陕西省蓝田县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铝的化合物——氢氧化铝课件 新人教版必修1.ppt

温馨提示:请服胃舒平,胃泛酸,痛死了！,氢氧化铝,铝的化合物,Al(OH)3,Al(OH)3胶体-净水作用,明矾：KAl(SO4)212H2O-净水剂,浑浊塘水成为救命水,明矾,Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,白色固体,一、Al(OH)3物理性质,颜色状态：溶解性：,其它：,难溶于水,（吸附水中的悬浮物和各种色素）,（在水溶液中新生成的呈白色胶状）,有强的吸附性,【问题探究1】:刚才用两种无色透明的溶液制得了Al(OH)3，根据离子反应发生的条件,想一想这两种溶液可能是什么？,【学生实验探究】,药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3H2O、NaOH溶液,仪器：小试管、胶头滴管,二、Al(OH)3制备,【实验记录】,Al2(SO4)3溶液与稀NH3H2O,NaOH溶液,Al2(SO4)3溶液,NaOH溶液,Al2(SO4)3溶液,产生白色胶状沉淀。,先产生白色胶状沉淀，后消失。,先产生少量白色胶状沉淀，振荡后消失，最后产生大量白色胶状沉淀。,对比各组实验，你认为在实验室制取Al(OH)3的最佳方案是什么？为什么？,【思考与交流】,二、Al(OH)3制备,最佳方案：,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,可溶性铝盐溶液、氨水,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,【问题探究2】:从Al(OH)3的制备实验你能得出Al(OH)3有哪些化学性质？,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,三、Al(OH)3化学性质,Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4,Al3+3OH-=Al(OH)3,注意：氢氧化铝不溶于较弱的酸和弱碱。,【问题探究3】:Al(OH)3能否与弱酸或弱碱反应？,三、Al(OH)3化学性质,1、与酸、强碱反应,Al(OH)3,H+AlO2-+H2O,碱式电离,酸式电离,Al3+3OH-,结论：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。,（两性氢氧化物）,三、Al(OH)3化学性质,2、不稳定性,（工业制取纯净的Al2O3用于炼铝或制耐火材料）,【问题探究4】:从刚才的学习可看出Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间可以相互转化，你能找出这种转化关系吗？,Al3+,Al(OH)3,3OH-/3NH3H2O,AlO2-,OH-,3H+,H+/CO2,4OH-,4H+,“铝三角”,Al3+3OH-Al(OH)3；,Al3+4OH-,AlO2-+H+H2OAl(OH)3；,AlO2-+4H+,AlO2-+2H2O,特别强调：,Al3+2H2O,小结：,Al(OH)3一、物理性质二、制备三、化学性质“铝三角”,某患者由胃酸过多引发胃溃疡，能服用小苏打吗？仔细想想为什么?,请您当医生：,您建议他服用什么药比较合理?为什么？,课堂练习：1.下列叙述不正确的是（）A.Al(OH)3即能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应B.Al3+与OH-不能大量共存，AlO2-与H+不能大量共存C.加入足量NaOH溶液可以使Al3+完全沉淀D.可用NaOH溶液除去Mg(OH)2固体中的Al(OH)3,2.现有两瓶失去标签的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用其他任何试剂能不能鉴别?,C,3.将金属钠投入A