人教版高中化学选修四高二化学知识梳理同步测试：1.3化学反应热的计算.docx

第1章 第3节一、选择题1已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高解析：盖斯定律是热化学方程式书写的依据之一，同时通过H的比较，亦可判断物质能量的高低。根据盖斯定律，将式减去式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.90 kJmol1说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确。答案：A2已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3是()A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol答案：D3氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2 BCOCC8H18 DCH4解析：题中各H对应的可燃烧物的物质的量为1 mol，把它们的H值分别换算成1 g可燃物燃烧的热量(即H/m)即可比较。答案：B4已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)(1)得：2O3(g)=3O2(g)H284.2 kJ/mol，等质量的O2能量低。答案：A5已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.83 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A0.22 mol B0.15 molC0.1 mol D0.05 mol答案：C6根据下表的数据，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热应为()部分物质的键能H2Cl2HCl键能(kJmol1)436243431A.183.0 kJ/mol B366.0 kJ/molC183.0 kJ/mol D211.0 kJ/mol解析：根据公式HE1(反应物的键能总和)E2(生成物的键能总和)(436 kJmol1243 kJmol1)(2431 kJmol1)183 kJmol10_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa比b多 Ba比b少Ca与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤气化过程中发生的主要反应，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收热量，H0。(3)根据盖斯定律，三方程式的加和可得，理论上a、b两条途径产生的可利用的总能量是相同的。(4)根据能量守恒及(3)的分析，不难得出E1E2E3E4。答案：(1)煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分(2)反应(3)C(4)E1E2E3E412(知能提升)(2011黄岗中学高二质检)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ _。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。化学键HHNHNN键能(kJ/mol)436391945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。解析：(1)5 g CH3OH(l)充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5 kJ的热量，则1 mol CH3OH充分燃烧时，放出的热量为：113.5 kJ726.4 kJ，故其燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ/mol，或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ/mol。(2)H反应物的键能之和生成物的键能之和3436 kJ/mol945 kJ/mol6391 kJ/mol93 kJ/mol故a的值为93。(3)由题意知，需求算下述反应的焓变：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)H，由盖斯