高一化学下学期期中模拟试卷.doc

高一化学下学期期中模拟试卷化学试卷1.考试时间：90分钟 满分:100分 2.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题）选择题(共18小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分)1Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）A和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子C和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素2一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 18O2气体中所含中子的物质的量为（ ）A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 （ ） 4.现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：( )A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m5A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）A.n+8 B.n+18C.n+32 D.n+206已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的分子量有（ ） A.10种 B.8种 C.9种 D.7种7a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )Ab、a、e、d、cBe、d、a、b、cCa、b、d、c、eDc、d、e、a、b8已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A原子半径：XYZW B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2-Z-9.已知下列元素的原子半径为原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A. 0.801010m B. 1.101010m C. 1.201010m D. 0.701010m10.下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物可能是共价化合物 B、在共价化合物中可能存在离子键C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D、难失电子的原子，获得电子的能力一定强11已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（ ）A.大于Q kJ B.等于Q kJ C.小于0.5Q kJ D.无法确定12铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ）A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小13人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化14. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )A1 B2 C3 D415. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）16如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓KI溶液17.取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是( )A11.2g B28g C 13.2g D24.4g18.烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是( )A.6 B.7 C.8 D.10第II卷(非选择题46分)19（4分）某简单微粒的结构示意图为:且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 (2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为 (3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x y 。20（6分）A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：ACB回答下列问题：(1）A、B、C的元素符号为： 、 、 ；(2）C的单质和水反应的化学方程式为： ；B的最高价氧化物的水化物的化学式为： ；A的氢化物的水溶液呈 (酸性或碱性)。21（10分 ）.(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_（用元素符号表示），甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着 _的递增呈现 _ _的变化。22（11分）某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置 ，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：冰水饱和NaCl溶液氢氧化钠溶液浓硫酸3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O回答下列问题： （1）仪器 A的名称为 发生装置中反应的离子方程式为： 。(2) 饱和NaCl溶液的作用是 ，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？ ，理由是 .(3）能否省去冰水冷却？ ，用化学方程式表示原因是： ,大试管内发生反应的离子方程式为 。催化剂23.（1）（4分） 对于反应2SO2 +O2 2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变）改变条件速率变化降低温度 增在O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体（2）（5分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 G Cu Fe Fe G Zn Fe Fe Fe C BA A中反应的离子方程式为 ，B中Cu极电极反应式为 。C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式为 ，AB、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。24.（6分）150、101.3kPa时,1.5L某烃CXHY蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至（a3）L （同温同压下测定）。（1）该烃在组成上必须满足的条件是 （2）当a = 10L时，该烃可能的分子式为 （3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为 。答题纸班级： 姓名： 选择题：（每小题3分，共54分）得分： 题号123456789答案题号101112131415161718题号第II卷(非选择题46分)19（4分）(1) (2) (3) x y 。20（6分）(1） 、 、 ；(2） ； ； (酸性或碱性)。21（10分 ）.(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(3) _（用元素符号表示）， (4) _， _ _。22、（11分）（1） ， 。(2) ， ， 。(3） ， ， 。23.（1）（4分）将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变）改变条件速率变化降低温度增在O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体（2）（5分） ， 。 ， ， 。24.（6分）得分： （1） （2） （3） 。 高一化学模拟试题答案一、选择题1.D2.C3.D4.B5.D6.D7.A8.A9.B10.A11.C12.C13.B827+1714.A15.C16.B17.D18.C二、非选择题19.（1）Ar（2） （3）198（每空1分）20.（1）NSF（2）2F2+2H2O4HF+O2（3）H2SO4碱性（每空1分）21.（共10分）（1）16 S 硫32 （2）（3）Al S Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（4）原子序数周期性22.（1）分液漏斗MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2（2分）（2）除去氯气中的氯化氢能水的存在不影