分析化学课程期末考试试卷.docx

分析化学课程期末考试试卷命题人：分析化学教研室 复核人：分析化学教研室姓名： 学院 级 班 学号： 题号一二三总得分得分考试说明：1.考试时间：120分钟 2.允许使用非编程计算器得分评卷人复核人一.单项选择题（每小题2分，本项共32分）（ ）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称取试样的质量为A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g（ ） 2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为A. 有90%的测定结果落在36.35%36.55%范围内B. 总体平均值落在此区间的概率为90%C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%D. 在此区间内，包括总体平均值的把握为90%（ ）3.今有0.20molL-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20molL-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pKa2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00（ ）4.用0.20molL-1 NaOH溶液滴定0.10molL-1草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19）和0.10molL-1酒石酸（pKa1=3.04，pKa2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？A. 1 B. 2 C. 3 D. 4（ ）5.计算0.080molL-1二氯乙酸和0.12molL-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知二氯乙酸的Ka=5.010-2）A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91（ ）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确的一种是A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性（ ）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果取决于下列哪一项？A. lgcMspKMYlgcNspKNY B. lgN(A) C. lgcMspKMY D. lgM(A)（ ）8.在pH=10.0时，用0.010molL-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010molL-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgKCaY=10.96，pH=10.0时lgY(H)=0.45）A. 5.307.50 B. 5.307.96 C. 5.3010.51 D. 6.4010.51（ ）9.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）A. 邻二氮菲 B. 盐酸 C. 氟化铵 D. 硫酸（ ）10.利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是A. 2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+B. I2+2S2O32-2I-+S4O62-C. Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+D. 6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O（ ）11.用0.02molL-1高锰酸钾溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1高锰酸钾溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将A. 相同 B. 浓度大突跃就大 C. 浓度小的突跃大 D. 无法判断（ ）12.以某吸附指示剂（pKa=5.0）作法扬斯法的指示剂，测定时pH应控制在A. pH5 B. pH5 C. 5pH10 D. pH10（ ）13.下面哪种情况不希望沉淀有较大的表面积A. 法扬斯法测定溴离子B. 氢氧化铁共沉淀富集溶液中的痕量砷C. 重量分析法测定土壤中的二氧化硅D. 动物胶共沉淀富集溶液中的痕量铌（ ）14.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使氧化还原滴定反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于A. 0.09V B. 0.18V C. 0.24V D. 0.27V（ ）15.在下列情况下的分析测定结果，偏高的共有几种情况？pH=4时用莫尔法滴定氯离子试样中含有铵盐，在pH=10时用莫尔法滴定氯离子用法扬斯法滴定氯离子时，以曙红为指示剂用佛尔哈德法测定氯离子时，未加硝基苯或未进行沉淀过滤用佛尔哈德法测定碘离子时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量硝酸银后才进行滴定A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种（ ）16.今有两种有色络合物M和N，已知其透光率关系为lgTNlgTM=1，则其吸光度关系为ANAM=A. 1 B. 2 C. -1 D. -2得分评卷人复核人二.填空题（每空1分，本项共20分）17.为测定有机胺的摩尔质量，将其转变为1:1的苦味酸-胺加和物.现称取加和物0.0500g，溶于乙醇中配成1L溶液，以1.0cm吸收池在最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.750，则该有机胺的摩尔质量为 g/mol.18.名词解释：混晶 吸留 包夹 19.请写出晶形沉淀的沉淀条件： 20.氧化还原指示剂的理论变色范围是 21.若参加滴定的两个电对都是对称电对，则化学计量点时的电位Esp= ；若两电对转移电子数不等，则Esp偏向 一方。22.铬黑A（EBA）是有机弱酸，其pKa1=6.2，pKa2=13.0，lgKMg-EBA=7.2，在pH=10的氨性缓冲溶液中，lgKMg-EBA 23.已知磷酸的Ka1=7.610-3 ，Ka2=6.310-8 ，Ka3=4.410-130.10 molL-1磷酸氢二钠溶液的pH值为 用磷酸和磷酸钠配制pH=7.20的缓冲溶液，则应取磷酸与磷酸钠的物质的量之比为 24.用吸收了少量二氧化碳的氢氧化钠标准溶液来标定盐酸的浓度，用酚酞做指示剂，则标定结果 （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）25. 0.10 molL-1磷酸二氢铵和0.10 molL-1NH4CN混合溶液的质子条件式是： 26.硼砂用作标定酸的基准物，硼砂的干燥条件是放在装有 的干燥器中。27.某高锰酸钾标准溶液的浓度为0.02484molL-1，则滴定度TKMnO4/Fe2O3 28.称取8.4g六亚甲基四胺（其分子式为（CH2）6N4，pKb=8.85），加入含有5mL、6molL-1HCl的溶液中，然后再用水稀释至100mL。该溶液的pH= ，其最大缓冲容量（max）为 molL-1.29.已知HF的Ka=6.610-4，HAc的Ka=1.810-5. 0.10molL-1HF和0.20molL-1HAc的混合溶液pH= .30. 用0.100molL-1NaOH溶液滴定0100molL-1HAc溶液至pH=8.00，终点误差为 31.用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度的NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为6.34.3，若用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃范围为 得分评卷人复核人三.计算题（本项共48分，计算要写清楚必要的推导过程）32.（本题5分） 计算1.010-4molL-1 Zn(NH3)42+溶液中含有0.10molL-1游离NH3时，Zn(NH3)42+/Zn2+电对的平衡电位。（已知Zn2+-NH3络合物的逐级累计稳定常数lg1lg4依次为2.37，4.81,7.31,9.46；E（Zn2+/ Zn）=0.76V）33.（本题8分） 称取苯酚试样0.5005g，用氢氧化钠溶解后，以水定容至250.0mL，移取25.00mL试液于碘量瓶中，加入溴酸钾-溴化钾标准溶液25.00mL及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入碘化钾溶液，使未起反应的溴单质还原并析出定量的碘，用0.1008 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去15.05mL。另取溴酸钾-溴化钾标准溶液25.00mL，加入盐酸及碘化钾溶液，析出的碘以0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去40.20mL。计算试样中苯酚的质量分数。34.（本题9分）计算ZnS在0.10 molL-1Na2C2O4溶液中的溶解度。（ZnS的pKsp=21.7；H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19；H2S的pKa1=6.90，pKa2=14.20；Zn2+-C2O42-络合物的逐级累计稳定常数lg1lg3依次为4.90,7.60,8.20）35.（本题8分） 用草酸钠标定Ce4+离子时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行比较，第一种方法是将溶液加热至75度，第二种方法是加入锰离子作催化剂，两种方法标定同一Ce4+离子溶液所得浓度（molL-1）结果如下：第一种方法：0.09891 , 0.09896 , 0.09901 , 0.09896第二种方法：0.09911 , 0.09896 , 0.09906 , 0.09886 , 0.09901试问这两种方法有无显著性差异？（置信度90%）附表一： F值表 fs大fs小2345219.0019.1619.2519.3039.559.289.129.0146.946.596.396.26附表二： tp,f值表（P=0.90）f1234567t6.312.922.352.132.021.941.9036.(本题10分) 在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为0.020 molL-1的Mg2+和Zn2+，今加入KCN掩蔽其中的Zn2+，再以0.020 molL-1EDTA滴定此混合溶液25.0mL中的Mg2+。若检测终点pM=0.20，欲使滴定误差为0.10%，问应该加入KCN多少克？（lgKZnY=16.50；lgKMgY=8.70；pH=10.00时lgY(H)=0.45；HCN的pKa=9.21；Zn2+-CN-络合物的累计稳定常数