中考化学填空压轴常见类型二(含答案).doc

中考化学填空压轴常见类型（二）一、解答题(共8道，每道5分)1.点燃氢气、氮气和氧气的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则剩余气体可能是。答案：氮气、氮气和氢气的混合气体、氮气和氧气的混合气体（5分）解题思路：点燃氢气、氮气和氧气的混合气体，氢气和氧气反应生成水，氮气不参与反应，完全反应后生成18g水，剩余2g气体，则2g气体中肯定含有氮气。若氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体全部为氮气；若氢气和氧气有一种剩余，则剩余气体为氮气和另一种剩余气体的混合气体，可能是氮气和氢气的混合气体，也可能为氮气和氧气的混合气体。剩余气体中不可能同时含有氢气和氧气，因为两者可继续发生反应。综上，剩余气体可能是氮气、氮气和氢气的混合气体、氮气和氧气的混合气体。试题难度：三颗星知识点：化学方程式计算 2.已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg2MgO+C）。若将6g镁粉在下列不同条件下点燃：（1）在足量CO2中，反应结束后所得固体的质量。（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为。答案：（1）11.5g（5分）；（2）10g（5分）。解题思路：（1）在足量CO2中点燃，设生成氧化镁的质量为x、生成碳的质量为y，则解得x=10 g，y=1.5 g则反应结束后所得固体的质量为10 g+1.5 g=11.5 g。（2）镁粉在CO2和O2的混合气体中点燃，发生反应的方程式为CO2+2Mg2MgO+C、O2+2Mg2MgO，反应后O2有剩余，生成的C会继续与O2反应C +O2CO2，则最终得到的固体为MgO，根据质量守恒定律可知，Mg全部转化到MgO中，生成的MgO中Mg元素的质量为6 g，则生成MgO的质量为。试题难度：三颗星知识点：化学方程式计算 3.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了几种实验方案。请你参与并完善下列方案中的试剂（每种方案只需列出所用试剂）。方案一：Fe、Ag、；方案二：Cu、AgNO3溶液；方案三：Fe、Cu、AgNO3溶液、。答案：方案一：CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2）溶液（5分）；方案二：FeSO4（或FeCl2、Fe(NO3)2）溶液（5分）；方案三：CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2）溶液、FeSO4（或FeCl2、Fe(NO3)2）溶液或硫酸（盐酸）（5分，任意一个均可）。解题思路：三种金属（如Fe、Cu、Ag）的活动性强弱探究，最佳设计思路：对给出金属进行活动性排序，如FeCuAg；变中间或变两边（变成金属的盐溶液）。有两种设计方案：方案a：将Fe、Ag分别插入CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2）溶液中；所需物质：Fe、CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2）溶液、Ag。方案b：将Cu分别插入FeSO4（或FeCl2、Fe(NO3)2）溶液、AgNO3溶液中；所需物质：FeSO4（或FeCl2、Fe(NO3)2）溶液、Cu、AgNO3溶液。故方案一加入的试剂为CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2）溶液，方案二加入的试剂为FeSO4（或FeCl2、Fe(NO3)2）溶液。对于方案三：将Fe、Cu分别插入AgNO3溶液中，可验证出Fe、Cu的金属活动性均强与Ag，但无法验证Fe和Cu的金属活动性强弱，因此加入的试剂需能验证出Fe、Cu的金属活动性。对于两种金属（如Fe、Cu）的活动性强弱探究，最佳设计思路：将其中一种金属插入另一种金属的盐溶液中，观察实验现象。有两种实验方案：方案a：将Fe插入CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2）溶液中。方案b：将Cu插入FeSO4（或FeCl2、Fe(NO3)2）溶液中。由于Fe和Cu分别为氢前和氢后金属，因此也可用盐酸或硫酸进行验证。故方案三加入的试剂为CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2）溶液、FeSO4（或FeCl2、Fe(NO3)2）溶液或硫酸（盐酸）。试题难度：三颗星知识点：金属活动性顺序及其应用 4.向Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后，可能有下列情况：（1）若反应后铁有剩余，则此时溶液中所含的溶质是。（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中可能含有。答案：（1）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2（5分）。（2）Cu(NO3)2、AgNO3（5分）。解题思路：题中涉及到的金属活动性顺序为：ZnFeCuAg。向Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，由于Zn的活动性强于Fe，因此Zn(NO3)2仍然存在于溶液中；金属活动性FeCuAg，Fe先置换金属活动性较弱的Ag，因此只要加入Fe，一定有Ag析出，且溶液中一定含有Fe(NO3)2。（1）若反应后Fe有剩余，说明Fe过量，则Cu(NO3)2、AgNO3中的Cu和Ag能够全部被置换出来，此时溶液中的溶质为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含氢前金属，即不含Fe，Fe全部参加了反应，由于Fe的量不确定，因此无法判断Cu、Ag被置换的情况，则滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2、AgNO3。试题难度：三颗星知识点：滤液、滤渣成分确定 5.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33X。（1）写出化学方程式中X的化学式：。（2）现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是。答案：（1）FeCl2（5分）。（2）Cu（5分）。解题思路：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目守恒可得，X的化学式为FeCl2。（2）将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，发生的化学反应可能有：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu。假设固体中只有Fe，Fe还会继续和CuCl2反应生成Cu，因此假设不成立，即固体中一定有Cu。由于Fe的量不确定，因此可能含有Fe。试题难度：三颗星知识点：滤液、滤渣成分确定 6.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。（1）写出下列反应的化学方程式：；。（2）A在生产或生活中的一种用途是。答案：（1）Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O或Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH（4分）；Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O（4分）。（2）改良酸性土壤或做建筑材料等（2分）。解题思路：由框图可知，C能够与Fe发生反应，则C一定是盐酸。D能通过反应生成Fe，因此D一定是Fe2O3。则A、B为Ca(OH)2和CaCO3中的一种，Ca(OH)2可与CO2或碳酸盐反应生成CaCO3，则A为Ca(OH)2、B为CaCO3。（1）的化学方程式为Ca(OH)2+ CO2CaCO3+H2O或Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH；的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O。（2）Ca(OH)2的用途有改良酸性土壤或做建筑材料等。试题难度：三颗星知识点：推断题 7.如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题（框图中的反应条件和某些生成物已略去）：（1）请写出下列物质的化学式：C，D。（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。（3）请写出反应的化学方程式：。（4）请写出E在生产生活中的一种用途。答案：（1）H2SO4（5分），Fe（5分）。（2）（3分）。（3）H2+ CuOCu + H2O（5分）。（4）配制农药波尔多液等（2分）。解题思路：D的合金是使用最多的金属材料，则D为Fe。E的溶液呈蓝色，则E的溶液中一定含有Cu2+，所以E为铜盐（常见的可溶性铜盐有CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2），且E的相对分子质量为160，则E为CuSO4。Fe和CuSO4反应生成Cu和FeSO4，F为金属单质，则F为Cu。C为一种常见的酸（盐酸或硫酸），B为氧化物，且C和B反应生成CuSO4，则C为硫酸、B为CuO。Fe和硫酸反应生成FeSO4和H2，A为单质，则A为H2。验证反应为H2和CuO反应生成Cu和H2O，则上述推理正确。（1）C为H2SO4，D为Fe。（2）不属于置换反应的是。（3）H2+ CuOCu + H2O。（4）CuSO4可用于配制农药波尔多液等。试题难度：三颗星知识点：推断题 8.AI表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分。各物质间的相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A；C；E。（2）上述转化中没有涉及的基本反应类型是。（3）反应的化学方程式为（只写一个）。答案：（1）Ca(OH)2（4分）；CaCO3（4分）；CO2（4分）。（2）置换反应（3分）。（3）2NaOH + SO2Na2SO3+ H2O或NaOH + HClNaCl+ H2O（5分）。解题思路：C是大理石的主要成分，则C为CaCO3。CaCO3高温分解为CO2和CaO，则E、F为CO2和CaO中的一种。A与B反应生成CaCO3和D，常见的有CaCO3生成的反应有CO2与Ca(OH)2的反应、Ca(OH)2与可溶性碳酸盐的反应，则A、B中其中一种为Ca(OH)2。F与H反应生成A，由上述推断可得，A为Ca(OH)2，F为CaO，H为H2O，E为CO2。由于E为CO2，则B只能是可溶性碳酸盐，可能为Na2CO3（或K2CO3）。Na2CO3（或K2CO3）与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH（或KOH），则D为NaOH（或KOH）。NaOH（或KOH）与G反应生成H2O和I，碱能与某些非金属氧化物（CO2、SO2等）反应生成盐和水、碱能与酸（盐酸、硫酸等）反