2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：11含解析.doc

课时跟踪训练(十一)A级(基础达标)一、选择题1下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A BC D解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。答案C2如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A浓硫酸 BNaOH溶液C饱和Na2SO3溶液 D饱和氯化钠溶液解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。答案D3某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是()A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC装置E的主要用途是制备NaClOD在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性解析为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。答案B4溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C，可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确；FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物也不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，故D不正确。答案C5(2017河南中原名校第三次联考)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，NH、Fe2、SO、Br可以大量共存B该溶液中，K、Ag、Fe3、NO可以大量共存C向该溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为SO23ClOH2O=SOCl2HClOD向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4 L Cl2，转移电子数目约为6.021023解析ClO具有强氧化性，可将Fe2氧化，因而不能大量共存，A错误；Cl与Ag反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；ClO具有强氧化性，可将SO2氧化为SO，由于ClO过量，因此生成的H与ClO反应生成HClO，C正确；没有说明气体是否处于标准状况，D错误。答案C6(2016江西靖安中学月考)标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被NaOH溶液完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为()A. mol B. molC. mol D. mol解析混合气体通入含有b mol NaOH的氢氧化钠溶液中，根据电荷守恒，溶液中的n(Na)n(Cl)n(ClO)n(ClO)，根据氯元素守恒，氯气的物质的量为n(Cl)n(ClO)n(ClO)，所以氯气的物质的量为 mol，所以氢气的物质的量为 mol，C正确。答案C二、填空题7下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温常压下为气体，E遇淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)B、I代表的物质的化学式分别为_、_。(2)写出反应、的离子方程式：_；_。(3)选出实验室保存C单质的注意事项_(A.无色瓶B棕色瓶C橡胶塞D玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊的保存方法：_。(4)已知A、C、E均能与G反应，其反应条件要求由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为11，写出此反应的化学方程式：_。解析解框图题要找准切入点，E为I2、I为AgBr、F为KBr、B为KI、C为Br2、J为KNO3、A为Cl2、D为KCl、G为H2、H为KOH、K为KIO3、L为H2O。(2)2Cl2H2OH2Cl22OH3I26OH5IIO3H2O。(3)Br2的保存用棕色试剂瓶，用玻璃塞，还要用水封。(4)Cl2、Br2、I2都能与H2反应，反应条件由高到低的顺序为I2Br2Cl2。(5)Cl22KOH=KClKClOH2O答案(1)KIAgBr(2)2Cl2H2OH2Cl22OH3I26OH5IIO3H2O(3)BD水封(4)I2Br2Cl2(5)Cl22KOH=KClKClOH2O8溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式：_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液解析(1)Cl2和Br2都能与NaOH反应生成盐和水，故氯气氧化Br应在酸性条件下进行。(2)溴具有极强的挥发性，利用热空气就能将海水中的溴带出。(4)HBr、NaBr都能与Cl2反应生成Br2，但加入HBr会生成易挥发的HCl且无法除去；Cl2和Br2都能被Na2CO3吸收，都能被Na2SO3还原。答案(1)酸性生成的溴与碱反应(2)溴易挥发(3)NaBrO35NaBr3H2SO4=3Na2SO43Br23H2O溴具有挥发性(4)cB级(能力提升)一、选择题1下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。答案D2(2017河南南阳部分示范高中联考)已知：向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是()AI只有还原性，IO只有氧化性B由可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOC中发生反应的离子方程式为3Cl2I3OH=IO6Cl3HD反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol单质I2解析IO不仅有氧化性，还有还原性，A错误；由可知氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2，B错误；中反应的离子方程式为3Cl2I3H2O=IO6Cl6H，C错误。答案D3(2017福建福州一中下学期质检)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是()A从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同B从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2(熔融)MgC从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9D除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析同位素原子最外层电子数相同，化学性质相同，HDO与H2O化学性质相同，故A正确。海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg2转化为Mg(OH)2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca(OH)2，所以加入的沉淀剂是Ca(OH)2，将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀；将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2(熔融)MgCl2，故B正确。因碘酸碘的化学式一定为Im(IO3)n形式，其中碘酸根为1价(类似于氯酸根)，碘酸根中I的化合价为5价，所以前面的I的化合价为3价，所以碘酸碘的化学式为I(IO3)3，即I4O9，故C正确。除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2、Ca2、Fe3、SO时，可以加入过量NaOH溶液(去除Mg2和Fe3)：Mg22OH=Mg(OH)2，Fe33OH=Fe(OH)3，加入过量BaCl2溶液(去除SO)：SOBa2=BaSO4；加入过量Na2CO3溶液(去除Ca2和多余的Ba2)：Ca2CO=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，选项中过量的氯化钡不能除去，故D错误。答案D4. 向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()A线段代表Fe2的变化情况B线段代表Br的变化情况Ca值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)4 mol解析还原性强弱顺序：IFe2Br，所以首先反应表示I，表示Fe2，表示Br，A、B项错；根据图像可知与I反应的Cl2为1 mol，则I为2 mol，与Fe2反应的Cl2为2 mol，则Fe2为4 mol，所以FeI2为1 mol，FeBr2为3 mol，Br为6 mol，氧化Br的Cl2为3 mol，可得a6。答案C二、综合题5(2017辽宁师范大学附属中学月考)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)结论：氧化性：Br2Fe3。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。(5)应用与拓展：在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析(2)少量溴单质溶于水显黄色，所以不是发生化学反应所致，溶液呈黄色是由于含有Br2；若Br2的氧化性比Fe3强，Br2与Fe2反应生成Fe3而使溶液显黄色。(3)证明溶液中没有溴单质而有Fe3即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳显红棕色，Fe3遇硫氰化钾显红色来设计实验。(4)通过上述分析，溴单质可以氧化Fe2生成Fe3和Br，离子方程式为2Fe2Br2=2Fe32Br。(5)溴化亚铁中通入氯气，氯气先和Fe2反应，后和Br反应，假设溴化亚铁的浓度为x mol/L，则有x mol/L0.1 Lx mol/L0.1 L22，解得x1.2。答案(2)Br2Fe3(3)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br(5)1.2 molL16(2017陕西西安七十中月考)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2OH2O2=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HC