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文档简介
成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修1,金属及其化合物,第三章,第二节 几种重要的金属化合物,第三章,第3课时 铁的重要化合物,第三章,铁的化合物很多。氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体,不溶于水,很不稳定,容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。,铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在,如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。 唐朝杜甫自京赴奉先咏怀五百字诗:“朱门酒肉臭,路有冻死骨。”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭,穷人们却在街头因冻饿而死。形容贫富悬殊的社会现象。为何称为“朱门”?,1了解铁的氧化物的性质及应用。 2了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质;了解Cu的化合物的性质及用途。 3掌握Fe2、Fe3间的相互转化以及Fe3、Fe2的检验方法。,学习目标,1铁的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于_、_、_,主要以_价和_价化合物的形式存在。 2铁的氧化物 (1)物理性质,新知预习,FeO,氧,硅,铝,2,3,Fe2O3,Fe3O4,铁红,磁性氧化铁,2,3,2、3,红棕色粉末,(2)化学性质 FeO不稳定,在空气中受热易被氧化成_。 FeO和Fe2O3属于_氧化物,与盐酸反应的化学方程式分别为: _; _。 (3)用途 Fe2O3常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。,Fe3O4,碱性,3铁的氢氧化物,白色,红褐色,不溶于水,不溶于水,灰绿,红褐,4.铁盐和亚铁盐 (1)Fe3的检测,红色,无变化,(2)Fe3的氧化性,棕黄,浅绿,无明显变化,无变化,红,(3)铁盐的净水作用 向混有少量泥沙的浑水中,加入Fe2(SO4)3溶液后,浑水会_。 5铜盐 (1)铜化学性质_,使用铜器皿比较安全。 (2)铜属于_,铜盐溶液都_,因为Cu2与蛋白质作用,使蛋白质_而失去生理活性。 (3)铜绿的主要成分是_。,变澄清,不活泼,重金属,有毒,变性,1Fe3O4是铁的一种氧化物,它还有哪几种表示方法? 提示:Fe3O4不是一般的氧化物,有的为了便于理解和记忆,把Fe3O4写成Fe2O3FeO的形式,这样得到的铁的化合价为2价和3价。Fe3O4是一种铁酸盐,组成为Fe(FeO2)2。 2在无线电工业上常用FeCl3溶液来刻蚀铜板,制造印刷线路,你知道这是利用了Fe3的什么性质吗? 提示:利用了Fe3的强氧化性, 2Fe3Cu=2Fe2Cu2,自主探究,铁元素可以形成三种氧化物,分别是氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)。从类别上来看,它们都是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性,如与酸反应生成盐和水。,铁的氧化物,教材点拨,(2015经典习题选萃)由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得铁元素跟氧元素的质量比为218,则混合物中 FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比不可能为( ) A221 B211 C111 D225 【解析】 因Fe3O4中Fe、O元素质量之比恰为218,故只需FeO与Fe2O3中Fe、O元素质量之比为218即可,与Fe3O4的量无关,而当FeO与Fe2O3物质的量之比为11时,恰好Fe、O元素质量之比为218,故只需满足FeO与Fe2O3的物质的量之比为11即可。 【答案】 B,典例透析,(2015经典习题选萃)有关铁的氧化物的说法中,不正确的是( ) A赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色,常用作红色油漆和涂料 BFe3O4是黑色晶体,其中1/3的铁显2价,2/3的铁显3价 CFeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐 DFeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 【解析】 FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。 【答案】 D,1铁的氢氧化物氢氧化亚铁与氢氧化铁,铁的氢氧化物,教材点拨,注意: Fe(OH)2为白色絮状沉淀,其中铁为2价,易被氧化为红褐色的Fe(OH)3。 Fe2与碱溶液反应现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,此性质经常作为铁元素存在的检验方法和元素化合物推断的重要突破口。 Fe(OH)2很容易被氧气氧化,因此很难看到它的白色,为此,我们必须将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液液面以下,才能短时间内看到Fe(OH)2的颜色,这也是中学阶段唯一的一个”违规”的实验操作。,(2015浙江省严州中学高一月考)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:,典例透析,(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,D仪器的名称_,A中反应的离子方程式为_。 (2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”),在C中收到的气体主要为_;当C瓶或A瓶中的气泡_时,将活塞E_(填“打开”或“关闭”),此刻B瓶中可能发生的化学反应(用离子方程式表示,有几个写几个)是:_。 (3)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:_。,(2015经典习题选萃)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。,方法二:在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管中加入的试剂是_。 (2)在试管中加入的试剂是_。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_。,1Fe3的检验(教材P61实验310) (1)实验步骤:在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。 (2)实验现象 Fe3与SCN反应生成红色物质,可利用此性质来检验溶液中Fe3的存在。,铁盐和亚铁盐的重要性质,教材点拨,2Fe3和Fe2的转化(教材P61科学探究) (1)实验原理:Fe3遇到较强的还原剂时,会被还原成Fe2,而Fe2在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3。Fe2与Fe3在一定条件下是可以相互转化的。 (2)实验现象及结论:,(3)铝盐和铁盐的净水作用(教材P62实践活动) 结论及原因:铝盐和铁盐都有净水作用,原因是它们溶于水后,分别与水生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体,均具有吸附水中悬浮物或色素的功能,与水中的泥沙等悬浮物形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清。,3Fe2和Fe3的检验,温馨提示:不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时,注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。 亚铁盐保存时,为了防止被氧化为铁盐,通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。,(2015甘肃省肃南县一中高一期中)证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是( ) A先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀 D只需滴加KSCN溶液,典例透析,【解析】 先加KSCN溶液若不变红,则可证明无Fe3,再滴加氯水立即呈红色,则可证明原溶液中有Fe2。Fe2遇SCN无明显变化,滴加氯水后,Fe2被氧化生成Fe3,Fe3与SCN结合使溶液变红了,故B是正确的实验方法。而C项只能证明溶液中一定含Fe3,不能确定是否含Fe2。 【答案】 B,(2015天津市和平区高一期末)为了验证Fe3的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( ),A只有 B只有 C均错误 D全部错误 【解析】 Fe2Fe3=3Fe2,溶液颜色变成浅绿色,正确;Fe3与SCN溶液变成红色,正确;不反应,溶液是有色的,不是无色,错误;Ag与Cl反应生成白色沉淀,但不是Fe3的性质,错误;Fe3与OH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀,正确。 【答案】 C,1(2015石家庄市五校高三月考)下列反应能用化合反应直接制得的是( ) FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu2S A B C D全部 【解析】 Fe2FeCl3=3FeCl2;2Fe3Cl2= 2FeCl3;4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3;2CuS= Cu2S,故A正确。 【答案】 A,2(2015江苏省涟水中学高一月考)为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用( ) A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉 【解析】 A烧碱溶液和这三种物质都反应,生成沉淀,错;B.浓氨水和这三种物质都反应生成沉淀,错误;C.镁粉和三种物质都反应,又引入新的杂质,错误;D.根据FeCu2=Fe2Cu、Fe2Fe3=3Fe2,最好选用铁粉,选D。 【答案】 D,3(2015哈尔滨32中高一期末)下列离子方程式中,正确的是( ) A铁与盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2 B氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2Cl2=2FeCl3 C氯化铁溶液与铁反应:Fe3Fe=2Fe2 D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe33OH=Fe(OH)3 【解析】 A中铁与盐酸反应生成的是Fe2,产物写错了;B是化学方程式不是离子方程式,错;C中电荷没有配平,错;选D。 【答案】 D,4(2015江西省德镇市高一期末)已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中,各种阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6 molL1,则此溶液中可溶解铁粉的质量为( ) A5.6 g B11.2 g C16.8 g D22.4 g 【解析】 n(SO)0.1 L6 mol/L0.6 mol,溶液中各种阳离子的物质的量相等,设阳离子(H、Cu2、Fe3)的物质的量分别为x mol,根据电荷守恒可得:x2x3x20.6,解得x0.2,得,5(2015江西省新余市高一期末)有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多,则盐酸溶液的浓度为( ) A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L 【解析】 当加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多,此时溶液中的溶质为NaCl,根据元素守恒,n(NaCl)n(NaOH)n(HCl)2501032500103c(HCl),c(HCl)1.0 molL1,B正确。 【答案】 B,生活中的铁 1人缺铁与贫血有何关系? 人体内的血红蛋白是含铁的化合物,它具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁,血红蛋白含量会减少,易患缺铁性贫血,此时,可服含硫酸亚铁等药物或多食用含铁丰富的食物。 2医疗上包扎伤口时为什么常涂抹FeCl3溶液? 因为Fe3易水解生成氢氧化铁胶体,该胶体能使蛋白质迅速凝聚,具有止血作用。,3为什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹? 硫酸亚铁与鞣酸反应可生成易溶于水的鞣酸亚铁,由于它易被氧化成黑色的鞣酸铁,故可用来制蓝黑墨水。而鞣酸铁能氧化草酸,因此,可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。 4砖的颜色为何不一样,有红砖与青砖呢? 将用黏土制成的砖坯置于窑内,先用大火将砖坯从外向里烧透,然后停火,使砖和窑体
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