2019高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第30讲难溶电解质的溶解平衡课件鲁科版.ppt

第30讲难溶电解质的溶解平衡,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。,考点一,考点二,探究高考提升考能,考点一沉淀溶解平衡及其应用,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(3)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动()(4)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl2等杂质()(5)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO42-(),1,2,题号,返回,(6)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小()(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()(8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()(9)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(10)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgClS2=Ag2S2Cl(),2向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值：c(CO)c(Mg2)c(H)Ksp(MgCO3)变小的是_，增大的是_。,题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A加热B加少量水稀释C通入少量HClD加入少量AgNO3,B,解析：加热促进AgCl固体溶解，c(Ag)和Ksp(AgCl)都增大，A项错误；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag)和Ksp(AgCl)保持不变，B项正确；通入少量HCl，Cl会与Ag反应，c(Ag)减小，Ksp不变，C项错误；加入少量AgNO3，c(Ag)增大，Ksp不变，D项错误。,1,2,3,4,题号,返回,2试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。,答案：,1,2,3,4,题号,返回,1,2,3,4,题号,返回,题组二实验探究沉淀转化的原因3实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶,B,1,2,3,4,题号,返回,解析：在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。,1,2,3,4,题号,返回,4为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(),1,2,3,4,题号,返回,A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶,解析：根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡；AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，A项正确；取上层清液，加入Fe3出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN，B项正确；AgI是黄色沉淀，现象是黄色沉淀说明有AgI产生，C项正确；可能是c(I)c(Ag)Ksp，出现沉淀，D项错误。,答案：D,1,2,3,4,题号,返回,考点二溶度积常数及其应用,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，已经完全沉淀()(3)在一定条件下溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大()(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变(),1,2,题号,返回,1,2,题号,返回,题组一沉淀溶解平衡曲线1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(),A通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点B加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp,A,1,2,3,5,4,题号,返回,【解析】,加水稀释时钡离子和硫酸根离子的浓度均降低，所以不能使溶液由b点变到a点，A项错误；d点在曲线下方，属于不饱和溶液，加入适量BaCl2(固体)可增大钡离子浓度，使溶液由d点变到c点，B项正确；d点在曲线下方，属于不饱和溶液，因此d点无BaSO4沉淀生成，C项正确；溶度积常数只与温度有关，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，D项正确。,1,2,3,5,4,题号,返回,D,1,2,3,5,4,题号,返回,A项，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)110341064109，错误；B项，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度不变，c(Pb2)增大，错误；C项，T时刻升高温度，根据图象知c(I)降低，说明反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低，错误；,【解析】,D项，K,1,2,3,5,4,题号,返回,3某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是(),1,2,3,5,4,题号,返回,A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为11020B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀,1,2,3,5,4,题号,返回,解析：向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，c(S2)相同，c(Cu2)c(Zn2)c(Mn2)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2)1010molL1，c(Cu2)1025molL1，Ksp(CuS)1035，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c(S2)不变，B项错误；因为Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，所以Cu2先沉淀，D项错误。,答案：C,1,2,3,5,4,题号,返回,沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。,1,2,3,5,4,题号,返回,题组二Ksp的计算及应用4按要求回答下列问题。(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)_n(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下Ksp(AgNO2)2108；Ksp(AgCl)1.81010(2)已知25时KspFe(OH)34.01038，此温度下若在实验室中配制5molL1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL2molL1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。,(2)若不出现浑浊现象，则c(Fe3)c3(OH)Ksp，代入有关数据后可求出c(OH)21013molL1，c(H)5102molL1，故至少要加入2.5mL相应的盐酸。,大于,2.5,1,2,3,5,4,题号,返回,【答案】6.2104molL1,(3)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp3.1107)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2103molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。,根据CaSO3的Ksp3.1107，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2molL16.2104molL1。,1,2,3,5,4,题号,返回,(4)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.8102，Ka2(H2SO3)6.0109，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。,【解析】,【答案】3.6109,1,2,3,5,4,题号,返回,(5)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2)达到1molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)约为_。,【解析】,4103molL1,1,2,3,5,4,题号,返回,题组三沉淀滴定5为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmolL1AgNO3标准溶液滴定Cl，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)21010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ag2CrO4为砖红色。(1)当Cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl)1.0105molL1，则此时溶液中的c(CrO42-)为_molL1。,1,2,3,5,4,题号,返回,(2)滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是_；当观察到出现_时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为_。(3)下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。a盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数,1,2,3,5,4,题号,返回,(2)滴定时先生成AgCl沉淀，当AgCl全部沉淀时，再生成Ag2CrO4砖红色沉淀。原样品中含有n(Cl)5n(AgNO3)5cV103mol。(3)误差分析依据n(Cl)5n(AgNO3)5cV103mol。a选项导致硝酸银溶液浓度偏低，V偏大，结果偏大；b选项导致V偏大，结果偏大；c选项导致V偏小，结果偏小。,1,2,3,5,4,题号,返回,答案：(1)2.8103(2)防止硝酸银见光分解砖红色沉淀且半分钟内不再消失100%(3)c,1,2,3,5,4,题号,返回,返回,1,2,3,5,4,题号,返回,1,2,3,5,4,题号,返回,C,1,2,3,5,4,题号,返回,B对：分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和2价均变为1价，参加该反应的微粒为Cu、Cu2和Cl，生成物为CuCl，反应的离子方程式为：CuCu22Cl=2CuCl。C错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl效果无影响。,1,2,3,5,4,题号,返回,1,2,3,5,4,题号,返回,3(2014新课标卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(),A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,A,1,2,3,5,4,题号,返回,42015全国卷，28(1)(2)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。,4.7107,MnSO4(或Mn2),1,2,3,5,4,题号,返回,52015新课标全国卷，26(4)有关数据如下表所示：用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。,1,2,3,5,4,题号,返回,解析