【K12学习】九年级化学全册《第七单元-酸及其性质(1)》学案(无答案)-鲁教版.doc

小初高学习九年级化学全册第七单元 酸及其性质(1)学案(无答案) 鲁教版课题：第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质 第一课时课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。 内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质生活中的常见化学物质生活中常见的化合物”中的主要内容。本单元的知识线索为H和OH，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。本单元知识按照其内在逻辑分为三部分：一是酸和碱的组成、结构、性质及变化规律，二是如何识别酸和碱，如何检验物质的酸碱性及其强弱程度，三是酸和碱的应用。另外，科学方法也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。通过上一学期的学习，学生已经认识了水及溶液、空气、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。 学习建议：1. 对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质、用途。 2熟练的书写化学方程式十分重要，要牢记教材中出现的化学方程式。3本单元涉及定性分析和定量分析，运用到数形结合的方法，建议多分析，多绘制。 学习目标：1. 单元目标，整体展示2. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。3. 通过实验探究盐酸的化学性质，掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式；增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。能通过观察、实验等方法收集信息。4. 通过学习盐酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。 知识点：重点是理解并掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式；难点是学习概括、分类的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、砂纸、布条；浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 学习过程： 教师活动+学生活动 活动意图 - 1 -情景创设：投影1生活中有酸味的物质：观察一方面激发学生探究酸类物质的兴趣；另一方面准确定位学生的认知发展的起点，非常自然而然地将学生引导进入“酸的世界”。形象直观的给学生呈现H，让学生深刻认识这个符号及表示的化学意义。通过实验事实让学生认识浓酸的腐蚀性，增强实验的安全意识；提醒学生进行实验探究时- 2 - +提问：这些物质都有什么味道？你还知道哪些具有相同味道的物质？ 导入新课：化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。 板书1：酸及其性质 走进微观世界1 投影2 思考并回答问题。观察，了解酸溶液的独特介绍：酸溶于水后都能解离出相同的阳离子氢离子。酸的味道正是通过H刺激舌头上的味蕾表现出来的。 过渡1初中化学实验最常用的酸是盐酸和硫酸，在实验室里存放的是浓盐酸和浓硫酸。 板书2：一、常见的酸 探究活动1认识浓盐酸和浓硫酸 演示实验1：我来给同学们表演一个魔术，同学们要认真观察现象并思考此现象说明什么？ 用玻璃棒蘸浓硫酸涂到一块棉布中间。特别提醒： +性都含有阳离子H，所以都有酸味。 观察现象，思考原因。 +1、浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，避免沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。同学们一定要记住啊！2、闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。要特别小心，规范操作。活动天地 投影活动要求，进行实验指导。1、阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶 标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫 酸的颜色和状态。 小组内合作完成，将观察、有针对性地让学生进行探 2、分别打开浓盐酸和浓硫酸试阅读、思考的结果填在下表中，究，培养学生观察、比较、归纳剂瓶瓶塞，观察现象。闻一闻它们是并与同学们交流。 能力。 否有气味？打开溶质瓶塞 颜色 状态 气味 密度 质量时的其他 分数 现象 浓盐酸浓硫酸 通过小实验让学生认识浓演示实验2：用温度计末端蘸浓硫 两学生观察并表述温度硫酸具有吸水性，溶解时放出热酸在空气中静置。派两学生观察温度变化情况。 量；为下面让学生设计浓硫酸稀变化情况。 分组讨论：温度变化的原释的方法做好铺垫。 介绍：浓硫酸有吸水性，在实验因。并在全班交流。 室中常用它作干燥剂。肯定学生的回答：可能是浓硫酸 在空气中吸水会放出热量。 小组内交流、思考讨论后 提问：这对稀释浓硫酸有何启示？你能试着设计浓硫酸稀释的方回答：在稀释浓硫酸时，一定 法吗？(提示：水的密度是/mL 要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 里，并不断搅拌。切不可将水 浓硫酸的密度是/mL) 倒进浓硫酸里！ 热烈交流、讨论、并大胆 继续追问：如果倒反了，会出现猜测。 什么现象？ 学生异常惊讶：液体往外 演示实验3：在锥形瓶里倒入少量浓！ 以实验事实说明：切不可将硫酸，塞上双孔塞，分别插上分液漏飞溅，倒反了真的有危险！水倒进浓硫酸里！增强安全意斗和导管，从分液漏斗中加入少量的 - 3 -水，提示学生仔细观察现象。 反思交流11、为什么浓盐酸在空气中会形 成白雾？说明浓盐酸具有什么性小组内交流、讨论，回答问题。 质？2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一 段时间后，各自溶质质量分数有何变 化？原因相同吗？3、应如何保存浓盐酸、浓硫 酸？ 归纳总结并板书3：积极回答对于浓盐酸、浓1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质比较： 硫酸的认识。 色、味、态 浓盐酸 浓硫酸 无色、有刺激性气味无色、粘稠液体，溶液体，易溶于水 的热 有挥发性，敞口放置，质量减小，溶质质量分数减小，瓶口有白雾出现无无 挥发性 吸水性 有吸水性，敞口放置质量增大，溶质质量分数减小 比水的密度大 密度 比水的密度略大 2、浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性。 3、稀释浓硫酸：介绍常见酸除了盐酸、 硫酸，还有硝酸、 碳酸、醋酸。 投影3上述溶液的微观粒子。了解常见酸的化学式，并+分组讨论这些溶液中的微观粒HCl = H + Cl 子，找出共同点。 + 2H2SO4 = 2 H+ SO4 +HNO3= H + NO3 + 2H2CO3= 2 H+ CO3 +CH3COOH = H + CH3COO引导找出它们的共同点： 酸是电离时生成的阳离子全部+ 是H的化合物。 + 了解酸的组成和结构。 酸H和酸根离子组成的。 过渡2下面我们可以用稀释后的硫 酸和盐酸进行下面的实验。 走进微观世界2识，强调实验操作必须遵守严格的规定。反思交流是科学探究必不可少的环节，补充实验探究中的不足之处并引发思考。巩固学生对浓盐酸、浓硫酸的认识。帮助学生构建酸溶液的微观结构及组成，加深对酸的理解。也为下面认识酸的化学性质打好铺垫。- 4 -板书4：二、酸的化学性质 探究活动2盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验步骤： 1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 操作 稀盐酸 + 石蕊试液 现象分组探究，小组内合理分工、合作、交流，观察并记录现象。 稀盐酸 + 酚酞试液分组探究，小组内合理分工、合作、交流，观察并记录现象，获得结论。 硝酸银溶液 氯化钡溶液 2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 物质 加入稀盐酸后的现象 镁条 碳酸钠粉末 生锈铁钉 培养学生从观察和实验中获取信息的能力；增强科学探究能力及团结协作能力。走进微观世界3我们已经知道盐酸中有水分 子、氢离子和氯离子。通过实验探究， 我们知道金属镁能与稀盐酸反应生 成氢气。那是盐酸中的哪种粒子与金属镁发生反应呢？ 课件1模拟镁原子与氢离子 带着疑问观看课件展示。 相互作用的微观过程。 介绍：与盐酸和镁反应类似， 其他物质与盐酸发生的反应，实质上 都是物质与盐酸中的氢离子发生的 反应。使学生意识到盐酸的化学 +性质实质上是H决定的。 教师引导根据反应物的组成以试着写出上述反应的化学 及实验现象，推断反应的产物，然后 再根据书写化学方程式的原则写出方程式。 化学方程式。 培养学生从观察和实验中板书5Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 获取信息、分析问题的能力；帮Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 助学生掌握有关化学方程式。 各小组派代表将观察的现象、获得的结论在全班交流，相互弥补并矫正。- 5 -Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O黄色 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2浅绿色 反思交流2 提出问题：1、分析物质MgCl2 、MgCl2 、FeCl3 、AgCl、FeCl2的离子构成，有什么共同特点？ 指出：我们把这类化合物叫做+盐。NH4和酸根离子构成的化合物也是盐。 2、构建出物质分类体系？ 3、从物质分类的角度总结盐酸能与哪些物质反应生成哪些物质？小组内讨论交流并回答：都是金属阳离子和酸根离子构成的化合物。掌握盐的定义和组成。独立建构物质分类体系。一生在黑板板书。小组内讨论、交流并归纳总结。 肯定学生的回答，师生共同归纳： 板书5 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 2、盐酸 + 活泼金属 盐 + H2 3、盐酸 + 金属氧化物 盐 + H2O4、盐酸 + 某些盐 另一种酸 + 另一种盐 4、指出有关盐酸的化学反应在实验室、生产和生活方面的实际应用。 5、从物质分类和形式上分析下列化学方程式的特点：小组内交流、讨论并回答问题。小组内讨论、交流并回答Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O 问题。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 引导分析，介绍像这样的反应掌握并理解复分解反应的是基本反应类型之一：复分解反应。 概念。 课件2 模拟复分解反应的过程。 板书6 观看、理解并从形式上把复分解反应： 握复分解反应特点。 AB + CD = AD + CB 小试牛刀判断下列反应是否为复分解反 应： 1、NaOH + HCl = NaCl + H2O帮助学生理解盐的概念，掌握盐的组成。使学生形成更为完整的物质分类体系，为下一步总结盐酸的化学性质做好铺垫。培养学生的分析比较和分类概括能力，为第二课时的学习做好铺垫。帮助学生理解物质性质与用途之间的关系。帮助学生从形式上认识复分解反应的特点。- 6 -2、CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 3、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 小组内讨论、交流并回答问题。投影课中检测 1浓盐酸在空气中会形成，这是因为浓盐酸挥发出来的跟空气里的水蒸气接触，形成缘故。 2.浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有性，故可用作某些气体的剂。浓H2SO4溶于水时，热量，故稀释浓硫酸时，一定要把缓慢倒入中，并用 搅拌散热。 3.盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 A、氢原子B、氢离子C、氢分子 D、氯离子 4.下列物质不能与盐酸反应的是 A、镁条B、生锈铁钉C、氯化铜溶液D、碳酸钙 5.浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数如何变化 A、变大 B、变小C、不变 D、无法判断 6.下列关于浓硫酸的描述错误的是A溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 7.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是 +22+2 +2ANa H SO4BCa Cl NO3CH SO4 NO3DK CO3 Cl 8.下列化学反应属于复分解反应的是 A. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 C. Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2OD. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 H2O 答案：1. 白雾，氯化氢气体，盐酸小液滴2. 水蒸气，吸水性，干燥，放出，浓硫酸，水，玻璃棒3. B 4. C5. B 6. D 7. C 8. BC总结： 请同学们把所学的知识系巩固课本内容，交流本统化、概括化，从知识、能力、节课的收获 行小结 培养学生分析归纳问题的能力 布置作业：1、助学酸及其性质