陕西省宝鸡九校高三化学3月联合检测试题含解析新人教版.doc

陕西省宝鸡市九校 届高三3月联合检测理科综合试题 注意事项：1、本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第二卷中的第33-39题为选考题，其他题目为必考题。总分300分，考试时间150分钟。2、选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127第I卷（选择题 126分）选择题：本小题包括13小题每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。7.化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是（ ）A. “风雨雷电”和“雾霾”都属于自然现象。B.地下钢管连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法。C.乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。该高分子化合物是一种可降解的环保材料D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机高分子材料。7.A命题立意：考查化学与生活的关系及应用。解析：雾霾属于人为造成的污染，并非自然现象，故A错；B中锌作负极保护钢管，正确；C中为自身缩聚成酯类高聚物，易降解，正确；D中碳纤维是无机复合高分子材料，正确；选A。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( )12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6 NA电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g常温下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数等于0.1 NA一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA适量铜粉溶解于1 L 0.5molL-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NAA. B. C. D.8.B命题立意：考查阿伏加德罗常数及微粒组成。解析：白磷为正四面体结构，一个白磷分子含6个PP键，12.4g恰为0.1molP4，正确阳极为粗铜，不仅仅是铜放电溶解，还有活泼的锌、铁等杂质，故阳极溶解铜的质量小于32g，错误；据物料守恒知，应该是NH4+和NH3H2O总数等于0.1 NA，错误；此转化为可逆反应，不能进行到底，故错1mol羟基中只有9mol电子，而17g NH3中有10mol电子，故错未指明标准状况，故无法计算NO的物质的量，错误。选B。9.化学式为C5H12O的醇的同分异构体有（ ）A6种 B7种 C8种 D9种9.C命题立意：考查醇的同分异构。解析：主链五个碳的有3种：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇。主链四个碳的有4种：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇。主链三个碳的有1种：2，2-二甲基-1-丙醇。选C。10.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢10.C命题立意：考查实验装置的设计及作用。解析：装置用于分离沸点范围不同的互溶物质，互不相溶的液体混合物需要用分液漏斗，故A错；装置用于萃取卤素单质等，吸收氨气或HCl气体应该用中右侧部分装置，故B错；装置可用于排空气法收集气体，C中气体均可用此装置收集，故C正确；HCl为酸性气体，不可用碱石灰干燥，密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故D错；选C11.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成进行如下实验：下列有关说法正确的是（ ）A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物B.步骤II中质量减少的物质一定是CuC.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：111.D命题立意：考查未知物的检验、有关化学反应的简单计算。解析：A、Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；B、步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；C、根据步骤I只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，无法确定Al2O3、SiO2是否都存在；步骤II可以确定一定存在Fe2O3、Cu，故C错误；D、6.4g变成1.92g，质量减少了：6.4g-1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则m（Fe2O3）：m（Cu）=（1600.02）：（640.02+1.92）=1：1，故D正确；故选D12.密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.在 A、B两点对应的容器中，n(A)总n(B)总 45 B. 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA tC C. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKC D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出均可提高CO的转化率。12.D命题立意：考查化学平衡常数、平衡转化率及平衡图像分析。解析：AA点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少125mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol0.7=7mol，则：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故A错误；BC点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tAtC，故B错误；C由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KBKC，故C错误；D正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确故选D13常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ）A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是NaC在A点所示的溶液中：c(CO32-)c(HCO3-)c(H)c(OH)D当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL13.B命题立意：考查盐类水解及其影响因素，离子浓度关系判断及图像分析。解析：A中电荷守恒关系应为c(Na)c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)，故A错；B点是为NaHCO3和NaCl的1：1混合液，故Na+浓度最大，B正确；由图像可知A点时c(CO32-)c(HCO3-)，此时溶液为Na2CO3、NaHCO3、NaCl三者混合，仍因水解显碱性，故c(OH) c(H)，C错；溶液总体积为20ml时为HCl与Na2CO3恰好1：1反应得到NaHCO3和NaCl的混合物，显碱性，若要pH为7，还需再加盐酸，则体积将大于20ml，故D错；选B第卷（共174分）三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都应作答。第33题第39题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。（一）必考题（共11题，计129分）26（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 CuI+ K2SO4 + I2。此反应生成1mol I2时转移的电子数是 mol。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O+OH），电离生成的+1价阳离子为 ，-1价阴离子为 。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为 。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加 溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3离子。26.答案：（14分） (1)2（2分） 2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O （2分） (2) IF4+ （1分） IF6- （1分） (3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 （2分） (4) 5I+IO3-+6H =3I2+3H2O （2分） FeCl3或H2O2 (2分)淀粉-KI试纸（2分，其他合理答案也给分）命题立意：考查氧化还原反应，物质的检验。解析：(1) 反应生成1mol I2时转移的电子数是1molx2=2mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为：2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O 。(2)由2H2OH3O+OH可推知，2 IF5 IF4+ +IF6- 。(3) AlI3和Na2CO3溶液发生双水解反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2。（4）碘单质遇淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中I和IO3反应生成了碘单质。反应式为5I+IO3-+6H =3I2+3H2O。第二份试样要检验I，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如FeCl3或H2O2。第三份试样要检验IO3，酸化后，还需要加入淀粉和KI，即淀粉-KI试纸。27（13分）甲醇是一种重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2生产燃料甲醇。以CO2为碳制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H 49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H 173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。 工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol1在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为 ；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为_kJ。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右上图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。（不考虑操作过程中空气的影响）27.答案：（14分）、2 CH3OH(g) = CH3CH2OH(g) + H2O(g) H75.6 kJ/mol （2分）、270 （1分） c(CH3OH) /c(CO) c(H2)2 （1分） 90.8 kJ（2分）、 (1) CH3OH + 8OH- - 6e-CO32- + 6H2O （2分） (2) 2.24 L （2分）(3) Fe2+ （2分） 280 （2分）命题立意：考查热化学方程式，化学平衡和电化学。解析：反应II反应I2，即2 CH3OH(g) = CH3CH2OH(g) + H2O(g) H75.6 kJ/mol 。曲线Z对应的CO平衡转化率最低，说明平衡逆向移动，所以温度最高，即270 ；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为c(CH3OH) /c(CO) c(H2)2。若增大H2的用量，可以提高CO的转化率，当1 molCO完全反应时，反应放出的热量为90.8 kJ，所以上述反应的热效应最大值为90.8 kJ。(1)书写燃料电池的负极反应式时，先写出燃料燃烧的方程式，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，然后二者相加，所以甲中负极的电极反应式为CH3OH + 8OH- - 6e-CO32- + 6H2O。(2)根据电子守恒n(Cu) 2+ n(H2) 2= n(O2) 4和n(H2)= n(O2) 得乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24 L。(3)根据电极反应式可知为Fe2+ 为Fe3+ 为Cl2；0.5molFe2+消耗1molNaOH，0.2mol Cl2消耗0.4molNaOH，一共消耗1.4molNaOH，再根据NaOH溶液的浓度为5.0 molL1可计算出体积为280ml。28（15分）研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(C03)z的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究。已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。(1)请完成下列实验步骤： 称取365g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； 按如图所示装置组装好仪器，并 ； 加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热； 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。 则该碱式碳酸钴的化学式为 。(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。(6)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：25时净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 加入CoCO3调pH为5276，则操作I获得的滤渣成分为 。加盐酸调整pH为23的目的为 操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。28.答案：（15分）（1）检查装置的气密性（1分） 不再有气泡产生时（1分）（2）将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中（2分）（3） D （2分） 活塞a前（或装置甲前）（1分）（4）Co3(OH)4( CO3)2（2分）（5）蓝色（1分）（6） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） Al(OH)3 Fe(OH)3（2分） 抑制CoCl2的水解（1分）命题立意：考查化学实验解析：(1) 由于实验中要测出产生气体的质量，所以实验前要检查装置的气密性。甲中反应结束了，乙装置中就没有气泡产生。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中。(3)为了防止空气中的二氧化碳进入装置中，所以要在装置甲前加上除去二氧化碳的装置。(4)n(H2O)=0.36g18g/mol=0.02mol， n(CO2)=0.88g44g/mol=0.02mol，n(Co)=(3.65g-0.04mol17g/mol-0.02mol60g/mol)59g/mol=0.03mol，x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4( CO3)2。(5)蓝色的钴玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色。(6) 净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O由表格中的数据可知pH为5276时，Al(OH)3 、 Fe(OH)3已完全沉淀，所以操作I获得的滤渣成分为Al(OH)3 、 Fe(OH)3。加盐酸调整pH为23的目的为抑制CoCl2的水解。（二）选考题：（每学科15分，共45分）请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，在答题卡上的选答区域的指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修2：化学与技术】（15分） 2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）工业上从海水中提取的NaCl可用制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A 、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式），原因是 。（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。 A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。35.答案：（15分）（1）NH3 （2分） NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2 ，增大溶液中碳酸氢根的浓度（2分） （2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3CO323Br2=5BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；（2分）顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（2分）命题立意：考查化工工艺流程解析：（1）因为NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2 ，增大溶液中碳酸氢根的浓度，所以侯氏制碱法是在氯化钠溶液中先通氨气，再通二氧化碳。（2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。，所以海水不能直接通入到阴极室中。 A口排出的是淡水。（3）吸收塔中要生成BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO323Br2=5BrBrO33CO2。通过氯化获得含Br2的溶液浓度较小，还需富集溴。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。36【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。（1）已知CaC2与水反应生成乙炔请回答下列问题：将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O： 。CaC2中C22与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的键数目为 。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。（2）硼酸(H3B03)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如下图)。则1 molH3B03的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3H2 O，它电离生成少量B(OH)4 一和H+，则 B(OH)4一含有的化学键类型为 。(3)Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度为 gcm-3。(阿伏加德罗常数用