福建省莆田市第八中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考习题 .docx

福建省莆田市第八中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： Be 9； O 16； Na 23一、单选题（本大题共35小题，1至30每小题1分，31至35每小题2分，共40分）1. 下列能级中可容纳电子最多的是()A.6sB.4pC.5dD.4f2. 下列说法正确的是A. 钾原子基态的原子结构示意图为B. 电子排布式为C. 原子核内有10个中子的氧原子可表示为D. 分子的电子式为3. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是A.B. C. D. 4. 下列说法错误的是A. 电子排布式违反了泡利原理B. 基态原子电子排布式违反了能量最低原理C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为D. M层中有3个能级，能够容纳18个电子5. 若将P原子的电子排布式写成，它违背了A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则6. 下列关于能层与能级的说法中正确的是A. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同B. 任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子7. 基态原子的核外电子排布为的元素应在A. S区、第五周期、A族B. ds区、第五周期、B族C. d区、第四周期、B族D. ds区、第五周期、A族8. 下列原子外围电子层的电子排布图正确的是A. OB. FeC. SiD. Cr9. 下列电子层中，原子轨道的数目为4的是A. K层B. L层C. M层D. N层10. 某元素基态原子的外围电子排布为，则下列说法错误的是A. 该元素为Mn元素B. 该元素最高化合价为C. 该元素属于d区元素D. 该元素原子最外层共有7个电子11. 下列化学用语正确的是A. Zn的电子排布式：B. 的电子排布式：C. C的价电子轨道表示式：D. HClO的电子式：12. 现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：；则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：13. 电子排布为的元素是A. 位于族B. 副族元素C. 主族元素D. 卤族元素14. 一种价电子排布为的元素，下列有关它的描述正确的有A. 原子序数为7B. 在同周期元素中电负性最大C. 在同周期元素中，其原子半径最大D. 在同周期元素中，元素的第一电离能最大15. M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是A. 8个B. 18个C. 32个D. 2个16. 下列说法或化学用语表达正确的是A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C. 某原子的电子排布式为属于激发态D. 的电子排布式为17. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为，则下列说法不正确的是A. 该元素原子最外层共有2个电子B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M能层共有18个电子D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有5个未成对电子18. 已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法错误的是A. X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价B. 第一电离能X一定大于YC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于YD. 阴离子的还原性：Yn- 强于Xm-19. X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物，下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D. 可能是离子化合物，也可能是共价化合物20. 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是XYZWTA. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. 晶体常用于制作半导体材料D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性21. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是A. 用铁制品做炊具B. 用金属铝制成导线C. 用铂金做首饰D. 铁易生锈22. 如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答11、12两题元素NaMgAlSiPSClK电负性估计钙元素的电负性的取值范围A. 小于B. 大于C. 在与之间D. 在与之间23. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子D. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子24. 下列图示中横坐标是表示同一周期元素的原子序数，纵坐标表示I1其中正确的是A. B. C. D.25. 下列有关说法正确的是A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是D. Ni原子的核外电子排布式为26. X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素的第一电离能最高的是XYZW化合价电负性A. XB. YC. ZD. W27. 根据下列五种元素的电离能数据单位：，回答下面各题元素代号Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是A. R和UB. S和TC. T和UD. Q和R28. 金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A. 图为非密置层，配位数为6B. 图为密置层，配位数为4C. 图在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D. 图在三维空间里堆积仅得简单立方29. 下列有关说法错误的是A. 衍射实验可以区分晶体和非晶体B. 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电C. 金属钋是简单立方堆积D. 晶格能的大小只与离子半径有关30. 下列有关叙述正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B. 金属键越强，则该金属的金属性越强C. 将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D. 金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程31. 下列有说法不正确的是A. 离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B. 金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C. 钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D. 温度升高，金属的导电性将变弱32. 按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是A. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电B. 固体或熔融后易导电，熔点在左右C. 由共价键结合成网状结构，熔点高D. 由分子间作用力结合而成，熔点低33. 下列关于晶体的说法正确的是A. 离子晶体中一定含金属阳离子B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子D. 离子晶体的熔点比较高34. 有下列离子晶体的空间结构示意图图中代表阳离子M，图中代表阴离子N，则化学式为的晶体结构为A.B.C. D. 35. 30. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中电负性最强的元素 B. Z位于元素周期表S区C.4种原子中，Y第一电离能最小D.W的外围电子的排布式为3P4或3P5二、非选择题（共5大题，共60分）36.（12分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式_ 、e、f三种元素的电负性大小顺序为用元素符号表示_ 、p两元素的部分电离能数据列于表：元素OP电离能7177591509156132482957比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难对此，你的解释是单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含c原子数为_写出的水化物在水中的电离方程式_ 与p形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设e离子的半径为a离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率_ 37.（12分）已知X、Y、Z、W、M五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；M位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同请回答下列问题：答题时，X、Y、Z、W、M用所对应的元素符号表示的外围电子轨道表示式是_.元素Y在元素周期表中位置是元素Y、Z、W的第一电离能从大到小排列为。（4）由Y、Z两种元素形成化合物其中化学键类型有（）:金属键 B:离子键 C:共价键 D:氢键、M两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，Z原子的配位数是_38.（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的M层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态在元素周期表中，元素X位于_ 区所在周期中，第一电离能最大的元素是_ 填元素名称 的核外电子排布式为_ 和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_ 填化学式与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为_ ；该化合物的化学式为_ 39.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的种六元素，其中和具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子请回答下列问题：基态F原子的核外电子排布式为_六种元素中电负性最小的是_ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为_ 填元素符号和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a的化学式为_ ，晶胞中A原子的配位数为_ ；列式计算晶体Y的密度可不化简_ 40（12分）(一)、铍及其化合物的应用正日益被重视。（l）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_（填标号）。A都属于p区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7（2）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而