2018年北京市中考化学专题复习：专题四溶液.doc

专题四 溶液专题导语：溶液这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散，一般选择题中占2分；在生活现象解释、生产实际分析或基本实验题等填空题中都可能涉及，约占3分；总分值为5分左右。题型的特点是：选择题通常考1道溶液组成题和1道溶解度曲线题，这两道题分别属于基本概念考查题（简单题）和能力应用题（中等难度题）。填空题通常考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度的计算、溶解度曲线等，整道大题属于中档偏易题。溶液这部分知识的考查在2015、2016年中考中难度有所降低，2017年难度也不会增加，只要概念理解到位，计算公式会用，考试就能迎刃而解。解题策略：注重审题，将关键词画圈，特别是溶解度曲线题要分析清楚是升温还是降温、是溶液的质量还是溶剂的质量、对比关系中一定要考虑相同量这个因素。专题教学策略：溶液这部分知识的考查整体难度不大且通常只考一、两个知识点，题型变化不大，只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。只有扎实的基础才能出高分。第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是简单题，一定要提高正确率。第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、公式，也可以是做错的题目。例如，溶解度定义的四个要点、饱和溶液和不饱和溶液的转换、计算公式（计算有时只要列式不用计算结果）等等。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。学习目标：1. 对溶液板块各知识点进行梳理，形成知识体系。2. 加深对溶液、饱和溶液、溶解度等概念的理解和掌握。3. 学习核心知识结构的构建方法和归纳做题思路。 4. 能用学到的溶液知识解释日常生活中的实际问题。5. 学习核心知识结构的构建方法和归纳做题思路。初步形成应用核心知识解决实际的问题的能力。方法突破：1.常见题型a选择题：常考溶液的组成和溶解度曲线b填空题（生活现象解释题、生产实际分析题等等）：常考溶液在生产、生活中的作用。2.解题方法 a.溶液组成题：注意:均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。b.溶解现象题：注意:溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。c.溶解度曲线题：注意:含义：i.曲线上的点，表示某物质的饱和溶液。ii.曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。iii.两条溶解度曲线的交点表示两种物质在某一温度下的溶解度相同。应用：i.查找某一温度下物质的溶解度。ii.比较某一温度下两种物质溶解度的大小。iii.选择使某种物质从溶液中结晶的方法。d.溶解度计算题：注意：物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。只有在饱和溶液中才存在如下关系：；3.必备知识（课本知识）溶液的概念：指_物质分散到_物质里，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征：均一性、稳定性。均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_溶于水；当吸热小于放热时，溶液温度升高，如_溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如_溶于水。饱和溶液和不饱和溶液在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么原溶液是饱和的；若固体_，那么原溶液是不饱和的。当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若_，则原溶液是饱和的；若_，则原溶液是不饱和的。当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。相互转化：固体物质的溶解度：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。影响因素：a.内因：溶质和溶剂的性质；b.外因：主要是_。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。气体物质的溶解度：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。影响因素：a.内因：气体的性质。b.外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解度_。溶解度曲线指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。题型分类：题型1：溶液的组成例1.下列物质中，属于溶液的是()A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水练习1：下列关于溶液的叙述正确的是()A凡是均一、稳定的液体都是溶液B溶液都是无色透明的C溶液是均一、稳定的混合物D稀溶液一定是不饱和溶液题型2：溶解的现象例2.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是()A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D氢氧化钠练习2：用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。(1)由于试管内气体的压强_(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。(2)NH4NO3固体溶于水_(填“放出”或“吸收”)热量。(3)活性炭吸附气体的能力随温度_而增强。题型3：乳化现象例3.下列清洗方法中，利用乳化原理的是()A用自来水洗手B用洗涤剂清洗餐具C用汽油清洗油污D用烧碱去除油污题型4：饱和溶液与饱和溶液例4.在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：(1) 该温度下KCl的溶解度是_g。(2)实验的溶液是否为饱和溶液？_ (填“是”“不是”或“无法判断”)。(3)实验、的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是_(用“”“”或“”表示出来)。练习3.根据下表回答问题。 (1)60 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。(2)采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_(填字母序号)。A溶质的质量不变B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液质量可能不变D可升高温度或增加溶剂题型5：溶解度曲线例5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等练习4.食盐在生活中具有广泛的用途。(1)常温下，用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_，其中玻璃棒的作用是_。(2)上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、_和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是_。(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线图。t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_。将t2的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1时，可能会析出的晶体有_ (填字母序号)。AMgCl2和KClB只有MgSO4CMgCl2、KCl和MgSO4我的记录空间指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。核心演练：1（2016东城区一模）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A面粉 B食盐 C无水硫酸铜 D蔗糖2（2016西城城区一模）下列物质属于溶液的是（ ） A白酒B豆浆C酸奶D蒸馏水3.（2016海淀城区一模）下列物质中，不能溶于水形成溶液的是（ ） A食盐 B蔗糖 C花生油 D酒精4. （2016朝阳区一模）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒5（2016东城区一模）下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4 NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0A.20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%B.由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠C.氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10-20之间D.50时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20，能够析出13.2g固体6.（2016海淀城区一模）根据右图的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At1时，A的溶解度大于BBt2时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等Ct3时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大D分别将A、B在t1的饱和溶液升温至t3，两溶液的溶质质量分数都会增大7（2016朝阳区一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是AP点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等B将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Ct2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液 D将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数由大到小的顺abc 8. （2016丰台区一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体的质量甲大于乙 C. 将甲、乙的饱和溶液从t1升温至t2，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D. t1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等9（2016通州区一模）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50g A放入100g水中形成150g A的饱和溶液C20时，A和C两种物质的溶解度相等D分别将三种物质的饱和溶液从50降至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A10（2016顺义区一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均为饱和溶液C将40甲和乙的饱和溶液降温到20，析出甲的质量更多D20时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，再升温至40，所得溶液溶质质量分数相同 11（2016房山区一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B将40时甲的饱和溶液降温至20，溶液质量不变C40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液12. （2016顺义区一模）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是_。（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 （3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示： 在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_。实战中考：1(2016西城区二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B10时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同C用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变2(2016石景山区二模)NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示下列说法正确的是（ ）At1时，NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液Bt2时，KNO3溶液降温后一定有晶体析出Ct1时，NaCl和KNO3的溶液各100 g，其溶质的质量一定相等Dt2时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数3(2016顺义区二模)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误是（ ）A. t1时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同Bt2时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5% C要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法D将三种物质的饱和溶液从t2降温至t1,所得溶液中溶质质量分数乙甲丙4表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（）温度（）020406080溶解度（g）13.331.663.9110169AKNO3的溶解度随温度的上升而变大B20时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3C将40的KNO3饱和溶液升温至60，该溶液变成不饱和溶液D将80的KNO3饱和溶液降温至20，有晶体析出5在25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25时，关于该溶液说法中正确的是（）A溶质质量不变 B溶质质量减少C溶质的质量分数减小 D溶质的质量分数增大6（2016虞城县二模）KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是（）温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3的溶解度大于KCl的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C在30时，5gKN03加入到10g水中可得到33.3%的KN03溶液D在50时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，均没有固体剩余7.四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B向稀盐酸中加水C向一定量的MnO2中加入双氧水Dt时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体8.（2016西城二模）水和溶液在生活中起着十分重要的作用。（1）生理盐水常用于清洗伤口，其溶剂是_。（2）质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。配制1000 g质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_g。（3）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。该反应的化学方程式是_。9. （2016朝阳区二模）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（g）NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。（2）20时，饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为 。（3）小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象是 。10.（2016丰台区二模）氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。（1）氯化铵可用作 肥。（2）氯化铵的溶解度如下表所示：温度/020406080100溶解度/g29.437.245.855.265.677.320时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。A. 冰 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 氧化钙11.（2016石景山一模）水是一种最常见的液体。（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填字母序号）。A面粉 B碳酸钙 C食盐 D植物油（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100 g 36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水_ g。12.（2016房山区二模）在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。温度/0204060溶解度/gNaCl35.736.036.637.3KNO313.331.663.9110（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是 。（2）40时，将质量均为40g 的NaCl和KNO3分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。下列有关所得溶液的说法正确的是 （填字母序号）。a. 得到的KNO3溶液是饱和溶液 b. 两种溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl c. 将两种溶液均升温至60时，此时两种溶液均达到饱和状态d. 将两种溶液均降温至20时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl 13.（2016西城区一模）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：MgCl2溶解度度/g温度/（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。MgCl2的溶解度曲线（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是 。室温下几种物质的溶解度物质MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2溶解度/g0.010.00130.00290.16（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、 、过滤。14（2017郑州一模）如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线请回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）t2时，将A、B、C三种饱和溶液降温到t1，无晶体析出的是；（4）t2时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为15根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）t2时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）将t3时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）溶质质量：AB溶剂质量：AB溶质质量分数：A=B16如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1时，三种物质中溶解度最大的是（2）溶解度随温度升高而减小的是（3）t2，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t3，析出晶体最多的是（4）t2，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）17双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g中含5g（2）明配制了5%的双氧水600g，600g溶液中溶质为克，溶剂为克（3）明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为18某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，发现只有溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体（1）溶液中，质量分数由小到大的顺序是，溶液的溶质质量分数为（结果保留一位小数点）（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填字母）A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其他物质19下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是；（2）20时，向50g水中加入20g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60时，所得溶液的质量为；（3）将（2）中所得的60时的氯化铵溶液放入如图所示的小烧杯中，在大烧杯的水中加入下列物质，能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母序号）；A冰 B氯化钠 C硝酸铵 D氧化钙（4）某同学欲配制20时20%的氯化铵溶液500g，需要氯化铵的质量他在量取水时俯视读数，在其他操作都无误的情况下，他配制的溶液的溶质质量分数将（填“偏大”或“偏小”）20溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同：如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCI35.736.036.637.338.439.8表中的两种物质在40时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法.20时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是21甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根据数据回答下列问题：温度（）1020406080甲6485138203285乙21.231.661.3167203丙35.835.937.438.038.510时，甲的溶解度是g/100g水；20时，三种物质的溶解度由大到小依次为；40时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为（请用相应的数据列式表示，不必计算）；乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是；上述数据也可以说明，和温度能够影响物质的溶解性参考答案题型分类：例1.解析：A项牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；B项豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；C项冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；D项糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。答案：D练习1：C例2.解析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；A项氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误；B项硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低