2019年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热课件新人教版选修.ppt

第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,第1课时焓变反应热,目标导航,预习导引,1.能记住化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.能举例说明化学能与热能的相互转化,了解反应热和焓变的含义。,目标导航,预习导引,一,二,一、化学反应过程中能量变化的表现形式1.表现形式化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2.类型化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化。对化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量放出的反应叫做放热反应,需要吸收热量的反应叫做吸热反应。,目标导航,预习导引,一,二,是不是所有的化学反应都伴随有能量的变化?为什么?提示：是的。原因是能量的变化与化学键的断裂与形成有关,反应物中化学键断裂消耗的能量之和与生成物中化学键形成所放出的能量之和是不相等的。,目标导航,预习导引,一,二,二、焓变反应热1.反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫反应热,恒压下的反应热又称为焓变,符号用H表示,其单位常采用kJmol-1。2.实质任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子中的化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸收能量;当原子重新结合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放能量。3.焓变与吸热反应、放热反应的关系当H为“+”或H0时,为吸热反应;当H为“-”或HE2时,反应吸收能量;当E1E2时,反应释放能量,H=E1(断键)-E2(成键)。,知识梳理,典例透析,一,二,特别提示反应物的键能越小,稳定性越弱,能量就越高,破坏它需要的能量就越少;生成物的键能越大,稳定性越强,能量就越低,形成时释放的能量就越多。,知识梳理,典例透析,一,二,二、放热反应和吸热反应1.放热反应和吸热反应的比较:用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量;Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量和生成物成键放出的热量。,知识梳理,典例透析,一,二,知识梳理,典例透析,一,二,知识梳理,典例透析,一,二,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,焓变、反应热概念的理解,【例题1】下列说法中正确的是()A.焓变单位是kJmol-1,是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应吸热时H生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量生成物的总能量,则反应为吸热反应。答案:A点拨在化学反应中,由于反应中存在能量的变化,所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,化学反应中的能量变化【例题4】下列变化一定是放热反应的是()A.H2O(g)H2O(l)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,解析:A项,气态水变成液态水放出热量,但属于物理变化;B项,该反应为分解反应,是吸热反应;C项,未告诉断裂化学键吸收的能量,无法判断该反应是吸热反应还是放热反应;D项,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应。答案:D,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,点拨对化学反应中能量变化的正确认识:放热反应、吸