2018届九年级化学下册物质的溶解性第2课时物质溶解性的定量表示课件沪教版.pptx

第二课时 物质溶解性的定量表示,1.固体物质的溶解度 (1)固体物质的溶解度是指 下,该物质在 溶剂(通常溶剂为水)中达 到 状态时所溶解的 。 (2)常温下(20 ),根据物质在水中溶解度的不同,可以将物质分为四大类: 为 ;为 ;为 ;为 。 2.溶解度曲线的变化规律 (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,曲线呈较大上升趋势,如 。,在一定温度,100 g,饱和,质量,难溶,微溶,可溶,易溶,硝酸钾,(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响变化很小,曲线较平稳,如 。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,曲线呈下降趋势,如 。 3.影响气体溶解度的因素 (1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。 (2)外界因素: 温度:随着温度升高,气体的溶解度 。 压强:随着压强增大,气体的溶解度 。,氯化钠,氢氧化钙,增大,【例题】 如图是固体物质甲的溶解度曲线。 (1)甲物质的溶解度随温度升高而 ,在T1 时,甲物质的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)10 g。 (2)当温度由T2 T1 时,甲溶液由BC的浓度变化是 (填“变大”“变小”或“不变”)。,解析:由于B点表示的是T2 时的饱和溶液,当温度由T2 T1 时,饱和溶液就会有晶体析出,溶液中的溶质减少,因此溶液中溶质的质量分数变小。,答案:(1)增大 小于 (2)变小,【重点难点提示】 1.正确理解固体物质的溶解度概念需要抓住四个要素:温度,100 g溶剂,饱和状态,单位:g。 2.影响溶解度的因素:溶质、溶剂的性质是内因,温度是外因。 3.有关溶解度曲线的意义: 点:曲线上的点:物质在该温度下的溶解度;两曲线交点:两物质在该点所示温度下溶解度相等。线:物质在不同温度下的溶解度;固体的溶解度随温度变化的趋势。面:曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液,曲线上面的点表示溶液为过饱和溶液。,【易错易混警示】 溶解度与溶质质量分数的区别与联系: (1)区别:溶解度用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性大小;溶质质量分数用来表示溶液的组成。 (2)联系:某温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数最大。溶解度越大,饱和溶液溶质质量分数越大。,1.对“20 时,硝酸钾的溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是( ) A.20 时,100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾 B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C.20 时,100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 D.20 时,31.6 g硝酸钾被水溶解 2.影响固体物质溶解度的因素有( ) 溶质的多少 溶质的性质 溶剂的多少 溶剂的性质 溶液是否饱和 是否搅拌 温度 A.全部 B.仅 C.仅 D.仅,C,B,3.下表是KCl与KNO3在不同温度时的溶解度,则下列说法不正确的是( ),C,A.20 时,KCl溶解度大于KNO3的溶解度 B.两种物质溶解度相等的温度在20 30 之间 C.40 时,5 g KCl中加入10 g水可得到质量分数为33.3%的溶液 D.50 时,10 g KNO3中加入20 g水,充分溶解后再降温到30 ,有KNO3固体析出,4.在20 时,将3 g A物质溶于50 g水中恰好制成饱和溶液,由此可知,该物质是 ( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 5.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.t2 时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc B.P点表示t1 时,a、c两种物质的溶解度相等 C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 D.t2 时,将30 g a物质加入50 g水中充分搅拌,得到80 g a的饱和溶液,B,D,6.如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答: (1)对A物质来说,a点的意义是 。 (2)将t1 140 g A的饱和溶液升温至t2 时,可用图上的 点表示,此时溶液是 (填“饱和”和“不饱和”)状态,然后再加入A物质40 g,可用曲线上的 点表示。t2 时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ,没有晶体析出的是 物质。,在t1 时,A物质的溶解度为40 g,b,不饱和,c,ABC,C,7.t 时,18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液,则t 时,硝酸钾的溶解度是( ) A.18 g B.32 g C.36 g D.50 g 8.25 时,50 g水最多溶解5 g A;60 时,100 g水最多溶解10 g B;则比较A、B溶解度的大小为( ) A.不能比较 B.A=B C.AB D.AB 9.小明用50 的水泡了一杯蔗糖水,充分搅拌后,发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖溶解的方法是( ) A.把蔗糖水放入冰箱 B.给蔗糖水加热 C.往蔗糖水里继续加蔗糖 D.把蔗糖水放在通风处,C,A,B,10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1 时,甲的溶解度 (填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度。 (2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是 (只填一种)。 (3)甲、乙各W g分别加入两只盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌,在t3 时所得乙溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;若将温度都降低到t2 ,甲溶液中溶质的质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液中溶质的质量分数。,小于,降低温度,饱和,等于,11.下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度,回答下列问题:,(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是 。