2019年高考化学二轮专题复习专题六化学能与热能课件.ppt

专题六化学能与热能,第二单元,PART1,考纲展示,1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。了解H=H(生成物)-H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础;了解化学在解决能源危机中的重要作用。,高频考点探究,1.从两种角度理解化学反应热,【核心透析】,考点一反应热热化学方程式,2.“五环节”法书写热化学方程式,提醒对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态之外,还要注明物质的名称。3.燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)均为放热反应,HH2D.H1=H2+H3,图6-6,答案(1)+120kJmol-1B(2)D,解析(1)根据焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和,可得H=(4413kJmol-1+2745kJmol-1)-(21075kJmol-1+2436kJmol-1)=+120kJmol-1;容器A恒容,随着反应进行,相对于容器B等于加压,平衡逆向移动,反应吸热较少。,变式已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5,归纳总结,比较反应热大小的方法比较反应热的大小时要注意:H有正负之分,比较时要连同“+”“-”一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较;若只比较放出或吸收热量的多少,则只比较数值的大小,不考虑正、负号。具体比较方法有如下几种:(1)利用盖斯定律比较。(2)同一反应的生成物状态不同时,如A(g)+B(g)=C(g)H1,A(g)+B(g)C(l)H2,则H1H2。,命题考向追踪,【历年动态】,命题考向追踪,答案C,2.2016江苏卷通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2=+131.3kJmol-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3=+206.1kJmol-1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,H3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol-1,答案D,(2)2018北京卷节选近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:,图6-7,答案(1)247(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJmol-1(3)+135.6c(CO2)c(H2O)(4)2H3-2H2-H1(5)+124,解析(1)将题给三个已知热化学方程式依次编号为,由2可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);根据盖斯定律,则该反应的H=(111kJmol-1)2(75kJmol-1)(394kJmol-1)=+247kJmol-1。(2)根据过程,反应为SO2催化歧化生成H2SO4和S,反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。根据盖斯定律,由反应+反应得2H2SO4(l)+S(s)3SO2(g)+2H2O(g)H=H1+H3=(+551kJmol-1)+(-297kJmol-1)=+254kJmol-1,反应的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H=-254kJmol-1。,(3)根据盖斯定律,NaHCO3(s)分解反应可由-2得到,故H=H1-2H2=-127.4kJmol-1-(-131.5kJmol-1)2=+135.6kJmol-1。固体不能写入平衡常数表达式,该反应的平衡常数表达式K=c(CO2)c(H2O)。(4)观察可知,四个热化学方程式关系式为2-2-=,由盖斯定律可知2H3-2H2-H1=H4。(5)用反应物的总键能减去生成物的总键能等于反应的焓变,反应可看成是苯乙烷中乙基的两个碳氢键断裂,由碳碳单键变成碳碳双键,同时有H2生成,故有H=412kJmol-12+348kJmol-1-612kJmol-1-436kJmol-1=+124kJmol-1。,【2019预测】,图6-8,答案D,解析根据反应过程示意图,过程为水分子中的化学键断裂的过程,为吸热过程,A错误;过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气,H2中的化学键为非极性键,B错误;催化剂不能改变反应的H,C错误;根据反应过程示意图,过程中水分子中的化学键断裂,过程也是水分子中的化学键断裂的过程,过程中形成了水分子,因此H2O均参与了反应过程,D正确。,5.(1)已知H2的燃烧热H=-285.8kJmoI-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmoI-1。一定条件下,H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为。(2)在100kPa和298.15K下,由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在298.15K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓H=+91.5kJmoI-1,CO的标准燃烧热H=-283kJmoI-1,由此写出NO和CO反应的热化学方程式:。(3)已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molOH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627kJmol-1。则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)H=kJmol-1。,答案(1)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-751.6kJmol-1(2)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-749kJmol-1(3)-93,教师备用习题,教师备用习题,答案A,答案B,A.反应的H=逆反应活化能-正反应活化能B.把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应,达到平衡时放出的热量为91kJC.从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应D.相同条件下,CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ,(2)某课题组实现了在常温常压下,以氮气和液态水为原料制备氨,同时有氧气生成。已知,在一定温度和压强下,由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应,称为该物质的生成热(H)。常温常压下,相关物质的生成热如下表所示:上述合成氨反应的热化学方程式为。(3)氮的氧化物是大气污染物,可以通过催化还原法处理,在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生反应:,解析(1)由图可知,反应为放热反应,H=正反应活化能-逆反应活化能,A错误;反应为可逆反应,不可能完全转化,故