，发生反应的条件是有_、_或_物质中的一种生成。9离子方程式是用_的式子，表示所有_的离子反应。书写离子方程式时只有_的_可拆成离子，包括三大类：_：_、_、_、_、_等；_：_、_、_、_等；可(易)溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除_外的氯化物，除_外的硫酸盐。检查书写时看离子方程式两边是否_守恒和_守恒。10放热反应是有_的化学反应，反应物总能量_于_，物质内部的能量(化学能)转化为_释放出来。吸热反应是_的化学反应，反应物总能量_于_，反应中需要_，使_转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。 举三个典型吸热反应：_、_、_11化石燃料是_、_、_。燃烧的条件：_、_。灭火考虑两点_、_。燃料充分燃烧通常考虑两点：_(但不过量)、_，例如常将固体燃料_，液体燃料_，将煤_或_，以增大_。水煤气制备原理是_，水煤气代替煤的优点：减少_提高_便于_。12物质的量阿佛加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度符号单位数值(标准状况)物质的量与质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的关系公式：_溶质质量与溶液密度关系公式：_稀释规律： _物质的量浓度与质量分数的关系公式：_13摩尔质量是_所具有的_。气体摩尔体积是_所占的_。溶质B的物质的量浓度是以_来表示_的物理量。14物质体积的大小取决于构成此物质的_、_、_，固态或液态时主要取决于_，气态时主要取决于_，同温同压时任何气体分子间距相等，所以同温同压时1摩尔任何气体体积相等，_状况时都约为_。标准状况是温度为_、压强为_的状况。阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同_数，即体积比等于_比和_比，关系式：_。气体的摩尔质量与密度的关系公式：_，所以两种气体的摩尔质量比等于_比，关系式：_。15用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，用到仪器_、_、_、_、_、药匙(滤纸)等，用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液时，则用_(精确)或量筒(粗略)量取浓溶液。用固体药品配制的步骤：_，_，_，(若溶液放热，要_至_)_、_，(用_引流至_内，洗涤_次，洗涤液也注入_内，轻轻_，使_)_，(蒸馏水注入至_时，改用_滴加至_与_相切)_16焰色反应是_变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙_，钡_，铜_，钠_，钾_(透过蓝色钴玻璃，滤去_，避免含_元素杂质的干扰)。17金属原子最外层电子数一般少于_。碱金属包括_、_、_、_、_、_，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是_，反应时很容易_电子_个，元素化合价升高，所以碱金属是很强的_剂，易发生_反应，被_生成_产物。碱金属性质非常活泼，在自然界不能以_态(单质的形态)存在，只能以_态(_的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的_、_等反应，通常将钠、钾保存在_里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再_电子，很难_电子，所以碱金属离子无_性，_性也极弱，很稳定。18卤族元素包括_、_、_、_、_，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是_，反应时很容易_电子_个，元素化合价_，所以卤素单质是很强的_剂，易发生_反应，被_生成_产物。卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以_态存在，只能以_态存在。氟离子、氯离子不能再_电子，很难_电子，所以氟离子、氯离子无_性，_性也极弱，很稳定。三杯溶液，分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄，则沉淀分别是_、_、_，鉴别出原三杯溶液分别含离子_、_、_。19可逆反应是_条件下，_的反应。燃烧是_的化学反应，不一定要有_参加。升华是_的现象，如_被加热，_蒸发、钨(W)挥发。20钠的用途：(1)_合金室温呈_态，是原子反应堆的_(2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的_里还原出来(3)电光源：_灯(铷、铯制光电管)过氧化钠可用于漂白_、_、_等，以及_和_里作氧气来源。碳酸钠广泛应用于_、_、_、_等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的_的主要成分，也用于治疗_症或制灭火剂。氯气是重要_原料，用于消_、制_和_及_等有机溶剂和农药。胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是_，人工降雨(雪)可播洒_微粒。海带含_元素丰富。为防止缺碘形成_(大脖子病)，加碘盐中已加入_。21钠露于空气中变化过程Na_Na2CO3溶液_(风化)以上各步反应方程式：_钠与硫反应方程式：_，现象_钠与水反应方程式：_，现象(分析)钠_ (密度小) 熔成 _ (放热,熔点低) 迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出_)滴酚酞变红(_性)工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得，制钠方程式：_钠与CuSO4溶液反应方程式：_、_钠可从熔融TiCl4置换出钛，方程式：_ (因为钠_性大于钛)钠可从KCl2置换出钾蒸气(850)，方程式：_ (因为生成_性物质)22Na2O(白色，碱性氧化物)Na2O2(_色，不是碱性氧化物，是过氧化物)与H2O与CO2与SO2与盐酸23Na2CO3(_、_、碱面)NaHCO3(小苏打，溶解度比Na2CO3小)与盐酸(较剧烈)NaOH溶液澄清石灰水CaCl2溶液溶液与CO2加热(热稳定性较好)24氯气，_色，有毒，刺激性，易液化，液氯化学式：_。氯气很_，强_性。方程式现象1体积水溶解_氯气，生成氯水_色：Cl 2 + H2O- (HClO，弱酸，不稳定)HClO-Cl 2 + Cu-_色烟，溶液_色Cl 2 + Na-_色烟，_色火焰Cl 2 + Fe-_色烟Cl 2 + NaOH-Cl 2 + H2-_色火焰，空气中_Cl 2 + Ca(OH) 2-Cl 2 + H2-_的强光照射时_Ca(ClO) 2 +CO2+H2O-实验制氯气原理方程式： 氧化剂是Cl 2气体发生固液加热装置： (此装置还适用于制 、HBr)Cl 2气体净化洗气瓶，除HCl用 (饱和食盐水可吸收HCl，但不吸收Cl 2)，干燥用Cl 2气体收集法(导管插入集气瓶 部附近)或排饱和 法，不用 法Cl 2尾气处理用 吸收(若HCl尾气用 吸收，点燃法可处理 、 尾气Cl 2气体检验 试纸遇Cl 2变 色，过一会褪色是因为 碱金属元素名称钠钾(钫)元素符号Fr核电荷数原子结构示意图25碱金属性质：_色(_略带金色)，质_，密度_，熔点_， _、_良导体；随核电荷数增加，原子量_，密度(K特殊)_，熔点和沸点_，硬度_；随核电荷数增加，电子层数_，原子半径_，核对电子引力减弱，失电子能力_，_性和_性_，即_，对应的碱的碱性_碱金属与H2O反应越来越_,反应方程式：2M +2H2O=2MOH + H2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)K与H2O反应时H2可能燃烧,并轻微_, Rb、Cs与H2O反应立即_,甚至_。碱金属与O2反应越来越_，产物越来越_，反应方程式： Li + O2 -Na +O2 - (_色火焰，产物_色)；K +O2 - (_色火焰，产物_色)碱金属正盐加热不分解，热稳定性大于相应的酸式盐：例 热稳定性 _NaHCO3 ；_KHCO3 加热KHCO3反应方程式：_碱金属的过氧化物均有色，有强氧化性、漂白性，例Na2O2_色，有氧化性、漂白性；凡含ClO 的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性，例_、_、_等, _是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性来自物理的_作用，不起化学反应。卤族元素名称氯(砹)元素符号At核电荷数单质状态(常态)常态颜色气态颜色在CCl 4中颜色水溶液颜色原子结构示意图26 随核电荷数增加，卤族元素原子量_，密度_，颜色_，状态从_体到_、_体，熔点和沸点_，溶解度(100克水中)_；随核电荷数增加，电子层数_，原子半径_，核对电子引力减弱，失电子能力_，卤素单质的_ 性和_性_，即_， AgF无色可溶，_、_(浅黄)、_(黄)都不溶,有_性，如AgI分解方程式：实验操作NaCl溶液(2ml)NaBr溶液(2ml)+ CCl 4KI溶液(2ml)+ CCl 4+淀粉Cl2水5滴现象方程式Br2水5滴现象方程式I2水5滴现象方程式结论：卤素单质_ 性和_性_的可将_的置换出来，类似， _ 性和_性_的碱金属可将_ 性和_性_的钛、锆等其它金属置换出来。卤素单质与H2反应的剧烈程度越来越_,F2与H2暗处就剧烈化合发生_,