鲁科版高中化学必修1学案全册.doc

第1章第2节研究物质性质的方法和程序(第1课时)【学习目标】1熟练掌握钠的主要性质，提高观察和分析实验的能力。2小组合作，实验探究，学会研究物质性质的基本方法。3激情投入，养成规范、严谨、认真的化学学习品质。【使用说明与学法指导】1明确学习目标，仔细阅读教材912页，知道研究物质性质的方法，初步完成导学案。2结合“观察思考”“活动探究”栏目，明确实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1研究物质性质的基本方法通常有哪些？2金属钠通常如何保存？如何取用金属钠？3总结金属有哪些物理通性和化学性质（以Fe为例，化学性质至少列举三类）。4你知道呼吸面具和潜水艇里氧气是怎样来的吗？（用化学方程式表示）【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？【预习自测】1下列关于金属钠的说法中，不正确的是（）A钠具有银白色金属光泽，密度比水小B钠的熔沸点很高C由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D钠在工业上用于制造光源2下列物质，可用作原子反应堆导热剂的是()A钠B钠钾合金C生铁D铝探究案探究点：金属钠的性质(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【化学与生活】自然界中无游离态的钠，你知道实验室中的钠是怎么来的吗？钠与空气中的氧气和水份反应吗？实验室中为何将金属钠保存在煤油中？金属钠到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测Na的化学性质，然后设计实验进行预测。课题一：金属钠与水的反应认真阅读拓展材料p9p10“观察思考”，完成探究实验，仔细观察记录钠与水反应的现象并分析出现此现象的原因。现象分析原因反应方程式思考1：在此实验中，体现了哪些研究方法？具体说明。思考2：金属钠投入到CuSO4溶液中有什么现象？写出化学反应原理。【总结】钠与水溶液反应的规律：【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A熔点较低B密度较小C化学性质活泼D导电性较强课题二：钠与氧气的反应认真阅读拓展材料p11“活动探究”，完成探究实验，仔细观察记录钠与氧气反应的现象现象方程式钠放置在空气中在空气中加热钠思考：这组实验对你有什么启示？【总结】实验室中为什么将金属钠保存在煤油中？【针对训练2】下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（）A钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体B钠与水反应时，会发生剧烈爆炸C钠的密度较小，质地较软，熔点较低D钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜【针对训练3】金属钠长时间露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。其发生变化的过程为（）ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3DNaNa2ONaOHNaHCO3Na2CO3【身边的化学】钠和钾的发现在19世纪初，伏特（VoltaA.17451827，意）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维（DavyH.17781829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾(KOH)分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠。一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰；另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出“嗞嗞”的声音。就这样，戴维在1807年10月16日发现了金属钾。几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。戴维将钾和钠分别命名为Polassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash），钠是从天然碱)苏打（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na，分别来自它们的拉丁文名称Kalium、Natrium。利用电解NaOH制钠原理应用于工业生产，约1891年才获得成功。而电解NaCl制钠的工业方法直到1921年才实现。目前，世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿用电解NaOH的方法。第1章第2节研究物质性质的方法和程序(第2课时)编号02【学习目标】1.熟练掌握氯气及其化合物的性质，提高观察和分析实验的能力。2.小组合作动手实验探究，学会研究物质性质的基本程序和方法。3.通过对氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。【使用说明与学法指导】1.小组长负责组织各成员认真阅读课本12-17页，自学探究熟记课本基础知识。2.C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。3.自学探究时用红色笔做好疑难标记准备课上合作探究。标有的训练题目C层不做。预习案1.研究物质性质的基本程序有哪些？（课本P13图1-2-6）每步程序都用到了哪些研究物质性质的方法？2.阅读课本图1-2-7，氯气的物理性质有哪些？通常从哪些方面认识物质的物理性质？用什么方法收集制取的氯气？3.如何闻氯气的气味？4.以氧气为例，总结非金属的化学通性（用化学方程式表示）。5.阅读课本，勾画氯气的常见用途并扎实记忆。【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？【预习自测】1.下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制得的是（）ACuCl2BAlCl3CFeCl3DAgCl探究案探究点：氯气的性质(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力，培养合作精神。)【化学与生活】自然界中无游离态的氯，氯的化合物在生活中应用广泛。那么氯气是一种怎样的气体呢？它具有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。【方法导引】运用分类的方法，根据氧气、氢气等非金属单质的化学性质，预测氯气可能有哪些化学性质？课题一：氯气与金属非金属的反应认真阅读p14p15，完成探究实验，仔细观察记录氯气与铁、铜、氢气反应的现象。实验内容实验现象加水溶解后现象推断生成物氯气与铁反应氯气与铜反应浓硫酸浓硫酸干燥的干燥的湿润的湿润的有色布条有色布条有色布条有色布条制取的氯气制取的氯气思考：1.金属与氯气反应产物从价态角度看有什么特点？2.你认为“烟”和“雾”有什么区别？【针对训练1】下列描述中正确的是()A.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B.红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2C.钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟，生成白色固体D.氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得课题二、氯气能与水反应（参照P15方法引导设计实验验证）实验操作：如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条和湿润红纸条的集气瓶试验装置：氯气与氢气反应思考：1.该项实验的主要目的是什么？2.实验现象及实验结论分别是什么？3.这样的设计还存在事故隐患，请在上图中以图的形式表明克服事故隐患的措施。写出处理过程的化学方程式。【针对训练2】为防止吸入氯气而中毒，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（）ANaOHBNa2CO3CNH3D石灰水课题三、氯气与水反应产物的探究氯气能与水反应，产物的成分有哪些呢？请设计实验进行探究。供选择的试剂和仪器：氯水、镁条、石蕊溶液、硝酸银溶液、红纸条、试管、胶头滴管、砂纸、烧杯、广口瓶、胶塞、导管实验操作实验现象实验结论思考：1.将氯气通入紫色的石蕊试液中会产生什么现象？原因是什么？2.通过实验推测，能使有红纸条褪色的物质是氯气还是次氯酸？次氯酸具有什么作用？【总结】新制氯水的成分：久置氯水的成分：【针对训练3】自来水厂常用氯气来给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会导致所配溶液明显变质的是（）A石蕊B硝酸银C氢氧化钠D氯化钠【身边的化学】“84消毒液”1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为11%13%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。NaClO的工业制法是利用Cl2（氯气）与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应方程2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，这个也是在实验中利用碱吸收多余氯气的反应原理。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，本品对皮肤有刺激性，使用时应戴手套，避免接触皮肤。第1章第3节化学中常用的物理量物质的量编号03【学习目标】1熟练掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，提高概念辨析能力。2独立思考，合作探究，学会抽象概念形象化的学习方法。3激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【使用说明与学法指导】1明确学习目标，仔细阅读教材2023，知道n、mol、NA、M、Vm的概念，完成预习案。2结合“交流研讨”“迁移应用”栏目，明确探究内容，分析概念关系，初步得出探究结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案阅读课本，完成以下问题：（）（）物质的质量物质的质量（m）物质的量物质的量（n）微粒数微粒数（N）（）（）（）（）标准状况下标准状况下气体体积气体体积（V）一、物质的量及其单位摩尔1请列举生活中的实例来说明你对物质的量的理解。它的符号和单位是什么？2阿伏加德罗常数的定义？它的符号和单位是什么？二、摩尔质量1CO2的摩尔质量是44gmol，谈谈你对摩尔质量的概念及其与相对分子质量之间关系的认识。三、气体摩尔体积1什么叫气体摩尔体积？符号是什么？常用单位是什么？2.标准状况下气体摩尔体积约为多少？标准状况指的是什么？根据你的预习情况在括号内用符号完成下列物理量之间的转化【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？【预习自测】1下列叙述正确的是()A物质的量就是物质的质量B物质的量指物质的数量C物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D物质的量是描述物质多少的单位2下列叙述正确的是()A摩尔质量就是物质的质量BH2O的摩尔质量为18gC摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量D1molNaCl的质量是58.5g3下列叙述正确的是()A1mol气体的体积约为22.4LB标准状况指的是25，101kPaC标准状况下1mol气体的体积约为22.4LD1.5mol氧气体积为33.6L探究案探究点：n、mol、NA、M、Vm之间的关系及应用(育人立意：通过交流研讨，提高微观和宏观联系能力、分析数据能力和总结归纳能力。)【方法导引】曹冲称象是因为大象太大没办法称，而把大象转化为相同质量的石块，思路是“化大为小”；单个微粒不可称，我们可以取大量微粒，也就是一个微粒集体一堆，即“化小为大”。课题一、物质的量1独立完成21页迁移应用，思考：物质的量给我们提供了怎样的认识物质的新视角？20.5molCH4中，含CH4分子个，含个氢原子，含个原子。含6.021023个氢原子的CH4的物质的量为。【总结】在使用“物质的量”这个物理量时应该注意什么？【针对训练1】判断并分析下列说法是否正确0.5molH2molNa+2mol氧元素1mol汽车课题二、摩尔质量和气体摩尔体积1分析下表有关数据（1）1mol物质的质量在数值上有什么特点？（2）在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？21molCl2的质量是多少？在标准状况下的体积是多少？含有多少个Cl2分子？【针对训练2】24.5gH2SO4的物质的量是多少？【针对训练3】辨析下列说法是否正确？气体的摩尔体积为22.4Lmol在标准状况下，任何气体的体积约是22.4L1mol水在标况下的体积约为22.4L1molN2和1molO2在标准状况下混合体积约为44.8L1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4Lmol【总结】标准状况下气体摩尔体积使用时注意什么【化学人物】阿伏伽德罗阿伏伽德罗（AmeldeoAvogadro17761856）意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。他从1800年起开始自学数学和物理学。1803年发表了阿伏伽德罗常数第一篇科学论文。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授。1856年7月9日在阿伏加德罗在都灵逝世。终年80岁。1811年他发现了阿伏加德罗定律，即在标准状态（0，1个标准大气压，即1.01325105Pa），同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏加德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都为6.0231023个分子。他的发现当时没有引起化学家的注意，以致在原子与分子、原子量与分子量的概念上继续混乱了近50年。直至他死后2年，S.康尼查罗指出应用阿伏加德罗理论可解决当时化学中的许多问题，以及1860年在卡尔斯鲁厄重新宣读了他的论文之后，他的理论才被许多化学家所接受。1871年V.迈尔应用阿伏加德罗定律从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题。第1章第3节化学中常用的物理量物质的量(第2课时)编号04【学习目标】1扎实掌握物质的量浓度的概念及其计算，提高分析和动手操作实验的能力。2.小组合作，动手实验，学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法。3.激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【使用说明】1.请同学们认真阅读课本24-26页，划出重要知识，规范完成预习案并记熟基础知识。2.结合课本独立规范完成探究案，疑难问题用红色笔做好标记，准备课上质疑讨论。3.小组长控制预习过程，确保本组成员能够顺利的完成预习，及时上交。预习案1.根据初中的知识，思考如何配制100g质量分数为15%的NaCl溶液？写出所需要的实验仪器和实验步骤。2.200mL氯化钠溶液的浓度为2molL，谈谈你是如何理解的？3.容量瓶上的温度和容积有什么关系？4.Cl2+H2点燃2HCl如何从物质的量这一新的角度认识化学反应？【预习自侧】配制200mL物质的量浓度为2molL的硫酸溶液所含H2SO4的物质的量为多少？（写出计算过程）【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？探究案课题一：如何配制100mL含溶质的物质的量为0.04mol的NaCl溶液？实验步骤：a.通过计算，应该称取_gNaCl固体。b.将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。c.将所得的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。d.将准确称量后的固体放在_中溶解，并冷却至室温。e.向容量瓶中加水至离刻度线_时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。f.洗涤用过的烧杯和玻璃棒_次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。讨论：(1)上述步骤的正确操作顺序是怎样的？(2)按顺序所需要的实验仪器有哪些？(3)你所配溶液的物质的量浓度是多少？(4)未洗涤烧杯和玻璃棒，所配制溶液的物质的量浓度偏大还是偏小？【拓展提升】若改为用18molL的浓硫酸配制100mL1molL的稀硫酸，试简要写出实验步骤。【针对训练1】要配制480mL0.2molL氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为_，在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是_（填编号）溶解NaOH固体后趁热将溶液转移到容量瓶中并定容。摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切。稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。定容时时俯视读数课题二:从物质的量角度认识化学反应中的定量关系实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2molL的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请完成下面的表格。讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？【针对训练2】提示：请大家参考课本27页方法导引中提供的解题格式解题，注意解题的规范性对于反应2CO+O2=2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？【我的收获】通过物质的量这一物理量，你能借助阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度把他们联系起来吗？Nn-V（溶液）mV（气体）（气体）微观宏观高一化学导学案编号04参考答案预习案1.实验仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：用托盘天平称取15gNaCl固体入烧杯中，用量筒量取85mL水将NaCl溶液，并用玻璃棒搅拌.2.将0.4摩尔的氯化钠溶于水配制成200mL的溶液，其物质的量浓度为2molL以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：molL1或molm3，符号：cB3.容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。容量瓶是细颈、梨形磨口平底玻璃瓶，瓶口配玻璃塞或塑料塞，容量瓶上标有有温度、容积和刻度线，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格。（课本24页）4.1molCl2和1molH2点燃反应生成2molHCl【预习自侧】0.4mol探究案课题一：a.2.34gd.烧杯e.12cmf.23(1)adcfegb(2).药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。(3)0.4molL(4)偏小【拓展提升】所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。实验步骤：(1)计算需要的浓硫酸体积为5.6mL。(2)用量筒量取5.6mL浓硫酸。(3)将准确量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断用玻璃棒搅动，冷却至室温。(4)将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，注入容量瓶中。(5)用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也全部注入容量瓶中。(6)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。(7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8)将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。【针对训练1】4g课题二：表格：0.01mol0.02mol0.01mol0.01mol0.73g1.36g学习了物质的量之后，可以知道化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比就是它们的物质的量之比，从而能清楚地认识化学反应中各物质间的定量关系【针对训练2】解：3.36L一氧化碳的物质的量：n（CO）=3.36L22.4Lmol-1=0.15mol2CO+O2=2CO22120.15moln（O2）n（CO2）得：n（CO2）=0.15moln（O2）=0.075molN（CO2）=0.15mol6.021023mol-1=9.031022第2章第1节元素与物质的分类(第1课时)编号05【学习目标】1准确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，建立起元素与物质家族的关系，提高理解应用能力。2小组合作探究，归纳和总结各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系。3激情投入，培养元素的资源意识，形成物质的元素观和分类观。【使用说明与学法指导】1明确学习目标，仔细阅读教材3135页，熟记课本基础知识，初步完成导学案。2结合“交流研讨”“活动探究”等栏目，明确实验内容，大胆预测实验，初步得出实验结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1阅读课本31页的“交流研讨”，认真思考，谈谈你对元素与物质关系的认识有哪些？(可以从同种、不同种元素、同种价态的元素组成物质的角度考虑)，并举例说明元素在物质中的两种存在形态。2阅读课本33页，明确物质分类的依据，对物质进行分类有多种角度，请从单质、氧化物、酸、碱、盐的角度对下列物质进行简单分类。金属铁、H2、盐酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰3请用图215所示的形式表示你学习过的不同价态的氯元素与有关类别代表物间的关系。【预习自测】1下列物质中，属于纯净物的是（）A洁净的空气B纯净的盐水C石油D冰水混合物2下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（）氮氧钠碳铁氯ABCD【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？探究案探究点：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【方法导引】在探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系时，可以运用观察、分类、实验、的方法来探究它们之间的相互关系。课题：单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系请按要求自选物质完成表格，在_上填写物质的化学式，在()中填写物质的类别。H2OCO2CuOAgNO3HClCOCuSO4CaONa2O2NaOHH2SO4BaCl2Ca(OH)2FeC反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）_()_()_()表格一类别：金属氧化物_()思考：金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）_()_()_()表格二类别：非金属氧化物_()思考：1非金属氧化物可以与哪些类别的物质发生反应？2所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？所有的金属氧化物都是碱性氧化物吗？反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）_()_()_()表格三类别：酸_()思考：酸可以与哪些类别的物质发生反应？反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）_()_()_()表格四类别：碱_()思考：碱可以与哪些类别的物质发生反应？反应物1反应物2结论（用化学方程式表示）_()_()_()表格五类别：盐_()思考：盐可以与哪些类别的物质发生反应？【针对训练1】上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B有机物C盐类D非金属单质【针对训练2】有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。生石灰属于哪种类别的物质？_。生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_。生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。；。在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以做干燥剂？举例说明【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。第2章第1节元素与物质的分类(一)参考答案编号05预习案1元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的.同种元素可自身组成纯净物单质；不同元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物化合物，有的只能组成一种化合物(如NaCl)，有的则能组成集中不同的化合物(如CO、CO2)。同种元素在不同的物质中可能呈现出不同的价态，例如铁元素：金属铁(0价)、FeO(2价)、Fe2O3(3价)；同种价态的元素也可以组成多种不同的物质，例如2价铜，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。元素在物质中以游离态(单质形态，如金属铁)和化合态(化合态形态，如FeO、Fe2O3、FeCl3等)存在。由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。2单质：金属铁、H2；氧化物：CO2、生石灰(CaO)；酸：盐酸、H2SO4；碱：NaOH、Ca(OH)2；盐：CaCO33【预习自测】1D2DCl2Cl2O7Cl2O5HClO4HClO3HClOHClKClO4KClO3NaClONaCl探究案反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)C(非金属单质)高温C+2CuO=2Cu+CO2H2O(非金属氧化物)CaO+H2OCa(OH)22Na2O2+2H2O4NaOH+O2CO2(非金属氧化物)CaO+CO2CaCO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2表格一类别：金属氧化物CuO、CaO、Na2O2HCl、H2SO4(酸)CaO+2HClCaCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2思考：多数的金属氧化物都能与酸反应，活泼金属氧化物能与水和二氧化碳等非金属氧化物反应，某些金属氧化物可以被C、H2等非金属单质还原。反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)CaO(金属氧化物)CaO+H2OCa(OH)2CaO+CO2CaCO3Na2O2(金属氧化物)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2NaOH、Ca(OH)2(碱)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O表格二类别：非金属氧化物CO2、H2O、COH2O(非金属氧化物)CO2+H2OH2CO3思考1某些非金属氧化物可与碱、活泼金属氧化物、水反应，但是有些不反应如CO、NO等。2不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O；不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7；不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如Mn2O7；所有的碱性氧化物都是金属氧化物。反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)Fe(金属)Fe+2HClFeCl2+H2CuO、CaO、Na2O2(金属氧化物)略，答案见上。NaOHCa(OH)2(碱)HCl+NaOHNaCl+H2O表格三类别：酸HCl、H2SO4AgNO3、BaCl2(盐)HCl+AgNO3AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl思考：酸可以与金属氧化物、碱、活泼金属反应，酸还可以与某些盐发生复分解反应，另外酸还可以使紫色石蕊溶液变红。反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)CO2(酸性氧化物)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl、H2SO4(酸)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCuSO4(盐)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4表格四类别：碱NaOH、Ca(OH)2思考：碱可以与酸、酸性氧化物反应，还可以与某些盐发生复分解反应，碱还可以使紫色石蕊溶液变红，使酚酞溶液变红；碱还能与氯气反应。反应物1反应物2结论(用化学方程式表示)表格五类别：盐BaCl2、CuSO4Fe(金属)Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgHCl、H2SO4(酸)略，答案见上。NaOHCa(OH)2(碱)略，答案见上。AgNO3BaCl2、CuSO4、AgNO3(盐)BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2CuSO4+2AgNO3Ag2SO4+Cu(NO3)2思考：盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，活泼金属可以将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。【针对训练1】B【针对训练2】生石灰属于碱性物质。(碱性氧化物)利用了它可与水反应的特点。CaO+H2OCa(OH)2与酸性氧化物反应：CaO+CO2CaCO3与酸反应：CaO+2HClCaCl2+H2O浓H2SO4（酸性干燥剂)、CaCl2(中性干燥剂)第2章第1节元素与物质的分类(第2课时)编号：06【学习目标】1.熟练掌握胶体的概念，能够从微粒大小的角度对混合物进行分类。2.小组合作，实验探究，学会胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备方法。3.激情投入，体会胶体在实际生活中的重要作用。【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本35-37页，划出重要知识，C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。2.结合课本知识独立思考，牢记胶体的概念、性质等基础知识，阅读课本“知识点击”，了解电泳和渗析的应用。预习案1.氯化钠溶液、氢氧化铜浊液、油水乳浊液它们的分散质和分散剂分别是什么？2.什么是胶体？结合生活实际你能列举出哪些胶体？并指明分散质和分散剂。3.胶体有哪些不同于溶液的独特性质？4.你知道如何将豆浆制成豆腐？应用了胶体的什么性质？【预习自测】1.雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2.淀粉溶液中每个淀粉分子的直径介于1100nm之间。下列分散系中，能产生丁达尔现象的是（）A.食盐水B.酒精溶液C.淀粉溶液D.Fe(OH)3固体【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？探究案(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【化学与生活】清晨当太阳升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？下面让我们一起去揭开大自然的奥秘吧！课题一:溶液、胶体、浊液三种分散系的区别分散系溶液胶体浊液分散质微粒成分微粒直径外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例【小结】胶体区别于其他分散系的最本质特征【针对训练】1.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体外观不均匀，成胶状B.胶体微粒不能通过滤纸C.能用渗析法净化胶体，是因为胶体微粒不能透过半透膜D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀课题二：实验探究氢氧化铁胶体的制备参照课本39页，“练习与活动”动手实验，制备氢氧化铁胶体。制备原理：实验步骤：思考1：:你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？思考2：在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体，请帮他们分析原因。思考3：如何除去Fe(OH)3胶体中混有的少量盐酸？【总结】1.胶体聚沉的方法2.证明一种液体是胶体还是溶液的方法【针对训练】2.下列生活中的现象分别用到了胶体的哪些性质？（1）黄河三角洲的形成（2）使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。（3）手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血（4）肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3.下列各组变化中或现象中，属于化学变化的是（）A.光线照射胶体产生丁达尔现象B.氢氧化铁胶体在电场中发生电泳C.豆浆遇硫酸钙聚沉为豆腐D.氯化铁滴入沸水中转化为氢氧化铁胶体【身边的化学】黄河三角洲是由黄河填海造陆而形成。由于黄河含沙量高，年输沙量大，受水海域浅，巨量的黄河泥沙在河口附近大量淤积，填海造陆速度很快，使河道不断向海内延伸，河口侵蚀基准面不断抬高，河床逐年上升，河道比降变缓，泄洪排沙能力逐年降低，当淤积发生到一定程度时则发生尾闾改道，另寻它径入海。平均每10年左右黄河尾闾有一次较大改道。黄河入海流路按照淤积延伸抬高摆动改道的规律不断演变，使黄河三角洲陆地面积不断扩大，海岸线不断向海推进，历经150余年，逐渐淤积形成近代黄河三角洲。三角洲平均每年以2-3公里的速度向渤海推进，形成大片的新增陆地。面积逐年扩大，生态类型独特，海河相会处形成大面积浅海滩涂和湿地，成为东北亚内陆和环西太平洋鸟类迁徙的重要“中转站”和越冬、繁殖地。黄河三角洲地势西南高东北低，与黄河入海的方向相一致。由于黄河尾闾摆动的影响，这里的地面形成许多沟壑交错的废弃河道及防水堤坝，虽经多年风雨剥蚀、人为填补，至今仍见岗、坡、洼相间分布的地形，以及波浪涟漪状的地貌。第2章第2节电解质(第1课时)【学习目标】1能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。2独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。3激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。【使用说明与学法指导】1认真阅读课本P4043，了解电解质、非电解质、电离等概念，完成P42的“迁移应用”。2.C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的题目C层不做。3.自学探究时用红色笔做好疑难标记准备课上合作探究。预习案1以下为我们所熟识的物质：NaCl溶液、石墨、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、Fe、乙醇、CO2你能分析出哪些属于电解质，哪些属于非电解质吗？2（1）以氯化钠为例，简要分析NaCl溶液和熔融状态NaCl能够导电的原因。（2）什么是电离？实验证明，酸、碱、盐在什么情况下可以发生电离从而导电？【预习自测】下列说法中正确的是（）A酸、碱、盐都是电解质B氯气是非电解质C电解质都是易溶于水的物质D硫酸钡是非电解质【我的疑问】探究案探究点：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质四个概念的辨析(育人立意：通过将所给物质进行分类以深化理解电解质，非电解质，强、弱电解质的概念。提高辨析能力。)【化学与生活】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？下面我们就来一同探究。【方法导引】先对电解质，非电解质，强、弱电解质的概念进行充分理解，再结合分类法，对列举的物质进行分类。课题一：电解质、非电解质现有以下物质：氢氧化钠固体铜丝盐酸硫酸二氧化碳气体氨气碳酸钠溶液乙醇熔融氯化钠CuSO45H2O晶体硫酸钡固体石墨1112思考讨论：1.哪些物质属于电解质？2.哪些物质属于非电解质？3.哪些物质在上述状态可导电？4.哪些物质溶于水能导电？【小结】1.电解质、非电解质的判断依据2.属于电解质、非电解质的物质类别都有哪些？课题二：强电解质、弱电解质现有以下物质：氢氧化钠硫酸氢钠氯化氢气体稀硫酸水醋酸碳酸钙熔融氯化钠CuSO45H2O思考讨论：1.哪些物质属于强电解质？2.哪些物质属于弱电解质？【小结】1.强电解质、弱电解质的判断依据2.属于强电解质、弱电解质的物质类别都有哪些？【针对性练习1】下列叙述正确的是（）A氯化钠是电解质，所以氯化钠固体一定导电B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质C铜能导电，所以铜是电解质D碳酸钙难溶于水，但为强电解质【针对性练习2】下列物质是电解质且可以导电的是（）ANaCl溶液B熔融的氯化钠CAgCl固体DFe课题三：电解质的电离参照课本P42例子写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）硫酸和次氯酸、（2）氢氧化钾和NH3H2O、（3）硫酸铜、硫酸钡、（4）碳酸氢钠、硫酸氢钠、【小结】书写电离方程式的方法和注意事项。【针对性练习3】下列电离方程式书写正确的是（）AH2CO3HHCO3BBa(OH)2Ba2+OHCAl2(SO4)32Al3+3SO42DNaHSO4Na+HSO4【针对性练习4】下列说法中正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+、ClB.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.溶于水后能电离出OH的化合物都是碱D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【身边的化学】电解质紊乱一、产生原因细胞是生物的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜所包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的Na+浓度是细胞外体液中的120，而细胞内的K+浓度则为细胞外体液中的30倍。Na+、K+等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，Na+、K+、Cl等离子随汗排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。二、危害水、电解质代谢紊乱可使全身各器管系统特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时常可导致死亡。因此，水、电解质代谢紊乱的问题，是医学科学中极为重要的问题之一，受到了医学科学工作者的普遍重视。三、预防日常应该多喝水，以避免脱水。此外，保持均衡饮食对预防电解质失衡也非常有帮助。采取的治疗措施通常基于原因和严重程度来决定。吃含钾和钙的食物可以帮助治疗这种不平衡。严重情况下，还需要静脉注射液体使电解质恢复正常水平。第2章第2节电解质（第1课时）参考答案预习案1.电解质：氢氧化钠、碳酸钠.非电解质：乙醇、CO22.（1）氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当氯化钠晶体溶于水或受热融化时时，Na+和Cl-就会成为自由移动的离子。在外加电场的作用下，能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流，因此，氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。（2）电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。【预习自测】A探究案课题一：1.2.3.11124.【小结】1.电解质和非电解质都属于化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）电解质在熔融状态下或者水溶液中方能导电，但其本身并一定导电导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质（如O2）2.电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水非电解质包括非金属氧化物、NH3、大多数有机物课题二：1.2.【小结】1.在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质。在水溶液里只部分电离的电解质为弱电解质。2.强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水【针对练习1】D【针对练习2】B课题三：（1）H2SO4=2H+SO42-、HClOH+ClO-（2）KOH=K+OH-、NH3H2ONH4+OH-（3）CuSO4=Cu2+SO42-、BaSO4=Ba2+SO42-（4）NaHCO3=Na+HCO3-、NaHSO4=Na+H+SO42-【针对练习3】C【针对练习4】D第2章第2节电解质(第2课时)【学习目标】1扎实掌握离子反应的概念，能准确理解离子反应的实质，提高分析现象得出结论的能力。2小组合作，实验探究溶液的导电性，学会离子方程式的书写方法。3激情投入，体会电解质对生命活动的重要作用。【使用说明与学法指导】1明确学习目标，仔细阅读教材4346页，了解电解质在水溶液中的反应，初步完成导学案。2结合“观察思考”“交流研讨”栏目，明确实验内容，大胆预测反应实质，初步得出实验结论。3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1什么是离子反应？(课本中划出理解即可)，复分解反应实质上是一种离子反应，它能发生的条件是什么？2离子方程式Ba2+SO42BaSO4表示的意义是什么？3阅读课本第139页酸、碱和盐的溶解性表，常见难溶物质从类别上有哪些？分别举例说明。【预习自测】1判断下列说法是否正确，错误的请改正：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。()酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。()向某溶液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+。()离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。()有阳离子和阴离子参加的离子反应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则。()【我的疑问】对预习案内容，你有什么疑问？探究案探究点：离子方程式的书写(育人立意：通过离子方程式的书写，提高动手实验操作能力、观察能力和主动探究能力。)【化学与生活】很多化学反应都是在水溶液中进行的。通过上节课的学习我们知道，电解质进入水中会发生电离，因此它们之间在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。这些离子之间到底怎样反应？如何正确书写离子方程式呢？下面我们一起来探究。【方法导引】先分析反应物在水溶液中的存在形式，明确溶液中存在哪些离子或分子，再分析哪些微粒能够相互作用，最终写出离子方程式。课题一：离子方程式的书写阅读课本43页“观察思考”，回答下列问题：溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何变化？该实验中发生的化学反应方程式：_；上述反应的现象说明了什么，该反应