新课标广西2019高考化学二轮复习专题三元素及其化合物9常见金属及其化合物课件.ppt

第9讲常见金属及其化合物,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一钠及其化合物判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”)(1)(2017课标全国,10B)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。()解析:乙醇和水分子中都含有OH,可与金属钠反应,但乙醇分子中羟基氢的活性小于水分子中氢的活性,错误。(2)(2017课标全国,13B)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2具有氧化性。(),考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,(3)(2015课标全国,10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA。()(4)(2015课标全国,13A)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。(),解析:23g钠的物质的量为1mol,钠的氧化物中,钠都是+1价,1mol钠转移的电子数为NA。,解析:稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应,不会立即产生气泡。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,误区警示1.钠的性质的两个易错点(1)Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色,且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应,二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃观察。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,2.过氧化钠结构与性质的四个易错点(1)Na2O2的电子式为,阴阳离子个数比为12。(2)1molNa2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子均为1mol,反应中水或二氧化碳既不是氧化剂,也不是还原剂。(3)一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。(4)将Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,可使品红溶液褪色。将Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,1.(2018福建泉州质检)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0molL-1的盐酸中和,则2.8g生成物的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2,答案,解析,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,2.钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:Na+NaNO3Na2O+N2(未配平)。请回答下列问题:(1)上述反应的氧化剂是(写化学式)。制取Na2O时,若金属钠与NaNO3按质量比2317投料,充分反应后收集到的气体体积为1.12m3(标准状况下),则制得的Na2O的质量为kg。(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品mg(假设只含有Na2O2杂质),请从下面选用合适的仪器和试剂,设计一种可选用的实验仪器组合,以完成样品中Na2O含量的测定。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,可选用的试剂:a.浓硫酸b.水c.盐酸标准溶液d.NaOH标准溶液e.酚酞f.碱石灰g.稀盐酸,(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如下:,该Na2O产品中Na2O的质量分数为。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,答案:(1)NaNO318.6(2)(以下三种方法任选一种,其他合理方法亦可),(3)80%,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,解析:镁离子水解生成氢氧化镁。,考点二镁、铝及其化合物1.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”)(1)(2016课标全国,7A)Al2(SO4)3和小苏打反应应用于泡沫灭火器灭火。()(2)(2016课标全国,1B)将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2。(),真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)(2015课标全国,10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低。()解析:氧化铝的熔点高,保护熔化的液态铝,液态铝不会滴落。(4)(2015课标全国,13B)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体。()解析:常温下,铝遇到浓硝酸发生钝化,不能产生红棕色气体。(5)(2015课标全国,13C)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中,产生大量白色沉淀。()解析:氢氧化铝能溶解于NaOH溶液中,不会产生大量白色沉淀。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.(2018天津理综,7)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,解析:此题属于无机化工流程图题,采用“各个击破法”解题。(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子(H+除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,根据规律,离子半径由小到大的顺序是r(H+)r(Mg2+)Fe2+,正确。(2)将稀硝酸加入过量铁粉中,生成硝酸亚铁,滴加KSCN溶液,溶液不会呈红色。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,5.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是(填序号)。(2016课标全国,10C)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016课标全国,13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(2016江苏化学,5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+(2016江苏化学,13)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,则Fe3+的氧化性比I2的强(2016四川理综,3C)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,答案,解析,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,“铁三角”及其应用1.Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,误区警示有关铁及其化合物的易错点总结(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力强于S的氧化能力。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足,均生成FeCl3。(2)Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)生成FeCl2除了用Fe与盐酸的置换反应外,还可用化合反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+与碱溶液的反应外,还可用化合反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入盐酸);配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制水解。(5)Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在,当pH=7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。(7)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是()A.浓盐酸与铁屑的反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应C.因为Fe3+有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应,C,解析:浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+,A错误。水蒸气与灼热的铁粉反应生成黑色的四氧化三铁,B错误。Fe与稀硝酸的反应不属于置换反应,D错误。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.以生产钛白的副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾,可降低生产成本且产品质量好。该制备工艺如下:,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,回答下列问题:(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途:。(2)反应的离子方程式为。(3)反应的化学方程式为2FeOOH+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl,则流程中第一次加固体KOH的作用是,第二次加固体KOH的作用是。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4Fe(OH)3+8OH-+3O2。则在洗涤干燥时,洗涤剂最好选用(填序号)。A.H2OB.CH3COOK、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄,反应液的pH应控制在附近;反应液温度高于40时,铁黄的产量下降的原因可能是。,(6)用K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式:。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,解析:(1)根据工艺流程图分析知,副产品为氯化钾。(2)由流程图知反应物为FeSO4溶液、O2,生成物为FeOOH,循环利用的滤液应该呈酸性,进而写出离子方程式。(3)注意分析“足量氯气”“反应”即可得出结论;第二次加固体KOH后的操作是过滤,说明KOH可降低高铁酸钾的溶解度,结合第(4)问,KOH可抑制高铁酸钾的“水解”。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水,水解使溶液显碱性,异丙醇能减少洗涤过程中K2FeO4的损失,故B正确。(5)反应液温度越高,单位时间内生成物的产量应越高,但在本实验中,温度高于40时铁黄的产量反而下降,联想到催化剂为气体,气体的溶解度随着温度的升高而减小。(6)向含有NH3的污水中加入适量的K2FeO4,应将污染物转化为无污染的物质氮气,而高铁酸钾对应的还原产物是氢氧化铁。反应中氮的化合价从-3价升高到0价,铁元素的化合价从+6价降低到+3价,根据得失电子守恒、原子守恒即可写出反应的离子方程式。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,考点四铜及其化合物1.判断正误(下列叙述正确的画“”,错误的画“”)(1)(2016课标全国,13C)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。()(2)(2016课标全国,7B)因为铁比铜金属性强,所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。()(3)(2015课标全国,10B)将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝,有黑色固体出现。(),真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,2.(2015课标全国,36)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,回答下列问题:(1)步骤中得到的氧化产物是,溶解温度应控制在6070,原因是。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式:。(3)步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是(写名称)。(4)上述工艺中,步骤不能省略,理由是。(5)步骤都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有(填字母)。A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amolL-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,铜及其化合物之间的转化关系,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演练,误区警示铜及其化合物的认识误区(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,用灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓硝酸反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀硫酸,Cu继续溶解。(5)Cu:紫红色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法;湿法炼铜;电解精炼铜。(8)铜合金有:青铜(Cu、Sn、Pb等);黄铜(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等);白铜(Cu、Ni、Zn、Mn)。,考点一,考点二,考点三,考点四,真题示例,核心建模,对点演