高一化学练习化学键.doc

高一化学练习化学键一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是2下列MgCl2的电子式中属于正确的是3下列电子式中，正确的是4下列物质中属于共价化合物的是ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25下列化合物中所有化学键都是共价键的是ANH4Cl BNaOH CCS2 DCH46下列物质中，含有非极性共价键的是ANH4Cl BNa2O2 CNaOH DH2SO47下列物质中，具有非极性键的离子化合物是AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O28下列共价键中，极性最强的是AHF BHCl CHBr DHI9下列分子是非极性分子ACO2 BH2O CPH3 DBF310关于化学键的下列表述中，正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键11下列叙述正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键 D只含有离子键的化合物才是离子化合物12下列关于分子的极性的说法中，不正确的是A极性分子中可能含有非极性键 B非极性分子中可能含有极性键C极性分子中只含有极性键 D非极性分子中只含有非极性键13下列各微粒半径依次增大的是AF、F-、Cl-、Br- BCa2+、K+、Mg2+、Al3+CAl3+、Al、Mg、K DCa2+、K+、Cl-、S2-14下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是ALiCl BNaBr CKI DCaF215下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A光气(COCl2) B六氟化硫 C三氟化硼 D四氯化碳16已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A6和8 B12和17 C11和8 D13和1717下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A氯化氢不易分解 B液态氯化氢不导电 C氯化氢溶于水发生电离 D氯化氢水溶液显酸性18下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电19下列变化中，不需要破坏化学键的是A加热氯化铵B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水20下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A6和8 B16和8 C12和9 D11和621与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是AMgBr2 BNa2S CCCl4 DKCl22某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2S BMgS CMgO DNaF23已知砷(As)是A族元素下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是A砷的原子半径大于磷的原子半径 B五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物 D砷酸的酸性比磷酸的酸性弱24a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、d、c、e Be、 b、a、 d、cCb、a、e、d、c Dc、 d、 e、 a、 b25X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是Aa8mn Ba16mnCamn Da8mn26.由A族元素与A族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,427已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18种 B12种 C7种 D6种28.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0gcm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为110-7cm的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的A32 B120 C150 D180二、填空与推断题29下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式(1)含一个原子核的二价阳离子_；(2)含两个原子核的分子_；(3)含两个原子核的一价阴离子_；(4)含五个原子核的分子_；(5)含五个原子核的一价阳离子_30下列分子中， HCL、H2O2、NH4Cl、 Na2O2、KOH、 CO2、CCl4、CH2Cl2含有离子键的物质是_，含有极性键和非极性键的物质是_，由极性键构成的非极性分子是_，含有极性键的极性分子是_31在 118号元素中，M、Y 2种元素组成的化合物，分子中共有38个电子，如M2Y化合物中有阴阳离子，则化合物的化学式是_32X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的33A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数相同，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反应时有2.4081024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反应可得到B(1)这四种元素分别是_(2)AD2的电子式是_，C2B2的电子式是_34有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中试回答下列问题：(1)B的名称是_，画出它的简单离子的结构示意图_(2)C与D所形成化合物的电子式为_它属于_化合物(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式_35.Na2O在573K反应制得Na3NO4问：(2)Na3NO4跟H2O以及CO2反应剧烈，且都能生成NaNO3，其化学方程式分别为：_、_(3)NaNO4也是存在的，且与水发生如下反应：NaNO4H2ONaNO3H2O2，2H2O22H2OO2则氧元素的化合价为_和_36在下列转化关系中，已知D是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质)：(1)写出D、X、Y的化学式：D_；X_；Y_(2)写出Z的电子式_；Z属_化合物三、计算题370.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程38已知氯元素的近似原子量是35.5氯有两种同位素35Cl和37Cl，那么在23.4g氯化钠中，37Cl的质量是多少克？化学键答案一、选择题12345678910ABCCCDBDAADAD11121314151617181920CCDBCDABBDBD2122232425262728AACADCABCC二、填空与推断题29. 30.，31. Na2S32. MgF2，离子33. (1)C、O、Na、S (2) Na+ 2-Na+34.(1)氧元素 (2)Na+ 2-Na+