湖南省茶陵县高中化学 第五章 物质结构 元素周期表学考复习课件2 新人教版必修2.ppt

第五章物质结构元素周期律,原子结构质量数(A)质子数(Z)中子数(N)中性原子：原子序数核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：核外电子数核内质子数电荷数阴离子：核外电子数核内质子数电荷数,元素、核素与同位素1元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。如：1H、2H、3H都是氢元素。2核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如：1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素。3同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。如：1H、2H、3H之间互称为同位素。,核外电子排布规律1.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层)。2各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)。3最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)。,元素周期律1元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(1)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)；元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。(2)同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。2元素的金属性强弱比较(1)单质与水或酸反应置换氢越容易，则该元素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强。(3)单质的还原性越强，则该元素的金属性越强。,3元素的非金属性强弱比较(1)单质与氢越容易化合，或者气态氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强。(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强。(3)单质的氧化性越强，则该元素的非金属性越强。4重点掌握A族、A族元素性质(包括物理性质、化学性质)的递变规律，并能进行简单的运用。,元素周期表的结构1七横行周期，包括三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。周期序数电子层数,2十八个纵行族，共有十六个族，其中包括七个主族(A)，七个副族(B)，一个族和一个零族。主族序数最外层电子数,元素周期律、元素周期表的简单应用1原子结构与元素化合价的关系(1)氧元素和氟元素没有正价，金属元素没有负价。(2)主族元素：最高正价原子的最外层电子数主族序数。(3)负化合价最高正化合价8。2“位、构、性”三者之间的关系(1)原子结构决定元素在元素周期表中的位置。(2)原子结构决定元素的化学性质。(3)以位置推测原子结构和元素的性质。3预测新元素及其性质,化学键1定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。离子键和共价键属于化学键。2化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3离子键和共价键注：离子化合物一定含有离子键，还可能含有共价键；但共价化合物只含有共价键。稀有气体分子都是单原子分子，分子内不含化学键。,4电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。要求能正确书写H2、N2、Cl2、H2O、CO2、NH3、CH4、HCl、H2O2、NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2等常见物质的电子式。,答案：D,例2(2016湖南学业水平)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是()A该反应是放热反应B该反应是吸热反应C断裂HH键放出能量D形成HCl键吸收能量,解析：本题是以氢气在氯气中燃烧